化学元素的原子质量

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化学元素的原子质量范文第1篇

化学符号及其使用规则是化学学科所特有的言语，是化学科学研究物质组成、结构和变化规律的重要工具，是我们学习化学的基矗初中化学从一开始，就要重视和搞好化学用语的教学，使学生习惯运用化学符号的语言，来正确表达化学过程及其物质的组成、结构和变化规律，并培养学生的逻辑思维能力。元素符号、分子式、化学方程式是化学用语的典型结构形式，对它们教学大纲明确指出：“要让学生达到会写、会读、会用，了解它们的化学意义。”即做到·懂、·会、·对。化学用语比较抽象，一开始学生往往难以理解，为克服这些认知上的困难，在教学过程中，必须使学生首先弄清楚元素符号所表示的意义，然后在物质分子式、化学方程式的教学里，加深理解，形成规范定格的化学语言，并会用这种化学语言正确地表示和研究各种化学变化过程及规律。

初三化学课本里指出：“元素符号表示一种元素，表示这种元素的一个原子。”但是在多种参考书和习题中都用到这样一种说法“元素符号还可表示该元素的原子量”，由此推知，分子式可以表示物质的分子量。在旧课本第53页关于化学方程式的意义中也指出：“化学方程式可以表示反应物、生成物各物质之间的质量比。”这进一步说明元素符号还代表着元素的原子量。在旧课本的例题计算中也使用了这一意义。例如在计算元素百分含量时，求碳酸氢铵（NH4HCO3）中氮元素的百分含量，计算式为：NNH4HCO3×100％。这里不言而喻，“N”表示氮元素的原子量，“NH4HCO3”表示碳酸氢铵的分子量。从这些知识的教学活动中，学生必须“懂”得以下概念，元素符号本身表示元素的原子量，并“会”用分子式计算元素的百分含量。

但是在求组成物质的各元素的质量比类型的题中，又出现了一种新的表示方法。例如，“求水中氢、氧元素的质量比”，列式为H∶O＝1∶8（该种写法见旧初三化学课本第88页）。在这里很明显的元素符号“H”不再表示氢元素的原子量，而表示的是水中氢原子集团的质量，即组成1个水分子的2个氢原子的质量之和。

做完这两种类型的习题后，有的学生开始迷惑。元素符号到底表示什么？在练习题中出现了下列问题：①求硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的百分含量。有的学生列式为：NNH4NO3×100％，他们从书中“H∶O＝1∶8”的式中理解认为元素符号表示组成物质的元素原子的质量之和，在这里“N”表示组成硝酸铵的氮原子集团的质量，也就是组成1个NH4NO3分子的2个氮原子的质量；②还有些同学认为元素符号既然表示元素的原子量，那么求组成物质的各元素质量比时，可这样表示：水中氢、氧元素质量比为2H∶O＝1×2∶16＝1∶8。但这样又与习惯用法不符了。

综上所述，为正确使用化学用语及符号，我认为在元素符号所表示的意义的讲解中应慎重。如果我们认为元素符号可以表示元素的原子量，那么在计算求组成物质的各元素质量比这一类型的题中，就应在表示式中元素符号前加原子的个数，像上面第二种问题中所示。如，表示碳酸氢铵中各元素的质量比时可这样表示：N∶5H∶C∶3O＝14∶5×1∶12∶3×16＝……。或者直接应用新教材中的汉字表示式：氮的质量∶氢的质量∶碳的质量∶氧的质量＝……。其实这种说法、写法既不会出现似是而非的场面，也不影响对“元素符号表示元素的原子量”的正确理解，还便于学生掌握物质分子的结构和组成。

化学元素的原子质量范文第2篇

化学计算是对化学概念、理论、实验等有关知识的量的理解，是初中化学学习的重要组成部分。而依据化学式开展的化合物中元素质量分数的计算，则是九年级化学学习的重点和难点内容。化学式计算的学习，如果学生不能从分子和原子层次上认识化学式，不能理解质量分数等概念的话，只是在进行机械模仿操作，一旦问题情境改变则会束手无策，错误百出。因此，从概念教学入手，促使学生从量的角度来理解和深化化学概念，掌握化合物中元素的质量关系。

