化学教案范文第1篇

（一）学习目标的确定依据

《课程标准》

《模块学习要求》

补充说明

以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们的组成、结构、性质上的差异。

以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们的组成、结构、性质上的差异。

以具体物质为例，分析官能团的特性及其相互转化。

通过认识各类有机物典型代表物的组成、结构和性质的差异，引导学生上升到对一类化合物组成、结构和性质的认识。引导学生归纳有机物之间的转化关系，形成有机化学主干知识网。

能根据上述有机化合物的结构和特性，正确书写相应的化学方程式。

知道煤、石油、天然气是烃的

重要来源。

举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。

3.1知道烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。

（二）学习目标

在烃类物质中，芳香烃的结构和性质最复杂，用途也非常广泛，对社会生活有非常大的影响。因此本节内容是烃类教学的重点和难点。苯是最简单的芳香烃，也是重要的化工原料。教科书在复习苯的结构和性质后，重点介绍了苯的同系物。教学时，要注意引导学生从苯的结构和性质，迁移到苯的同系物的结构和性质；从烷烃的同分异构体的规律和思考方法，迁移到苯的同系物的同分异构体问题。要注意脂肪烃和芳香烃的结构和性质的对比；要善于通过实验培养学生的能力。

知识与技能目标

（1）理解苯和苯的同系物的结构和性质

（2）了解苯的同系物的命名规则

（3）通过苯和甲苯的化学性质的研究，加深对取代、加成等有机反应类型的认识。

过程与方法目标

（1）通过设计苯的卤代及硝化的实验方案，加深对苯及同系物性质的认识，提高设计、评价及优选实验方案的能力。

（2）通过对比苯和苯的同系物的结构和性质，进一步了解结构决定性质这一研究元素化合物的基本学科思想。

（3）通过对比苯和苯的同系物的结构和性质，初步确立有机基团之间相互影响的观念。

情感态度与价值观目标

（1）阅读苯及苯的同系物的结构发现历史，体会想象力和创造力在科学研究中的重要意义；

（2）通过设计苯的硝化和溴代的实验方案，培养学生严谨治学、执着追求的科学态度；

（3）通过让学生调查研究苯及同系物的作用及危害，使其辩证认识科学技术在社会生活中所起到的作用,通过对科学知识的学习来培养其深切的人文关怀。

二、教学重点与难点分析

（一）教学重点

苯及苯的同系物的化学性质。

（二）教学难点

苯及苯的同系物的结构与性质及其相互联系。

三、教学内容安排

（一）本节内容特点

本节教材的内容是在必修2苯的基础上拓展到苯的同系物及芳香烃的来源和应用。“苯的结构与化学性质”从不同的角度让学生回忆、巩固苯的特殊结构与能发生的化学反应（燃烧、取代、加成），并提出更高的要求：根据苯与溴、浓硝酸发生反应的条件设计制备溴苯和硝基苯的实验方案；“苯的同系物”通过实验引导学生注意苯环与侧链烃基的相互作用；教学时可以通过比较苯和甲苯的结构与化学性质的不同，使学生认识基团间的相互影响。围绕“苯及其同系物使人中毒”的话题，课前布置学生进行查阅资料或实地调查的实践活动，把活动的结果做成简单的课件或宣传文稿，由学生来展示，达到主动参与，自我教育的目的。

（二）学时建议

一学时（关于芳香烃的结构建议指导学生作为课后拓展学习的内容）

四、教学资源建议

（1）教材资源

教材中科学视野部分给出了苯的离域Π键分子结构，结合教材补充甲苯的P-Π共轭分子结构，供有余力的同学自学。

（2）实验资源

实验录像：苯的燃烧、苯与溴的四氯化碳溶液及高锰酸钾酸性溶液反应

苯的卤代和硝化

教师演示实验：【实验2-2】

（3）网络资源

如/

e-/等等。

五、教学方法、学习策略指导

本节内容可分为三个部分苯、苯的同系物、芳香烃，每部分给出两个不同方案作为教学、学习的参考。

1苯的结构与化学性质

学生已经了解了苯的结构和性质，因此教学的重点是帮助学生复习再现苯的结构和化学性质，并将苯的结构和化学性质与脂肪烃进行对比，通过对比找出苯的结构和化学性质的特点，从而帮助学生掌握苯的结构与化学性质。

