化学反应的方法

前言：想要写出一篇令人眼前一亮的文章吗？我们特意为您整理了5篇化学反应的方法范文，相信会为您的写作带来帮助，发现更多的写作思路和灵感。

化学反应的方法范文第1篇

化学反应工程是被教育部颁发的《目录》确定的宽口径化学工程与工艺专业的四门主干课程之一，也是涉及研究过程工业(即通过化学变化或物理-化学变化制造产品的工业，包括化工、石油、冶金、材料、轻工、医药、生化、食品、建材、军工、环境等) 中生产过程、生产装置、工艺技术规律的诸多专业重要的必修或选修的技术类或技术基础课程[1]。化学反应工程既包含化学现象，又包含物理现象，是一门综合性强、涉及基础知识面广、对数学要求高的专业技术学科，学生在学习时普遍感到理论抽象、计算繁琐，不少学生认为化学反应工程课程是大学中最难学习的课程之一。又加之我校为一所地方性本科院校，学生的基础知识并不扎实，实验和实习条件有限，因此，如何在较短的课时数内使学生能够系统地掌握本课程主要内容，培养学生的工程观念和创新能力，成为我校化学反应工程教学改革的重点。基于此，我们在传统教学方式的基础上，进行教学改革，引入师生互动教学模式，并取得了一些进展。

1 化学反应工程的主要内容和作用

化学反应工程是化工类专业的一门专业主干课程、核心课程，涉及物理化学、化工热力学、化工传递过程、优化与控制等。主要研究工业规模化学反应过程的优化设计与控制。该课程对于培养学生的工程意识、强化工程分析能力具有十分重要的作用[2]。本课程的基本内容包括反应动力学和反应器设计与分析两个方面，重点是介绍气——固相催化反应本征动力学、气——固相催化反应宏观动力学、理想流动反应器、反应器中的混合及对反应的影响、气液反应及反应器和流——固相非催化反应等基本理论。目的是使学生掌握研究工业规模化学反应器中化学反应宏观动力学的基本方法和基本原理，具备进行反应器结构设计、最优操作条件的确定和最佳工况的分析控制、过程的开发研究和模拟放大的基本能力。

2 化学反应工程教学现状与存在的主要问题

传统的化学反应工程教学方式单一，主要是教师在讲台上讲，学生台下听。课堂教学不具有主体性、创造性、全面性、发展性的行为，其不足之处有以下几方面：灌输式过多，参与式过少。教师的启发式与学生的参与体现得不够，学生被动听课，课堂气氛大多比较沉闷。结论型过多，问题型过少。教师教给学生的都是定论，启发学生思考问题、提出问题不够，学生的问题意识和提出问题、研究问题的能力较弱，授课效果不佳。现代教学理论认为，教学是一个双边互动的过程。在这一过程中，教师是主导，学生是主体，任何一方的作用都不能忽视[3-4]。所以我们在化学反应工程的教学中，根据地方院校的特点引入了师生互动教学法。

3 互动式教学法在化学反应工程教学中的运用

互动式教学是指在教师的指导下，利用合适的教学选材，通过教与学双方交流、沟通，激发教学双方的主动性，拓展学生思维，培养学生发现问题、解决问题的能力，以达到提高教学效果的一种教学模式[5]。这种教学模式需要营造多边互动的教学环境，在教学双方平等交流探讨的过程中，达到不同观点碰撞交融，进而激发教学双方的主动性和探索性，从而提高教学效果。互动式教学常用的方式有多种，本教学改革选择问题教学法、案例教学法、上课提问、课后互动多种方法进行教学，由传统的讲授式转向讲授与提问、讨论相结合的教师与学生双向交流的启发式教学。在教改过程中，我们充分发挥互动式教学法的优势，努力寻找互动式教学与化学反应工程教学的最佳结合点，促进了化学反应工程教学的开展。