二、教学策略实施和评析

（一）借助模型操作，直观认识“质量分数”含义

引入：我们已经知道，水由氢元素和氧元素组成。

饼图模型展示：这是水中氢氧元素分布模型。红色部分代表氢元素。（如图1）

问题：水中氢元素的质量分数如何用模型来直观表达？

学生动手操作：请一位学生来移动模型，展示水中氢元素的质量分数。

学生甲：操作演示（如图2），学生乙：操作演示（如图3），学生丙评价：我认为甲同学是错的，因为水中氢元素的质量分数是氢元素质量在水的质量中所占的百分比，而甲同学的操作表达的意思是氢元素质量占氧元素质量的百分比了。所以我认为乙同学的是正确的。

师生小结：元素的质量分数，即元素质量与物质总质量的比，一般用百分数表示。

评析：如何让学生透过文字来理解和认识“质量分数”这个概念，本节课采用了自制的模型教具（泡沫板切割成型并在内部嵌入小磁铁），学生通过动手操作移动模型的过程，来感知和理解“质量分数”的含义，对学生直观理解概念起到了很好的效果。

（二）借助动画模拟，根据化学式确定元素质量分数

转接：如果不知道这瓶水的质量，也不知道水中氢元素的质量，能否仅仅根据水的化学式来确定水中氢元素的质量分数呢？

学生茫然！不知如何解决。

教师：同学们觉得有困难，不要紧，我们一起来看一段动画演示，然后再思考。

动画模拟演示，并引导分析：

演示步骤1：这是一瓶蒸馏水，现从一瓶水中取出一滴水。

设问：这滴水中氢元素的质量分数与一瓶水中氢元素的质量分数相同吗？

演示步骤2：把这滴水不断放大，这时，我们看到了肉眼看不到的水分子。许许多多的水分子聚集成了这滴水，这些分子在不断运动。

教师：如果取出其中一个水分子，这个水分子中氢原子的质量分数是多少？

学生：氢原子的质量与水分子的质量比。

教师：由于原子和分子质量都很小，国际上统一用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量，所以，根据水的分子式，得出水分子中氢原子的质量分数是×100%

学生：水分子中氢原子的质量分数与水中氢元素的质量分数一致，所以我们可以通过水的分子式，直接得出水中氢元素的质量分数啦！

评析：如何根据化合物的化学式（或分子式）来确定化合物中某元素的质量分数，学生最大的问题是不能理解为什么物质中元素质量比就可以用一个分子中原子的相对质量比来代替。基于此，设计动画模拟展示教学环节，通过对一瓶水、一滴水、一个水分子这样从宏观到微观的层层分析，一步步引导学生认识了水分子中氢原子的质量分数与水中氢元素的质量分数的一致性。

（三）问题串引导归纳，深化理解概念

教师：精心设置问题串

问题1：从这瓶水中取出1g水，则其中氢元素是多少克？

问题2：多少克水中含有11.1g氢元素？

问题3：根据水的化学式，如何确定水中氢元素质量分数？

问题4：根据化学式，你能确定水中氢元素与氧元素的质量比吗？

问题5：化合物中各元素质量比=相应元素的相对原子质量×原子个数之比

学生：根据对概念的理解，运用数学计算，轻松得出答案。并尝试进行归纳。

归纳1.元素质量=化合物质量×化合物中元素的质量分数

归纳2.化合物质量=元素质量/化合物中元素质量分数

归纳3.化合物中某元素质量分数=该元素的相对原子质量（Ar）×原子个数/化合物的相对分子质量（Mr）×100%

归纳4.化合物中各元素质量比=相应元素的相对原子质量×原子个数之比

评析：学生理解了概念，已经为进行化学式相关计算打下了坚实基础。此时，通过设计具体层层递进的问题串，引导学生尝试进行归纳，在归纳中进一步从量的方面来理解和深化概念。