【方案Ⅰ】复习再现,对比思考,学习迁移

复习再现：复习苯的结构和性质。通过计算机课件、立体模型展示苯的结构，通过实验录相再现苯的燃烧、苯与溴的四氯化碳溶液及高锰酸钾酸性溶液的反应。引导学生讨论甲烷、乙烯、乙炔、苯的结构和性质的相似点和不同点，并列表对比小结。

提示：从苯的分子组成上看，具有很高的不饱和度，其性质应该同乙烯、乙炔相似，但实际苯不能与溴的四氯化碳溶液、高锰酸钾酸性溶液反应，说明苯的结构比较稳定。这是苯的结构和化学性质的特殊之处──“组成上高度不饱和，结构比较稳定”。

学习迁移：

（1）苯燃烧有浓厚的黑烟，同乙炔类似，因为苯（C6H6）和乙炔（C2H2）分子中C、H的原子个数比相同，含碳的质量分数相同，均为92.3%，高于甲烷和乙烯。

（2）取代反应，类似于烷烃的反应，重点讨论苯的溴代和硝化反应，与甲烷氯代的反应进行对比。

让学生设计苯的溴代和硝化的实验方案，加深对反应条件的认识，增强设计实验方案的能力。

（1）由于制取溴苯需要用剧毒试剂──液溴为原料，因此不宜作为学生操作的实验，只要求学生根据反应原理设计出合理的实验方案。最后给出实验装置图加深理解。

图2-4溴苯的制取图2-5硝基苯的制取

【方案Ⅱ】资料展示，研究讨论，交流提高

资料展示（情景创设）：教师展示有关苯的各种学习资料。如苯的样品，苯的结构模型，苯的燃烧、苯与溴的四氯化碳溶液及高锰酸钾酸性溶液反应的实验录像，苯发生溴代、硝化反应的实验录像等。

提示讨论问题：从苯组成上看，苯属于饱和烃、还是不饱和烃？苯和乙烯、乙炔都属于不饱和烃，为什么它不与溴的四氯化碳溶液、高锰酸钾酸性溶液反应？苯的结构上有什么特点，对其性质有何影响？

研究讨论：学生分组研究有关学习资料，讨论上述提示问题，归纳总结有关规律。

交流提高：由同学代表交流研究结果，教师进行评价和点拨，并进一步指导学生书写苯与溴在催化剂存在下发生取代反应、与浓硝酸浓硫酸即混酸发生硝化反应、与氢气发生催化加成反应的化学方程式。