3.1问题教学法与案例教学

问题教学法是指围绕问题展开教学双方互动。一般为：提出问题—思考讨论问题—寻找答案—归纳总结。比如，在讲授多级cstr串联的计算及优化时采用此教学方法。首先提出两个问题，第一个问题是分析多级cstr串联的必要性，第二个问题是如何求串联体系的转化率。然后引导学生根据平推流和全混流反应器的优缺点和两种理想流动反应器数学模型的建立方法进行思考、讨论；进而利用已学知识点寻找答案，教师最后归纳总结。在讲授反应器中的混合及对反应的影响这章时，充分利用案例教学。案例教学一般程序为案例解说—尝试解决—设置悬念—理论学习—剖析方案。在这一章中利用案例教学，启发学生学会根据所测得的停留时间分布情况，利用非理想流动模型解决实际工业生产中的操作型和设计型问题。

3.2加强课堂提问

化学反应的方法范文第2篇

【关键词】超声医学；住院医师规范化培训；教学改革

【中图分类号】R-4 【文献标识码】A 【文章编号】2095-6851（2014）2-0361-02

长期以来，我国无规范化住院医师培训制度，学生从医学院校毕业，未经二级学科培养，就直接分配到医院从事临床工作，以后的能力和水平相当程度上取决于所在医院的条件，严重影响了医疗队伍的整体素质的提高。20世纪80年代开始，许多地方恢复了住院培训的试点工作。经10余年的实践，一套较为完整的住院医师规范培训的制度和模式已经得到了确定和完善。

超声医学是影像医学的重要组成部分，它与普通X线诊断学、核医学、介入放射学、计算机体层摄影（CT）、磁共振成像（MRI）、单光子发射计算机断层摄影（SPECT）、正电子发射计算机断层摄影（PET）等构成了临床医学中必不可少的影像诊断技术[1]。随着现代医学的迅猛发展，超声诊断在一些临床学科诊疗疾病过程中已成为必不可少的诊断手段.在某些方面发挥着其他诊疗方法不可替代的作用。因而临床对适应超声医学影像需要的医学影像人才的需求也越来越多。因此适应临床的超声医学住院医师规范化培训正在开展，以往的超声医学教学方式是否能够适应住院医师规范化培训，是目前探讨的热点问题。

首先，我们先了解一下，住院医师规范化培训应用于医学影像学教学的目的：通过3年在有资质的培训基地（三甲医院）进行正规化培训，要使住院医师打下扎实的医学影像科临床工作基础，能够掌握正确的临床工作思维，了解医学影像学范围内放射医学、超声医学和核医学的现状和发展前景，建立较为完整的现代医学影像概念（包括影像诊断及其治疗）。接触大量的临床病例，包括各种疾病的临床表现、诊断及处理，打下扎实的诊断基础。主要采取在放射科、超声科、核医学科及其他相关科室轮转的形式进行。通过管理病人、参加门、急诊工作和各种教学活动，完成规定的病种和基本技能操作数量，学习专业理论知识；认真填写《住院医师规范化培训登记手册》。整个过程着重强调了医师理论知识及技能的培养，尤其是知识全面性的培养。培训结束时，住院医师能够具有良好的职业道德和人际沟通能力，具有独立从事医学影像科临床工作的能力。

超声医学以往教学方式相对较为单一，主要以上级医师对典型病例进行临床示教。采用基于PBL、案例式、导学式、多媒体以及PCAS系统的教学方法与手段使用也较少。动手能力训练较少，对医师的考核重知识而不重能力，实习医师操作技能、诊断能力及报告书写能力还有待提高。此外，可供实习医师使用的超声医学相关教材数量较少。一些关于介绍超声造影、三维重建、弹性成像、血管内超声、介入超声、超声靶向药物治疗等新技术、新设备、新知识的教材也较少[2]。