三、反思

化学元素的原子质量范文第3篇

1---2单元基础知识

一、填空、选择等

1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。

2、1869年，门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表，使化学学习变利得有规律可循。

3、原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。

4、变化时生成了新物质的变化叫化学变化；没有生成新物质的变化叫物理变化。

5、化学变化的本质特征是生成了新物质。

6、物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要化学变化就表现出来的性质叫物理性质，包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、在水中的溶解性、导电性、磁性等等。

7、化学是一门以实验为基础的科学，学习化学的一个重要途径是实验探究，在进行实验探究活动时，应关注物质的性质、关注物质的变化、关注物质的变化过程及其现象。

8、二氧化碳可使澄清的石灰水变浑浊；氧气可以使带火星的木条复燃。

9、固体药品通常保存在广口瓶中，取用固体药品一般用药匙，有些块壮药品可用镊子夹取。液体药品一般放在细口瓶中，取用一定量的液体时，常用量筒量出体积，量液时，量筒必须放平，视线与量筒内液体凹液面保持水平，再读出液体的体积。

10、酒精灯的火焰包括外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰的温度，加热应在外焰部分。

第三单元基础知识

1、水的电解实验：电解水时，正极产生氧气负极产生氢气，正负极产生的气体体积比为1：2。水的电解实验说明：水是由氢元素和氧元素组成的，每个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子（或一个水分子由两个氢原子和一个氧原子

通电

通电

构成）；文字表达式：水氢气+氧气符号表达式为2H2O======2H2+O2。

2、由同种元素组成的纯净物叫单质；由不同种元素组成的纯净物叫化合物。

3、在化合物中由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。

4、物质是由分子和原子等粒子构成的。

5、分子的质量和体积都很小，分子总是在不断的运动；温度越高，分子的运动速率越快，分子间有间隙，温度越高分子间的间隙变大；同种物质的分子性质相同；不同种物质的分子性质不同。

6、分子是保持物质化学性质的最小粒子，例如：保持水的化学性质的最小粒子是水分子。

7、原子是化学变化中的最小粒子。

8、分子是由原子构成的，由分子构成的物质中，纯净物是由同种分子构成的，混合物是由多种分子构成的，单质是由同种原子构成的，化合物分子是由多种原子构成的。

9、由分子构成的物质，在发生物理变化时，分子本身没有变化，物质的种类也没有变化。在发生化学变化时，分子本身发生了改变，分子分成更小的粒子---原子，原子没有变化只是重新组合成新的分子，新的分子聚集成新的物质，原物质种类发生了改变。

10、利用吸附、过滤、沉淀、蒸馏等方法可以净化水。其中净化水程度的是蒸馏。

吸附：明矾可以净水，是因为明矾溶于水生成胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来，用具有吸附作用的活性炭还可以吸附掉一些有味的杂质，除去异味。

沉淀：对于静置沉淀和吸附沉淀单一操作净化程度较高的是吸附沉淀。

过滤：过滤是将不溶于水的固体从液体中分离出来的一种方法。

蒸馏：给水加热，使它变成水蒸汽，再使水蒸汽冷凝成液体，这种方法叫蒸馏。通过蒸馏，可利用物质的沸点不同分离和提纯液体混合物或除去液体中不易挥发的杂质。

11、过滤操作的要领是“一贴二低三靠”。“一贴”是指滤纸紧贴漏斗壁；“二低”是指滤纸低于漏斗口边缘，漏斗里的液面低于滤纸边缘。“三靠”是指过滤时，玻璃棒下端要斜靠在三层滤纸一边。烧杯要紧靠玻璃棒，防止液体溅出或冲破滤纸。漏斗下端要紧靠烧杯内壁，使液体沿烧杯流下，不会向四周飞溅。

12、在蒸馏水的实验中，在蒸馏瓶中加几粒沸石，以防加时出现暴沸；加热时不要使液体沸腾得太剧烈，以防液体通过导管直接流到试管里。

13、爱护水资源应从两个方面着手，一是节约用水；二是防止水体污染。

14、节约用水的含义就是提高水的利用效率。

14、水体污染的含义是指大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭破坏，对人类健康、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况。

15、水体污染的主要来源是工业污染、农业污染和生活污染。

16、防止水体污染的措施：工业上，通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准。农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。生活污水也逐步实现集中处理和排放。