2.苯的同系物

【方案Ⅰ】活动探究，对比思考，总结讲解

活动探究：讨论对比苯和甲苯结构的相似点和不同点，实验探究苯、甲苯分别与溴的四氯化碳溶液、高锰酸钾酸性溶液的反应，思考有机化合物基团间的相互影响。

通过活动探究，填写下表：

总结讲解：甲苯发生取代反应时取代基的定位，甲苯被氧化的原因是苯环与甲基的相互作用使甲基变得活泼。

【方案Ⅱ】结构演绎，观察思考，迁移提高

结构演绎（情景创设）：对比苯、甲苯、甲烷的分子式、结构简式，讨论分析它们结构的异同点：

观察思考：完成【实验2-2】，通过观察苯、甲苯与高锰酸钾酸性溶液的实验，认识甲苯性质的特点，理解甲苯与苯性质的不同。

总结讲解：通过苯与甲苯、甲苯与甲烷的性质差异，讲解有机分子中基团之间存在着相互影响。

迁移提高：通过甲苯的性质，讨论分析乙苯、二甲苯可能的化学性质。

3.芳香烃的来源及其应用

【方案Ⅰ】自学阅读，讨论提高

情景创设（教师也可提供网络教学资源，指导学生通过网络自主学习）：教师提出相关问题，指导学生阅读。

问题提示：芳香烃的主要来源是什么？芳香烃的主要用途是什么？

阅读讨论：阅读教科书，讨论相关问题

小结提高：交流各小组讨论结果，联系生活实际，提高对石油产品及其应用的认识。

【方案Ⅱ】作为示范校，还可以把实践活动设计成一次课题研究活动。

课题：苯对人体健康的危害

通过查阅有关书籍了解苯的毒性，了解苯对人体的危害主要会导致再生障碍性贫血等疾病。

知道工业生产中常用苯作溶剂。如油漆稀料、某些品牌的涂改液也用苯作溶剂等。通过互联网调查发生的苯中毒事件。

通过研究，提出有关苯的安全使用，防止中毒事件发生的建议。

六、课堂评价建议

1、知识测评

（1）下列反应中，属于加成反应的是

（2）甲苯和苯相比较，下列叙述中正确的是

A．常温下都是液体B．都能发生取代反应

C．都能使KMnO4酸性溶液褪色D．苯环上都只有一种一氯代物

（3）珍爱生命，远离。以下是四种的结构简式，下列有关说法正确的是

A．的分子式为C13H16ClNO

B．这四种都属于芳香烃

C．1mol大麻可以与7molBr2恰好完全反应

D．不可能发生加成反应

（4）某烃含碳某烃的分子式为C10H14，不能使溴水褪色，但可使高锰酸钾酸性溶液褪色，其分子结构中只含有一个烷基，则此烃的结构共有（）

A．2种B．3种C．4种D．5种

（5）某烃的质量分数为90.6%,其蒸气为空气密度的3.66倍,则其分子式为_______。

若该烃硝化时，苯环上一硝基取代物只有一种，则该烃的结构简式为_______________

若该烃硝化时，苯环上一硝基取代物有两种，则该烃的结构简式为_______________

若该烃硝化时，苯环上一硝基取代物有三种，则这三种一硝基取代物的结构简式为________________，_______________，________________。

（6）下表是A、B二种有机物的有关信息；

A

B

①能使含溴的四氯化碳溶液褪色；

②比例模型为：

③能与水在一定条件下反应

①由C、H两种元素组成；

②球棍模型为：

根据表中信息回答下列问题：

①A与含溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称叫做；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学反应方程式_______。

②A与氢气发生加成反应后生成分子C，C在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2。当n＝__________时，这类有机物开始出现同分异构体。

③B具有的性质是（填序号）：①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色、⑥任何条件下不与氢气反应；

写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：。

（2）二噁英是严重的污染物，很难降解，毒性极大，它常由焚烧垃圾产生，其中一种异构体为，它的分子式为_________________，该分子中的碳原子都以

_____杂化方式进行杂化；它__________属于芳香族化合物（填“是”或“否”）

2、活动表现评价

通过观察、记录和分析学生在各项学习活动中的表现，对学生的参与意识、合作意识、实验操作技能、探究能力、分析问题的思路等进行评价。

评价标准说明

化学教案范文第2篇

本课题是在学习原子结构和元素概念的基础上，继续学习原子核外电子排布、原子得失电子形成离子的过程。本课题难点比较集中，有微观表征：电子的分层排布、离子的形成；有化学用语：原子结构示意图、离子符号；也有把宏观与微观架起桥梁的知识：元素最外层电子数与元素化学性质的关系。这些内容是引领学生把学习注意力由宏观世界转到微观研究的重要过渡，为学生探求宏观物质变化的奥秘打开了一个微观领域的窗口，是引发学生对科学的好奇和向往，是培养学生对微观世界学习兴趣的一个很好的素材。

教学目标

知识与能力目标：

1．知道原子核外电子是分层排布的。（难点）

2．了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。（重点）

3．了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。

过程与方法目标：

1．通过想象、猜想探索证明归纳原子核外电子的排布，培养学生空间想象力。

2．观察l～18号元素的原子结构示意图，归纳小结原子最外层电子数与元素性质的关系。

3．探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。

情感态度与价值观目标：

1．培养学生对微观世界学习的兴趣。

2．唤起学生对科学的好奇与向往。

教学过程

一、情境导入

1．教师富有感情地朗读学生作品──科普小论文《漫游原子世界》，巩固原子结构的知识。

附文：我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。

2．设问：原子核外电子是如何运动的呢？它们能否挣脱原子核的吸引呢？

二、引导探究核外电子的排布

1学生猜想：核外电子是如何运动的？

2．学生交流：向你的同学说一说你想象中核外电子如何运动？

3．探究证明假设：阅读课本图文。（把图4－9“核外电子分层排布示意图”制作成挂图，借此引导学生空间想象能力，理解电子分层排布）

4．归纳结论：核外电子是分层排布的。

5．教师启发：科学家在探索原子核外电子运动时，也经历了假设、猜想的阶段，然后通过科学的手段、借助先进的仪器进行实验测定、检验而得到真理的。那么电子为什么有的排在第一层？有的排在第二层？各电子层上电子数目有什么规律？（让学生体验科学探究的过程后，进一步启发学生对电子排布的通想，提醒学生到高中后还会有更深入的研究，有兴趣的同学可自己查阅有关资料）