基于以上问题，首先，超声医学专业要适应住院医师规范化培训应采用系统高效满负荷培养模式

医学影像专业住院医师培训分为3个阶段进行，第一阶段（1～6个月）安排到相关临床科室轮转，根据本专业所涉及的科室安排非指定科室，包括儿科、妇产科、神经内科和神经外科、耳鼻咽喉科、口腔科等；也可根据专业特点适当延长在内、外科的轮转时间。第二阶段（7～21个月），在影像科内各专业组之间轮转，第三阶段（22～33个月），住院医师在选定的执业方向的相关专业组内进行培训。主要分为医学影像诊断、超声和核医学三个执业方向。这种培养模式不再局限于医师的专业限制，注重各专业结合，全面扩展医师其他各相关专业知识，打下扎实的临床基本功，拓展医师临床思维。超声医学是一门实践技能要求较高的学科，在教学中也应配合医师的轮转时间，调整培养模式，注重提高医师的学习效率，在本科室轮转期间，尽量让轮转医师多接触临床病例，多进行临床实践操作，让其应用之前在临床科室轮转期间学习到的理论知识来独立思考，建立正确的全面的诊断思维模式[3]。笔者科室专门指派多名超声专业上级医师负责超声检查操作技能培训，轮转医师可以随时进行操作和得到带教老师的解惑，轮转医师每天需完成一定多数量的病例操作及诊断，并整理典型病例，随时可以进行病例讨论，训练诊断思维。在第三阶段培训过程中，逐步形成独立“接诊病例-实践操作-结合临床-思考诊断-提出问题-解疑答惑-总结经验”的思维模式。理论教学与实践教学实现系统的无缝衔接。

在规培期间利用先进的信息系统开展教学

化学反应的方法范文第3篇

了解化学反应速率能帮助学生定量地了解化学反应的快慢，了解影响反应速率的因素，可以帮助学生更全面地了解反应物的本性和外界因素对化学反应的影响。化学反应速率的知识也是学习化学平衡必要的知识准备。

课程标准要求学生提高学习能够分辨、识别化学反应速率，即要求学生知道如何判断反应的快与慢，了解与反应速率相关的观察与测量方法。同时，强调通过实验探究进行学习，提高科学探究能力。

温度、催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响在初中化学已初步涉及。学生已经知道温度、催化剂是影响化学反应速率的因素。但要帮助学生深刻认识化学反应速率，还必须学习影响化学反应速率的因素。

【学习目标】

1、通过实验认识不同的化学反应其速率不相同。同一化学反应的速率大小受温度、催化剂等因素的影响。

2、了解控制化学反应速率对人类的意义。

3、了解应如何观察和测量化学反应速率的快慢，知道如何加快或减慢化学反应的速率。

4、学习实验探究的基本方法，发展学生学习化学的兴趣，培养观察和动手实验的能力。

【重点】

1、通过实验认识不同的化学反应其速率不相同。

2、同一化学反应的速率大小受浓度、温度、压强、催化剂等因素的影响。

【难点】

化学反应速率的概念理解；

【课时安排】

第1课时

【教学过程】

〖情景创设〗利用影象资料或讲述生动的事例，使学生了解自然界或生产、生活中的化学反应的进行有快、慢之分（例如，呈现氢气、汽油蒸汽的安静燃烧与爆炸；铁的锈蚀、转炉炼钢通入的纯氧使少量铁剧烈氧化，产生耀眼的火花，呈现“钢花怒放”的壮丽景象）；人类需要控制反应进行的快慢。

〖提出问题〗怎样比较和判断反应的快慢？请提出你认为可行的方法，并进行实验。

〖演示实验〗取两支试管，分别加入5mL0.1mol/LNa2CO3溶液、NaHCO3溶液，再各加入3mL0.1mol/L盐酸。观察、比较和记录发生的现象。

通过观察，NaHCO3与盐酸的反应比Na2CO3剧烈，产生的气泡十分剧烈，而Na2CO3在盐酸中只是较快放出气体。

〖补充讲解〗同学们通过肉眼观察来比较两种化学反应速率的大小，实验还说明反应速率主要决定于反应物的性质。

但是，如果只研究一个化学反应的快慢，例如只判断NaHCO3与盐酸反应的快慢，该怎么办？

〖讨论与交流〗学生发表的看法有：

1、反应速率大小只能在比较中判断，单单判断一个反应快慢不行

2、可以从气体在反应中消失的快慢来判断，比如看看每分钟减少了多少

3、可以从放出的CO2的快慢来判断，例如看看每分钟形成多少气泡，或者生成多少体积的CO2

〖归纳与小结〗比较的方法可以帮助我们判断两种或几种化学反应速率的相对大小，但是要判断一种化学反应速率的大小，应当看该反应反应物在单位时间里减少的量或单位时间生成物增加的量。由于反应都在一定的容器或一定体积的溶液中进行，反应物或生成物量的减少或增加可以通过容器或溶液中物质浓度的增加、减少来表示。因此，我们可以得到如下结论：