第四单元基础知识

原子的构成：

1、原子由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核是由质子和中子构成，氢原子核内无中子。

2、构成原子的基本粒子是质子、中子和电子。一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。原子核所带的正电荷数（简称核电荷数）等于质子所带的正电荷数（质子数），也等于核外电子所带负电荷总数（电子数），原子不显电性。核电荷数＝质子数＝核外电子数

3、不同种类的原子，其核内质子数不同，核外电子数也不相同。

相对原子质量

4、以一种碳－12原子质量的1／12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量，其符号为Ar。在SI（国际单位制）制中，相对原子质量的单位为1，通常省略不写。

5、质子和中子的质量约相等，都约等于一个碳－12原子质量的1／12，电子的质量很小，约为质子和中子质量的1/1836，因此原子的质量主要集中在原子核上。

6、相对原子质量的近似整数值＝质子数+中子数。例：氧原子的相对原子质量为16，而其原子核内的质子数为8，则氧原子核内有8个中子，核外有8个电子。

元素及元素的存在

7、元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

8、到目前为止发现的元素只有一百多种，按质量分数计算，地壳中含量居前四位的元素依次为氧、硅、铝、铁（O、Si、Al、Fe）。地壳中含量最多的元素是氧元素（O），最多的金属元素是铝元素（Al）。

9、元素符号既可表示一个原子，也可表示一种元素。例H：表示一个氢原子；也可表示氢元素。2H：表示二个氢原子。

10、元素的种类由核电荷数（核内质子数）决定。

原子核外电子的排布

11、在含多个电子的原子里，由于核外电子的能量不同，核外电子是在离核远近不同的区域运动的，每一个区域叫一个电子层，因此核外电子是分层排布的。元素的原子核外电子最少有1层，最多有7层，最外层电子数不超过8个（如果只有一层最多不超过2个）。

12、金属元素的原子最外层一般少于4个，在反应中较易失去电子。非金属元素的最外层电子数一般≥4个，在反应中较易得到电子。稀有气体元素的最外层电子数通常为8个（氦为2个），一般不易得失电子。

13、构成物质的粒子有原子、分子和离子三种，如水是由水分子构成的，铁是由铁原子构成的，氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。

14、在原子结构中，原子的种类由质子数决定，相对原子质量由质子数和中子数决定，元素的种类由核电荷数（或质子数）决定，元素的化学性质主要由最外层电子数决定。

15、离子符号的意义：Ca2+：表示一个钙离子，其中2表示一个钙离子带2个单位正电荷。2Ca2+表示二个钙离子，其中前一个2表示离子的个数为2，后一个2表示离子所带的电荷数。

化学式及意义

16、用元素符号表示物质组成的式子叫化学式，每种纯净物的组成是固定的，所以每种物质的化学式只有一个。

17、化学式的意义有：a表示一种物质，b表示一种物质的一个分子，c表示组成这种物质的元素，d表示这种物质的一个分子由哪些原子构成。所以化学式既有宏观意义又有微观意义。如“H2O”表示的意义有：①表示物质水②表示一个水分子③表示水是由氢、氧二种元素组成④表示一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成。

18、化合价有正价和负价，在化合物中氧元素通常显－2价，氢元素通常显+1价，金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价非金属元素显负价。

19、在化合物中正、负化合价的代数和为0，在单质里，元素的化合价为0.

20、化合价口诀：

一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五氮磷，二、三铁，二四碳。

二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。单质为零要记清。

21、要求背诵的元素符号：

碳氢氧氮硫和磷，钾钙钠镁铝铁锌。【CHONS和P,KCaNaMgAlFeZn。】

氟氯锰钡铜和汞，还有氦氖氩硅银。【FClMnBaCu和Hg，还有HeNeArSiAg。】Pb是铅Au金I是碘Pt是铂

22、要求记住的前20位元素：

氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙

HHeLiBeB,CNOFNe,NaMgAlSiP,SClArKCa.