6．学习原子结构示意图表示的意义：

7．练习巩固：向你的同桌说一说下列原子结构示意图的意义：

8．展示挂图：1～18号元素的原子结构示意图。学生观察、互相讨论、归纳原子最外层电子数目与元素性质的关系：

元素

最外层电子数

元素化学性质

稀有气体元素

8个（He为2）

比较稳定

金属元素

少于4个

不稳定

非金属元素

多于4个

不稳定

9．教师设问：稀有气体元素原子最外层电子数为8（He为2），达到稳定结构，故化学性质比较稳定。金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，怎么样才能达到目的呢？（制造探究情境，诱导学生下一步的探究）

三、探究离子的形成

1、提供信息：①钠与氯气反应生成氯化钠。②钠和氯的原子结构示意图。

2、学生表演：两个学生通过观察原子结构示意图，分别扮演销原子和氯原子（头上贴元素符号，身上贴最外层电子数目的“电子”），其他同学当裁判。（表演的形式活泼而又巧妙地考查了学生对原子结构示意图的理解，学生热情高涨地参与，课堂活跃起来）

3．学生讨论；要趋向稳定结构的钠原子和氢原子该如何变化来达到稳定呢？设计一个方案。（生动的情境、求知欲的驱使，学生积极设计多种方案：①氯原子的最外层电子中三个电子转移到钠原子的最外电子层上，使双方最外层电子数平均，分别为4。②氯原子的最外层七个电子转移到钠原子的最外电子层上，使双方达到稳定结构。③钠原子的最外层一个电子转移到氯原子的最外电子层上，使双方达到稳定结构。这样，较好地暴露了学生的原有思维，有利于教师更有针对性地进行点拨引导，对于方案①，教师要让学生分辨生活中的平衡与化学中的稳定的区别；对于方案②、③，教师可以从学生的生活经验出发，分析发生这两种情况的难易程度）

4．学生表演；两个学生和同学们一起研究各方案，选择最佳方案：把“钠原子”身上最外层的那个“电子”贴到“氯原子”身上。“钠原子”因失去一个电子而变成Na+，“氯原子”因得一个电子而变成Cl-，由于静电作用而结合成化合物NaCl。（直观活泼的表演把枯燥、繁难的学习内容变得生动有趣，学生自然对原子与离子的概念有了初步的区分，也为原子得失电子的规律埋下伏笔）

5．师生分析：（一边分析，一边板书）

6．引导提问：离子是怎样形成的？什么叫离子？如何区别阳离子和阴离子？离子符号的书写应与原子有什么不同？

四、小结练习，诱发思考

1．小结：在本课题，我们学了什么？

2．练习：课本习题。

教学设计说明

过去由于过分追求知识和能力目标，忽略过程和方法目标、情感态度与价值观目标，在课堂教学设计上，教师往往注重知识的灌输和解题能力的培养，对学生进行科学探究的需要比较忽视。于是基本上是以教师讲解为主，学生被动接受，教师把一个个的知识点教给学生，学生记住结果并会应用解题就行了。课堂上缺乏师生之间的感情共鸣，显得苍白乏味，学生学习方法不灵活，死记硬背，知识掌握不牢固。

在新的教学理念驱动下，本课题的教学设计重视学生的全面发展，设计了多个探究活动，创设了多个学习情境，利用丰富的教学手段开展课堂活动：（1)欣赏科普小论文《漫游原子世界》，以轻松活泼的形式、生动形象的语言巩固了原子结构知识，同时提出“校外电子是如何运动的”“电子能否挣脱原子核的吸引”等问题，自然入了本课题的学习；（2）让学生猜想质疑核外电子运动，再借助挂图（课本图4－9“核外电子分层排布示意图”）帮助学生树立空间概念，探索、理解电子的分层排布；（3）通过学生角色扮演活化氯化钠形成的过程，强化学生的探究欲；（4）利用图示把钠原子和氛原子发生电子转移形成氯化钠的过程简明呈现，帮助学生由形象思维到抽象思维的飞跃（这部分内容的教学，应针对学生的具体情况，若学生难以接受，可按教材要求简化过程）；（5）借助观察挂图“l～18号元素原子结构示意图”，以表格形式进行知识类比，归纳稀有气体元素、金属元素、非金属元素的最外层电子数目与元素化学性质的关系；这样处理能化难为易，变枯燥为乐趣，变结论性知识为探究性学习，让学生饶有趣味地、自主地进行科学探究，使生硬的化学概念变得栩栩如生，易于理解。学生逐渐对学习化学产生渴望之情，能主动参与探究，建构新知，从而逐步提高解决问题的能力，形成科学态度和掌握一定的科学方法。