〖板书〗一、化学反应速率

1、概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。

2、表示方法：化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

表达式：ν=

其常用单位是mol.(L.min)-1或mol.(L.s)-1

〖思考〗如何认识反应速率？

1、某一反应物的浓度是2摩尔/升，经过两分钟的反应，它的浓度变成了1.6摩尔/升，求该反应的反应速率。

2、在一定条件下N2+3H22NH3的反应中，起始C(N2)为2mol/L，C(H2)为5mol/L，反应到2分钟时，测得C(NH3)为0.4mol/L，(1)分别用N2、H2、NH3表示反应速率。(2)反应到2分钟时C(N2)为__，C(H2)__。

〖小结〗（1）化学反应速率实际上指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是某一时刻的瞬时速率；（2）同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，而且必须注明反应物质。起始浓度不一定按比例，但是转化浓度一定按比例；（3）对于有纯液体或固体参与的化学反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率，它们不存在浓度的改变；（4）同一化学反应中各物质的反应速率之比等于反应方程式中化学计量数之比。如：

2A(g)+3B(g)C(g)+4D(g)ν(A):ν(B):ν(C):ν(D)=2：3：1：4

〖交流与讨论〗我们已经知道，决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质，而外界条件也是反应速率的影响因素。请大家依据自己的经验和学习过的反应知识，讨论哪些外界条件能影响反映速率，发生怎样的影响。

〖板书〗二、影响化学反应速率的因素

1、内因：化学反应速率的大小主要决定于反应物的性质

2、外因：温度—温度愈高反应速率愈快；催化剂---能大大增加化学反应速率；反应气体的压强、固体反应物的颗粒度、反应物接触面的大小等很多因素对反应速率都有影响。

〖实验探究活动〗见课本28页

〖交流与讨论〗举例说明在生产、生活和化学实验中，人们是怎样加速或延缓化学反应速率的？

〖归纳与小结〗

1、在实验室，常常通过加热方法，提高反应的温度来增大反应速率。

2、在合成氨工业、二氧化硫的氧化制三氧化硫，都在较高的温度下进行，以加快反应速率

3、在现代化学和化工生产中约85%的反应需要使用催化剂加快反应的速率。

4、为防止食品变质，我们将食品放入冰箱中保存，降低温度，延缓食品变质的速率。

〖课堂练习〗见课本29页

〖课外练习〗

（1）铁与盐酸反应的化学方程式如下：Fe+2HCl=FeCl2+H2

通过哪些方法能够增大该反应的速率？

（2）NO和CO是汽车尾气中的两种有毒气体。从理论上讲，NO和CO可以反应生成CO2和N2，但实际在汽车的尾气中NO和CO并没有减少。请分析其可能原因。

〖作业〗课本31页第7题

【教后感】

①引导学生从自己的生活经验或对身边事物的观察为出发点，让学生感受到化学反应及化学反应速率与他们的生活是密切联系的。

化学反应的方法范文第4篇

信息技术的飞速发展使多媒体教学成为一种新的教学模式，越来越多的教育基于多媒体教学而实现，多媒体作为新生事物，进入化学课堂已经显示了它强大的生命力。

目前，应用多媒体教育手段进行教学主要体现于课堂教学形式上，即课件形式，并与传统教学方法相结合，通过电子课件设计，教育信息能够快速、准确、全面地传授给学生。同时，这种教学方式又以其特有的形象性和科学性，在教学中发挥其魅力，促进了教学形式的丰富多彩、教学过程的优化组合和教学质量的普遍提高，从而给教育教学注人了新的活力和生机。

在提倡素质教育的今天，我们都明白“授人以鱼，不如授人以渔”的道理。但如何让学生在课堂教学中作为主体，积极主动的去探索知识，从而培养学生的观察、思维、动手、创新等能力，仍是目前困扰我们教师的一大难题。本案例是高中化学必修2《化学反应速率和限度》一节内容在新课程环境下具体的教学实践，本人利用多媒体技术与实验探究相结合组织教学，是多媒体技术与高中化学探究式教学的一个整合案例。