23、常见的离子符号：

钾离子K+；钙离子Ca2+；钠离子Na+；镁离子Mg2+；铝离子Al3+；锌离子Zn2+；亚铁离子Fe2+；铁离子Fe3+；氢离子H+；铜离子Cu2+银离子Ag+；钡离子Ba2+；氯离子Cl-；氢氧根离子OH-；

硫酸根离子SO42-；碳酸根离子CO32-；硝酸根离子NO3-。

第五单元化学主程式

点燃

1、参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫质量恒定律。

2、从微观角度来看，化学反应的实质是分子的分裂与原子的重新组合，因此在化学反应前后，原子的个数，原子的种类，原子的质量都没有改变。

3、用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。

4、化学方程式C+O2======CO2表示的意义是：A表示碳和氧气在点燃的条件下生成了二氧化碳；B表示每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳；C表示1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子；

5、书写化学方程式的原则：一是遵守质量守恒定律；二是以客观事实为基础。

6、一些常见的化学反应方程式（投影）。

7、利用化学方程式的计算的步骤

①设未知量；②写出反应的化学方程式；

③写出相关物质的相对分子质量（或相对原子质量或相对分子质量总和）；

化学元素的原子质量范文第4篇

例1 金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用,下列常见金属在溶液中的活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是()。

A.金Au>银Ag>铜Cu

B.钾K>钙Ca>钠Na

C.锌Zn>铁Fe>汞Hg

D.铝Al>镁Mg >锌Zn

考点:元素符号的书写规则、对应名称及金属活动性顺序。

答案:B。

说明:对于元素符号的书写,除了“一大二小”的规则外还要熟记常见元素的符号,尤其是近音名称(如铝与氯,汞容易误写为贡等)更要特殊记忆,这些也常常成为中考的考点。

考点2元素符号的微观及宏观意义(多以选择、填空形式出现,分值约为2分)

例2下列符号中,既能表示一种元素,又能表示该元素的一个原子,还能表示该元素组成的单质的是()。

A.Al B.N2C.ClD.H

考点:元素符号的含义。

答案:A。

说明:元素符号的含义有两个,(1)表示元素;(2)表示该元素的一个原子。不要忘记,像金属等由原子直接构成的物质的元素符号还能表示其化学式。

考点3 元素的存在(多以选择、填空形式出现,分值约为2分)

例3人体所必需的“钙、铁、锌、硒”仅从食物中摄取不足时,可通过食品添加剂和保健药剂予以补充,这里的“钙、铁、锌、硒”是指()。

A.原子 B.分子C.元素D.单质

考点:元素在自然界中的存在形式。

答案:C。

说明:自然界中元素的存在形式有两种,(1)游离态(存在于单质中);(2)化合态(存在于化合物中)。

考点 4相对原子质量(多以选择、填空形式出现,分值约为2分)

例4已知某氧原子的相对原子质量为16,某硫原子的相对原子质量为32。如果该氧原子的质量为m,则该硫原子的质量为()。

A.32m B.2m C.mD.不能确定

考点:相对原子质量的定义式。

答案:B。

说明:有关相对原子质量的求解有两种方法,(1)定义式;(2)近似式,即质子数+中子数。中考中常会将这一内容与原子内部结构结合起来考查。

考点5粒子的结构示意图(多以选择、填空形式出现,分值为2~3分)

例5 是某原子的结构示意图,以下说法正确的是()。

A.该原子的元素符号为X

B.该原子核外电子总数为4

C.金刚石中含有该原子

D.该元素属于金属元素

考点:原子、离子的结构示意图及其相关知识。

答案:C。

说明:原子、离子的结构示意图与原子结构、元素周期表等知识常结合出现,成为中考中的热点。

考点6元素周期表(多以选择、填空、探究形式出现,分值为2~4分)

例6磷元素是植物生长所需的营养元素之一。在元素周期表中,磷元素的某些信息如下图所示,下列有关磷元素的说法不正确的是()。

A.原子序数为15

B.相对原子质量为30.97

C.元素符号为P

D.属于金属元素

考点:元素周期表中的部分信息。

答案:D。

说明:元素周期表是学习化学的重要工具,在学习中要注意其各部分的含义,为体现这一工具的作用,中考对此内容的考查逐年加强。

考点7化学式的书写与读法(多以选择、填空形式出现,分值为2~6分)