本课题设计主脉清晰，重点突出，从学生的认知水平出发设计教学过程，学生参与度高，在轻松愉快的气氛中，知识与能力、过程与方法、情感态度与价值观都得到了充分的体现。

点评

选取核心概念──离子为研讨课，内容比较抽象，难度较大，富有挑战性。本设计体现了义务教育新课程标准的教学理念，注重学生科学探究的设计和培养。实施教学过程中，不但知识与技能目标得到较好的落实，而且过程与方法目标、情感态度与价值观目标也得到较好的体现。课堂设计充分挖掘教材，尤其重视课堂活动设计，使课堂教学生动活泼而富有吸引力。

化学教案范文第3篇

通过离子化合物和共价化合物的实例了解化合价的涵义；了解常见元素,原子团化合价；能够根据元素的化合价写出化学式或根据化学式判断元素的化合价。

能力目标

培养学生的思维能力和对知识形成规律性认识的能力，在课堂练习中培养巩固学生应用概念认识新事物的能力。

情感目标

在学习元素化合物的知识中，对学生进行实事求是，尊重科学，依靠科学的教育。渗透定组成定律的基本思想。形成从现象到本质，感性到理性的认识方法。

教学建议

教材分析

化合价是初中化学要求达到了解水平的基础知识，前面学过的有关化学式和物质结构初步知识，尤其是有关离子化合物和共价化合物形成的知识是给出化合价的依据。学生掌握本节知识将对以后各章的学习均有十分重要的影响，尤其是对第八章酸、碱、盐的学习。本节课是初中化学知识链中的重要一环，所以应高度重视本节课教与学。

教法建议

从复习NaCl和HCl的形成入手，探究MgCl2和H2O的形成过程。学生分组探究：据Mg、Cl、H、O原子结构示意图来分析Mg与Cl，H与O之间是如何形成化合物的。提出问题：（1）Mg、Cl、H、O这四种原子最外层电子数是多少？（2）Mg与Cl，H与O各是靠什么形成化合物的？（3）在MgCl2和H2O中原子个数比各是多少？使学生明确：元素在相互化合时，反应物原子的个数比总是一定的。如果不是这个数目比，就不能使构成离子化合物的阴、阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层达到稳定结构，也就不能形成稳定的化合物。所以元素间相互形成化合物时，各元素原子数目之间必是一个一定的简单整数比。元素原子在形成化合物时表现出来的这种性质叫化合价。即化合价的实质是元素的一个原子在与其它元素的原子化合时，得失电子或共用电子对数目。用表格展示元素化合价的判断：

化合物

离子化合物

共价化合物

数目

一个原子得失电子的数目

一个原子共用电子对数

正价

一个原子失去电子的数目

电子对偏离的原子

负价

一个原子得到电子的数目

电子对偏向的原子

元素的化合价是元素的原子相互化合时的数目，所以，在单质分子里，元素的化合价为零。在化合物中，正负化合价的代数和为零。让学生明白，元素的化合价与原子的结构有关。化合价与原子最外层电子数目的联系。

熟记常见元素化合价和原子团的化合价，是运用好化合价的前提。建议可采用顺口溜强化记忆。然后加强课堂训练，通过实际运用在不断联系中达到熟记的程度。根据已知元素的化合价，写出物质的化学式；或根据物质的化学式，计算出元素的化合价。要做到讲练结合，让学生在练习中去体会化合价与化学式的相互关系。掌握好元素的化合价与化学式的相互关系，可摆脱以前死记硬背物质化学式的现象；使书写客观存在的化合物化学式的能力，达到了一个飞越的程度。同时让学生认识到：在化学研究的实践中，必须通过具体实验确知某化合物的存在和测定了它的组成成分，才能根据元素的化合价写出它的化学式。