二、教学分析

1.教材分析：课程标准关于化学反应速率与限度的内容在初中化学，高中必修模块和选修模块中均有安排，既有学习的阶段性，又有必修、选修的层次性，在具体内容上前后还有交叉和重叠，学生概念的形成和发展呈现一种螺旋式上升的形态。本节从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，引出反应速率的概念，在此基础上又通过实验探究，总结影响化学反应速率的因素，但不涉及对反应速率进行定量计算或同一反应中不同物质间反应速率的相互换算。在教学过程中应注意严格把握教学内容的深、广度和教学要求，不能随意提高知识难度。

2.学情分析：学生通过一年多的化学学习，了解到不同的化学反应速率有快有慢，同一个化学反应在不同的外界条件影响下也可能速率不同，以此为契机在教学中变验证为探究，激发学生学习的主动性，并培养学生严谨求实的科学态度。

三、教学目标

知识与技能：

1.通过实例和实验初步认识化学反应的速率及其影响因素。

2.通过探究化学反应速率的影响因素，学习实验探究的基本方法，提高观察和动手实验的能力，初步学会比较、归纳等科学研究方法以及变量控制思想在科学研究中的应用。

过程与方法：

1.合作完成探究化学反应速率的影响因素的相关实验。2.通过实验形成化学反应速率的概念，并且探究影响化学反应速率的因素。

情感态度与价值观：

1.通过学习，培养小组合作、交流表达及科学探究的能力。

2.激发学生参与化学科技活动的热情，培养其将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。

3.通过对化学反应速率影响因素的探究，增进学生对化学科学的兴趣与情感，体会化学学习的价值。

四、教学重点、难点

教学重点：

1.化学反应速率的概念及表示方法。

2.设计实验探究影响化学反应速率的因素。

教学难点：

1.实验探究化学反应速率的方法设计和操作。

2.如何克服学生自主活动时间与完成学习任务的矛盾。

五、教学方法与手段

多媒体技术与实验探究相结合。其主要过程设计为：

创设情景，引导发现，探索问题提出新的概念提出研究题目组织探究学习活动，收集信息内化、概括、建立概念体系实际应用。

六、探究实验的准备

5的H2O2溶液，MnO2粉末，1mol/L FeCl3溶液，蒸馏水，冰块。

烧杯，试管，铁架台（带铁圈），石棉网，酒精灯，温度计，玻璃棒，药匙。

六、教学过程

模块一 化学反应速率概念的提出

教师活动学生活动设计意图

[引入]影像资料展示：不同食品的保质期（不同温度）；烟花爆竹的燃放过程；建筑物的腐蚀风化；铁桥生锈；溶洞的形成……聚焦问题情境，展开讨论，在这里会有更多的关于不同化学反应速率的日常现象在学生的讨论中产生激发学生兴趣，加强对化学反应速率的感性认识

[提问]不同的化学反应进行的快慢千差万别，根据什么现象来判断化学反应的快慢？小组思考、讨论、汇报感性认识，培养学生思维发散能力与知识迁移运用能力

引导学生，拓宽思路归纳总结：气泡的多少，固体量的减少，浑浊程度，温度的变化，颜色的变化……化学反应速率的定性观察，为后面引入定量实验做铺垫

[引导]有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢，“快”和“慢”是相对而言的。集中注意，倾听学生的求知欲被激发，思维能力也活跃起来

[提问]如何定量表示化学反应的快慢？小组思考、讨论、汇报：单位时间产生气泡的个数，单位时间固体量的减少，单位时间温度的变化……引入正题，由感性认识到定量分析，引导学生寻找知识间的相互联系，逐步学会比较、归纳等学习方法。

[引导]要统一标准，用单位时间内某个物理量的变化来表示，在实际应用中，很多化学反应都在溶液中进行。归纳总结：与物理中的速度很接近，化学反应速率是用单位时间（如每秒、每分、每小时）内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。内化、概括、建立概念体系，培养学生归纳总结的能力