例7下列化学式书写错误的是( )。

A.氧化铝A12O3 B.氢氧化钾KOH

C.氯化钙CaCl D.硝酸HNO3

考点:物质的俗名与化学式的书写。

答案:C。

说明:对于具体物质的化学式的考查,近几年来主要有两个命题方向,(1)与具体物质的俗名相结合;(2)由已知元素(常常给出元素的化合价)组合、书写出符合要求的化学式。

考点8通过化学式求某元素的化合价(多以选择、填空形式出现,分值约为2分)

例8冲洗照片时,须将底片浸泡在大苏打(Na2S2O3)溶液中,使影像固定下来,这一过程叫“定影”。大苏打中硫元素的化合价为( )。

A.0 B.+2 C.+4D.+6

考点:对化学式的意义的理解。

答案:B。

说明:由特定的化学式求某一元素的化合价已成为中考的必考内容,近年来常结合一些新信息进行考查。解决这类问题要抓住关键――化合物中各元素的化合价的代数和为零。

考点9 化学式的含义(多以选择、填空形式出现,分值约为2分)

例9甲醛(CH2O)是室内污染的主要成分之一,它来源于室内装修所用的油漆、胶合板等材料。下列关于甲醛的说法错误的是()。

A.甲醛由C、H、O3种元素组成

B.甲醛分子由一个碳原子和一个水分子构成

C.一个甲醛分子含有4个原子

D.甲醛分子中C、H、O原子的个数比是1∶2∶1

考点:化学式中的相关信息。

答案:B。

说明:结合化学式的意义,从宏观和微观角度逐一分析即可得出答案。此知识点亦可设计成开放性试题进行考查。

考点10化学符号周围的数字(多以选择、填空形式出现,分值为2~4分)

例10下列可以表示2个氢原子的是()。

A.2H+B.2HC.H2 D.2H2

考点:化学符号周围数字的含义。

答案:B。

说明:化学符号中数字所处的位置主要有4种,位置不同,意义不同,提供的信息也不同。数字在符号前,表示粒子的个数,如元素符号、化学式、离子符号前的数字分别表示原子、分子、离子的个数。数字位于符号正上方,表示元素或原子团的化合价。数字位于符号右上角,表示粒子所带电荷数。数字位于符号右下角,表示每个分子中所含原子或原子团的个数。

考点11相对分子质量(多以选择、填空形式出现,分值为2~3分)

例11 5月～7月是手足口病高发期,手足口病是由肠道病毒引起的传染病,多发生于5岁以下儿童,可引起手、足、口腔等部位的疱疹。治疗手足口病的常用药物是阿昔洛韦(化学式为C8H11N5O3)。下列有关阿昔洛韦的说法不正确的是()。

A.阿昔洛韦属于有机化合物

B.阿昔洛韦中C、H、N、O 4种元素的质量比为8∶11∶5∶3

C.阿昔洛韦的相对分子质量为225

D.该物质的一个分子中含有27个原子

考点:化学式的有关计算。

答案:B。

说明:相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量之和,是关于化学式的最基本的计算。

考点12粒子的微观示意图(多以选择、填空形式出现,分值为2~4分)

例12下图为氧化汞受热分解时的微观过程示意图。

根据以上示意图,写出该反应的化学方程式。从图示中可发现构成物质的粒子有哪些?

考点:宏观概念与微观粒子的结合。

答案:2HgO2Hg+O2;分子、原子。

说明:化学用语与微观示意图结合的考查方式,在近几年各地中考中常常涉及,应对化学反应及物质的微观结构多多了解。

考点13化学方程式的书写(多以选择、填空形式出现,分值为2~4分)

例13工业上采用电解饱和食盐水制备氢氧化钠:2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2。因饱和食盐水中混有一定量的NH4Cl,在电解时会引起爆炸。为除去NH4Cl,工业上常利用电解后的碱性废液、Cl2与NH4Cl反应(其中Cl2与NH4Cl化学计量数分别为3、2),使NH4Cl转化成N2。写出该反应的化学方程式,说出此方法的优点之一。