教学设计方案

教学重点：

熟记常见元素和原子团的化合价，了解化合物中元素正，负化合价代数和为零的原则。

教学难点：化合价概念的建立。

教学过程：

复习提问：

写出氯化钠，氯化氢的化学式。为什么是一个钠原子和一个氯原子结合，一个氢原子与一个氯原子结合？（从原子结构角度考虑）

写出镁，氯，氢，氧四种原子结构示意图

投影：

探究问题：镁和氯；氢与氧是如何形成化合物的？

分组讨论，小组汇报讨论结果。

（1）Mg，Cl，H,O这四种原子，最外层电子数是多少？

（2）Mg与Cl，H与O各是靠什么形成特定的化合物的？

（3）在氯化镁，水分子中，原子个数比各是什么？能否随意改动化合物中的原子个数？

小结：氯化镁失去镁最外层两个电子形成Mg2＋，Cl得电子形成Cl－，相反电荷的离子互相作用，形成离子化合物MgCl2。在水分子中，一个氧原子提供两个电子分别与两个氢原子提供的两个电子形成两对共用电子对，形成稳定的共价化合物水。据原子结构，元素的原子在结合时，原子个数是一定的，不能随意改动。这是元素形成化合物时的一种性质。这种性质就是元素的化合价。

板书：

一、化合价：一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质。

注意：

（1）化合价有正价和负价

（2）化合价的实质：是元素在形成化合物时表现出的化学性质。取决于原子最外层电子数。

（3）因为化合价是在形成化合物时表现出的性质，所以单质的化合价为零。

阅读课本P62-63

思考讨论：

1、在离子化合物和共价化合物中，元素化合价的实质是否相同？

2、离子化合物和共价化合物中元素化合价的正负与数值是如何确定的？

3、化合价的原则是什么？

板书：二、元素化合价的确定

小结上述问题的讨论并填写下表

化合物

离子化合物

共价化合物

数值

一个原子得失电子的数目

一个原子共用电子对数

正价

一个原子失去电子的数目

电子对偏离的原子

负价

一个原子得到电子的数目

电子对偏向的原子

原则

化合物中正负化合价的代数和为零

注意：单质中元素的化合价为零

投影：课堂练习一

1、离子化合物硫化钠的化学式为Na2S。在硫化钠中，1个硫原子得个电子，硫元素为价。一个钠原子失电子，钠元素为价。

2、共价化合物硫化氢的化学式为H2S。在硫化氢中，1个氢原子与硫原子共用电子对的数目是，1个硫原子与氢原子共用电子对的数目是，共用电子对偏离，偏向，氢元素为价，硫元素为价。

3、已知氢元素为＋1价，氧元素为－2价。标出下列物质中各元素的化合价。

H2O，CaO，NaOH，H2SO4，Cu，H2S，K2O

板书：三、常见元素和原子团的化合价

1、化合物中，通常氢为＋1价，氧为－2价，金属元素显正价

2、元素的变价：许多元素的原子在不同的条件下可显示不同的化合价。例：Cu为＋1，Fe为＋2，＋3

3熟记原子团的化合价：原子团的化合价是组成元素的化合价的代数和。

氢氧根：硝酸根硫酸根

碳酸根:铵根：磷酸根：

顺口溜记忆：

一价氢氯氧钠钾

二价氧镁钙钡锌

三铝四硅五价磷

铁二三来铜二一

二四六硫要记真

投影：课堂练

1．标出下列各元素的化合

O2FeSCOCO2SO2FeOFe2O3MgCl2

2．判断正误：

①在H2O中，氢为1价，氧为2价。（）

②一种元素只能表现一种化合价。（）

③金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价。（）

3．在FeO铁的化合价为价，该化合物的名称是

在Fe2O3，铁的化合价为价，该化合物的名称是

四、化合价的应用

1．根据化合价写化合物的化学式

原则：化合物中正负化合价的代数和为零。

注意：不能根据化合价书写不存在的物质的化学式。

写法：正前，负后，约简交叉。

一般规律：将正价元素符号写在前面，负价元素符号写在后面，在元素符号上面标出元素的化合价，将两个化合价的数值约简成最简比，交叉写在元素符号的右下角。（数值为1时略去不写）。