[强化概念]进一步用更简略的数学语言来表示化学反应速率，并且推导化学反应速率的单位。通过简单的练习了解化学反应速率的含义提高知识的可利用性，将陈述性知识组织成程序性知识。培养学生思维发散能力与知识迁移运用能力

化学反应的方法范文第5篇

认识化学反应中能量变化并不等同于化学反应中热量的释放与吸收。化学反应中的能量变化，可以以不同的能量形式呈现，如热、光的释放和吸收，电能、电磁波的释放和吸收等。许多化学反应伴随有热量的放出和吸收，在这些反应中，能量的变化也不一定全都以热量的形式呈现。注意帮助学生区分吸热反应与需要加热引发的化学反应。认识可逆反应的正反应和逆反应在能量变化上的区别。不要求学习热效应、燃烧热、中和热、焓变等概念。利用热化学方程式进行有关化学反应中热量的计算时，不涉及盖斯定律的内容。教材通过“你知道吗”栏目，让学生交流和讨论，利用日常生活中观察到的现象认识物质能量转化四处可见、形式多样。在探讨化学反应放热、吸热本质时，要使学生明确三点：1.热量变化是化学反应中能量变化的主要表现形式；2.化学反应过程中的能量守恒；3.化学反应在发生过程中是吸热还是放热，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。引导学生从能量变化的高度来学习节内容。

【学习目标】

1、认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；

2、了解化学反应中热量变化的实质；

3、通过生产生活中的实例，了解化学能和热能的相互转化；

【重点】

化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。

【难点】

从本质上（微观结构角度）理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。

【教学方法】学生自学阅读、教师归纳

【课时安排】

第1课时

【教学过程】

〖导入〗1、化学反应按反应物和生成物的种类分可分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应

2、化学反应按是否有电子转移可分为：氧化还原反应、非氧化还原反应

3、化学反应按是否有离子参加可分为：离子反应、非离子反应

4、化学反应按是否有热量的放出和吸收可分为：放热反应、吸热反应

〖引导阅读〗课本32页

〖提问〗“你知道吗？”

〖板书并讲解〗一、化学反应中的热量变化

1、化学反应的基本特征

（1）都有新物质生成，常伴随能量变化及发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象发生。

（2）能量的变化通常表现为热量的变化。

2、化学反应的本质（实质）

旧化学键的断裂和新化学键的形成

〖指导阅读〗课本33页活动与探究

3、化学反应按热量的变化分类

（1）概念

放热反应：有热量放出的化学反应；

吸热反应：吸收热量的化学反应；

（2）分类

放热反应：放出热量的反应〔∑E（反应物）＞∑E（生成物）〕

化学反应

吸热反应：吸收热量的反应〔∑E（反应物）＜∑E（生成物)〕

〖补充讲解〗化学反应遵循着能量守恒定律：反应物的总能量+断键时吸收的总能量=生成物的总能量+成键时放出的能量

〖练习一〗判断下列反应是放热反应还是吸热反应

C（s）+CO2（g）2CO（g）

Ba(OH)28H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）+2NH3（g）+10H2O（l）

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）

〖板书〗4、常见的放热、吸热反应

（1）放热反应：a、所有燃烧反应；b、酸碱中和反应；c、金属与酸生成气体的反应；d、大多数的化合反应

（2）吸热反应：

a、C（s）+CO2（g）2CO（g）；

b、Ba(OH)28H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）+2NH3（g）+10H2O（l）

c、C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）

d、大多数的分解反应

〖练习〗关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是（A）

A、需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应

B、化学反应中能量变化，除了热量外，还可以是光能、电能等

C、化学反应过程中的能量变化，也服从能量守恒定律

D、反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

〖指导练习〗课本33页“问题解决”

〖总结〗化学反应伴随能量变化是化学反应的一大特征。我们可以利用化学能与热能及其能量的相互转变为人类的生产、生活及科学研究服务。化学在能源的开发、利用及解决日益严重的全球能源危机中必将起带越来越重要的作用，同学们平时可以通过各种渠道来关心、了解这方面的进展，从而深切体会化学的实用性和创造性。

〖作业〗预习热化学方程式的书写要求；完成巩固练习

【教后感】

①教师如何引导学生学会利用图表和设计实验探究化学反应中的热量变化；