考点:化学方程式的书写规则。

化学元素的原子质量范文第5篇

2、分子是原子构成的考试用书

3、分子、原子的体积和质量都很小

4、分子、原子都不断运动

5、分子、原子间有一定间隔，可以压缩

6、同种物质的分子化学性质相同

7、在物理变化中，分子本身不变，只是间隔改变

8、在化学变化中，分子组成和种类都改变

9、分子和原子的本质区别是在化学变中是否可以再分

10、离子是带电的原子或原子团

11、原子中：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数

12、原子在化学变化中有“三不变”原子种类不变、原子数目不变、质量不变

13、稀有气体原子和离子的最外层电子数都达到稳定结构，但达到稳定结不一定是稀有气体原子

14、核电荷数或质子数相同的一类原子属于同种元素

15、同种元素的核电荷数或质子数相同

16、不同种元素的本质区别是质子数或核电荷数不同

17、元素的化学性质与其原子结构的最外层电子数有密切关系

18、地壳中元素的含量为：O Si Al Fe Ca Na K Mg H…人体中前四位的元素的含量：O C H N

元素活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

19、原子的相对原子质量=质子数+中子数

20、单质中元素化合价为零;化合物中元素正负化合价代数和为零

21、元素只讲种类不讲个数

22、原子是化学变化中的最小粒子，不能再分

23、有单质参加或有单质生成的变化，化合价一定会改变

24、元素周期表中，原子序数=质子数【物质变化、物质性质、物质分类】1、物理变化是没有新物质生成的变化，一般指形状改变或三态转变

2、化学变化是有新物质生成的变化

3、物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质生成(判断依据)

4、微观上化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合，得到新分子，生成新物质

5、氧化物要满足两个条件：①两种元素 ②其中一种是氧元素

6、燃烧的三个条件是：①可燃物 ②有空气或氧气 ③温度达到着火点

7、可燃性气体+助燃性气体+点燃……可能会发生爆炸

8、提高燃烧效率的两种方法：

①有充足的空气 ②增大可燃物和空气的接触面积

9、燃烧、缓慢氧化、自燃的共同点有：

①都和氧气反应 ②都放出热量 ③都是氧化反应

10、特别的物理变化有：石油的分馏，干冰升华，矿石粉碎，潮解

11、特别的化学变化有：煤的干馏，物质变质，风化

12、特别的混合物：

溶液，合金，矿石，空气，煤、石油、天然气、水煤气都是混合物

13、六大营养物质：

糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水。其中前四位是有机物

14、三大合成材料：合成橡胶、合成纤维、塑料【质量守恒定律】1、参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和

2、化学反应中“三个不变”原子(元素)种类不变，原子数目不变，质量不变

“一个一定变”分子种类(分子组成)一定变

“一个不一定变”分子数目不一定变【元素化合物】1、氧气具有氧化性，常见的氧化剂

2、碳在氧气燃烧放出白光，产物能使石灰水变浑浊(二氧化碳 CO2)

3、硫在空气燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧气中产生明亮蓝紫色火焰，产物都有刺激性气味

4、磷在氧气中产生大量的白烟

5、镁燃烧产生耀眼的白光，产物为白色的固体

6、铝在氧气燃烧产生白光，产物为白色固体，不能在空气中燃烧

7、铁在氧气燃烧火星四射，放出大量的热，产物为黑色固体。瓶底要放点水或铺些砂，铁丝要缚在一条小木条上

8、铜在空气中加热由红色变黑色

9、氢气，一氧化碳，甲烷燃烧都产生蓝色的火焰，鉴别应看产物

10、鉴别硬水和软水的方法是加入肥皂水或加热

11、水净化的方法有：沉淀，过滤，吸附，蒸馏

12、二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变红色

13、二氧化碳能使石灰水变浑浊【化学用语】1、元素符号表示意义有：

①表示某种元素

②表示该元素的一个原子

③有些还可以表示单质的化学式(金属和稀有气体)

2、化学式表示的意义有：

①表示某物质

②表示该物质的一个分子(想一想哪些不符合)