例：试写出+4价硫的氧化物的化学式。

解：①正价元素在前，负价元素在后，标出化合价

②约简化合价数值为最简比，交叉写在元素符号的右下角：

[投影]练习三，写出下列化学式：

根据化学式，推断某元素的化合价：

例：确定KClO3中氯元素的化合价。

解：根据化合物中正负化合价代数和为零的原则求氯元素的化合价。

设：氯元素的化合价为，

在KClO3中，1+×5+（-2）×3=0

=+5

则：KClO3中氯元素的化合价为+5

练习：①KMnO4中Mn为价,

②H2SO4中S为价,

③Na2CO3中C为价。

板书设计：

第六节化合价

一．化合价：

一种元素一定数目的原子与其它元素一定数目的原子化合的性质叫这种元素的化合价。

注意：

①化合价有正价和负价

②化合价的实质：是元素在形成化合物时表现出的化学性质。

③单质的化合价为零。

二．元素化合价的确定：

三．常见元素和原子团的化合价：

一价氢氯钾钠银，

二价氧镁钙钡锌，

三铝四硅五价磷，

铁二三来铜二一，

二四六硫要记真。

合价的应用：

1．化合价写化合物的化学式

①原则：化合物中正负化合价的代数和为零。

②注意：不能根据化合价书写不存在的物质的化学式。

③写法：正前，负后，约简交叉。

2．据化学式推断某元素的化合价

探究活动

氯化镁和水的形成过程

讨论提纲：

（1）Mg、Cl、H、O这四种原子最外层电子数是多少？

（2）镁与氯，氢与氧各是靠什么形成化合物的？

化学教案范文第4篇

关键词：学案教学；学习方式；教学反思；学习效率

中图分类号：G622 文献标识码：B 文章编号：1002-7661（2015）05-108-01

随着课程改革的全面深入展开，特别强调学生是学习的主体，明确提出自主、合作、探究的学习方式，师生对教学内容、教学方式、评价办法都有了全新的认识和理解。相对于传统的教案，学案这种知识呈现方式应运而生，倍受推崇，得到广泛应用。笔者作为一名工作十几年的教师，更能深刻体会到在新的教学理念指导下，新的教学方式带给教学工作的影响。下面，我就谈谈应用学案这种教学模式在化学日常教学工作中的一些心得体会。

一、学案教学有利于提高课堂效率

学案教学是以学案为载体，学生的自主学习、合作探究为主体，教师的智力支持、资源补给为主导，通过学案的完成与拓展，师生共同合作完成教学任务的一种教学模式。这种教学模式一改过去“我讲你听、我强调你记下、我布置你完成”的被动学习状态，把教师的主导作用和学生的主体作用和谐统一，提高课堂 效率，使教学效益达到最大化。

二、学案教学有利于加强教师之间的合作意识、提高业务水平

学案教学要求教师在编制学案之前广泛阅读相关资料，在全面把握教材标准和考纲要求的基础上，结合每个人的教学经验，集思广益，精心编制学案，把授课的重点、难点，知识应用的易错点、强化点都集中体现在学案上，使学案成为易学好用的助学工具。这就要求教师们要深入钻研教材、熟悉教法、了解学情，更要致力于在合作的基础上提高自己的业务水平。

三、学案教学有利于调动学生学习积极性，提高学生自主学习的能力

学案教学将课堂教学中心由“教”转到“学”上来。学生真正成为学习的主体，他们在课堂上通过讨论、展示、小结得到教师的肯定和赞扬，在思维辨析的碰撞、体验成功的共鸣中激发了他们学习的动机，调动了他们的学习积极性。 同时学生也学会了交流表达，提高了学生之间合作能力和团队精神。

一套成功的学案固然有诸多优势，但通过不同校、多学科的学案分析，发现在学案编制过程中还有以下两方面误区需要避免：

1、学案编写教案化，很多老师在学案编写时往往受到教学经验中思维定势的影响，把教案的提纲条框详细化，就变成了所谓的“学案”。试想，这样的学案，怎能摆脱“教授化”的影子，怎能在课堂上体现“以学生为中心”的教学理念？教案的着眼点在于教师讲什么和怎样讲，它是以教师为中心，强调的是“教”；学案的落脚点则在于学生学什么和如何学，它是以学生为中心，强调的是“学”。编写学案的过程本身就是一个探究活动，不是教案的翻版，需要教师从帮助学生学会学习出发，按照从易到难，从表面到本质，从一般到特殊的认识规律，有层次安排学习内容。学案编写还要求教师有创新精神，提出的问题要从课程标准出发，但又不拘泥于标准，要有助于学生突破常规思维局限，有助于学生发现问题，有助于挖掘学生的潜能。