③表示该物质由何种元素组成

④表示一个某某分子由几个某某原子构成

3、离子符号表示某离子

4、化学方程式可知：

①该化学反应的反应物和生成物，以及反应条件

②各物质间的质量比

③参加反应的粒子数(计量数)

5、活用：

①元素符号前的数字表示原子的个数

②元素符号右下角的数字表示一个某分子由几个某原子构成(即原子的个数比)

③元素符号右上角的数字表示一个某离子带几个单位的正(或负)电荷

④元素符号正上方的数字表示该元素的化合价

6、化学式前的数字表示分子的个数

7、离子符号前的数字表示离子的个数

8、化学方程式的书写原则：

①以客观事实为基础

②遵守质量守恒定律【比较金属性强弱的依据】金属性：金属气态原子失去电子能力的性质;

金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。

注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，

1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱;

同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强;

2、依据价氧化物的水化物碱性的强弱;碱性愈强，其元素的金属性也愈强;

3、依据金属活动性顺序表(极少数例外);

4、常温下与酸反应剧烈程度;5、常温下与水反应的剧烈程度;

6、与盐溶液之间的置换反应;7、高温下与金属氧化物间的置换反应。【“10电子”、“18电子”的微粒小结】1.“10电子”的微粒：

分子

离子

一核10电子的

Ne

N3−、O2−、F−、Na+、Mg2+、Al3+

二核10电子的

HF

OH−、

三核10电子的

H2O

NH2−

四核10电子的

NH3

H3O+

五核10电子的

CH4

NH4+

2.“18电子”的微粒

分子

离子

一核18电子的

Ar

K+、Ca2+、Cl￣、S2−

二核18电子的

F2、HCl

HS−

三核18电子的

H2S

四核18电子的

PH3、H2O2

五核18电子的

SiH4、CH3F

六核18电子的

N2H4、CH3OH

注：其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。

【微粒半径的比较】1.判断的依据 电子层数： 相同条件下，电子层越多，半径越大。

核电荷数： 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。

最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。

1.具体规律：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外)

如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li

3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F--

4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F-> Na+>Mg2+>Al3+

5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+【滴加顺序不同，现象不同】1.AgNO3与NH3·H2O：

AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

2.NaOH与AlCl3：

NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

3.HCl与NaAlO2：

HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

4.Na2CO3与盐酸：

Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡

盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产生气泡【能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质】(一)有机

1. 不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等);

2. 苯的同系物;

3. 不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等);

4. 含醛基的有机物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等);

5. 石油产品(裂解气、裂化气、裂化汽油等);

6. 煤产品(煤焦油);

7. 天然橡胶(聚异戊二烯)。

(二)无机

1. -2价硫的化合物(H2S、氢硫酸、硫化物);

2. +4价硫的化合物(SO2、H2SO3及亚硫酸盐);

3. 双氧水(H2O2，其中氧为-1价)

9、最简式相同的有机物

1.CH：C2H2和C6H6

2.CH2：烯烃和环烷烃

3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

4.CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)

10、同分异构体(几种化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式)

1、醇—醚 CnH2n+2Ox 2、醛—酮—环氧烷(环醚) CnH2nO

3、羧酸—酯—羟基醛 CnH2nO2 4、氨基酸—硝基烷

5、单烯烃—环烷烃 CnH2n 6、二烯烃—炔烃 CnH2n-2

11、能发生取代反应的物质及反应条件

1.烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照;

2.苯及苯的同系物与①卤素单质：Fe作催化剂;

②浓硝酸：50～60℃水浴;浓硫酸作催化剂

③浓硫酸：70～80℃水浴;

3.卤代烃水解：NaOH的水溶液;

4.醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸(酸性条件);

5.酯类的水解：无机酸或碱催化;

6.酚与浓溴水 (乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应，事实上也是取代反应。)【元素的一些特殊性质】1. 周期表中特殊位置的元素

①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge。 ②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。

③族序数等于周期数3倍的元素：O。 ④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。

⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。 ⑥正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C。

⑦正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。 ⑧除H外，原子半径最小的元素：F。

⑨短周期中离子半径的元素：P。