化学教案范文第5篇

【关键词】学案导学；课堂；模式；主动学习

结合自身课堂教学的特点，今年我积极尝试 应用“学案导学”这一课堂教学模式。这一模式使课堂教学的过程变成学生自学、探索、实践的过程，在课堂上，学生按教师提示的教学目标及学前指导、看书、练习，针对学生自学中暴露出来的问题及练习中的错误，确定教师教的内容和方法，根据学生的实际反映，教师引导学生讨论，“兵”教“兵”，教师只作评定，补充更正； 让学生当堂独立完成作业，以练突破重难点，以练强化训练重难点，形成能力。本教学模式的主旨就是尊重学生个体，把课堂还给学生。这种教学模式的应用，给我的教学带来了很大的帮助； 确保了学生作业的当堂完成，从根本上减轻了学生学习的课业负担，提高了学生学习的积极性，学生养成了主动参与、乐于探究、勤于动手的学习精神；培养了学生搜集和处理信息的能力、获取新知的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力。课堂教学活了、师生距离近了，学生当之无愧的成了学习的主人。下面我就谈一下我在应用 “学案导学”模式实施教学的几点感悟：

1. 课前准备做到“疏”、“预”、“统” 即旧识梳理、新知识预习和肄难问题统计。根据现在课时少、任务重的特点，在学案导学中要巧妙添加“疏”、“预”这两个环节，旧知识梳理以设计主干知识和重难点内容为主，以补漏为目的，为学生自学新知识扫清前期障碍，做好新知识学习的准备和铺垫。新知识预习的设计注重对新教材的整体感知，理清脉络，分清主干和枝节，同时注意设计的坡度和密度，使其符合学生的认知水平和认知规律。“统”就是在上述两个环节完成后，由合作学习小组在组内检查统计，对完成情况进行统计反馈，对疑难问题分类汇总，为教师的上课提供道具，为课堂教学提供服务，让学生在学习过程中自主参与，亲身经历化学知识的探究过程，从而产生积极的情感体验，让他们主动建构属于自己的知识结构，真正实现从听化学、看化学、练化学到做化学的专变，让学生做到了学习向课前延伸，培养了学生的自学能力和合作探究精神。

2. 课堂授课做到“馈”、“点”、“练”、“检”、“结”、“展”六结合 即反馈、点拨、练习、检测、总结、拓展。在课堂教学中主要以导学案作为贯穿课堂教学的总抓手，顺次按照六环节开展教学

（1）反馈：课堂上展示学生的学习成果，在教师指导下进行交流反馈，进一步完善学生的知识网络，明确教师授课的重难点。

（2）点拨：根据学生交流反馈结果，对自主合作学习后仍未能解决的问题，教师再进行启发、诱导、点拨。在教学过程中，着重注意了两方面的问题：一方面：点拨过程要尽可能多地穿插自主探索、动手、实践、合作交流、阅读自学等学习方式，这些方式有助于发挥学生的主动性，让学生体验到化学发现和创造的历程，并进一步发展学生的创新意识。另一方面：点拨要起到画龙点睛的作用，要努力创设问题情境，搭建使学生发现问题的平台，一步一个脚印的引导学生发现新知，产生顿悟。

（3）练习：结合经典例题，展开思考与讨论，深化学习。“课堂训练”既是检验和巩固教学效果的重要手段，又是实现知识转化为能力的重要步骤。学生的各项技能必须通过有序的训练，才能得到全面的培养和提高。要提高化学课堂训练的效率，首先就必须重视训练顺序。就是要遵循学生学习的特点和能力发展的规律，训练要有明确的计划和不同的要求，要有一个由易到难、由浅入深的顺序。

（4）检测：以题目为载体，对知识内容通过当堂检测使学生进一步理解知识间的相互关系，强化学生的应用意识。

（5）总结：在教师指导下学生自己概括和总结所学内容，将零散的知识串成线，形成面，明确主干，形成网络。

（6）拓展：精选题目，布置适量课外作业，有针对性、阶梯性、基础性、拓展性和开放性地指导学生进行拓展提高和个性化发展，使学生的学习做到向后延伸。

3. 整个学习过程注重学生能力的培养，关键把握“学”、“用”、“升”三方面，即“自主学习”、“成果应用”、“展示升华” 教师的教学过程和学生的学习过程都应包含课前、课堂和课后三个环节。课前是师生独立的自学；课堂是师生互动、展示交流、相互学习的过程，也是知识的强化和应用过程；课后的知识的深化、拓展和升华过程。三个步骤呈现螺旋上升的态势，符合学生的认知规律。在学案的设计和课堂教学的组织中我都按照这三个步骤循序渐进地展开，努力做到了学为主体，教为主导，练为主线，疑为主轴。