化学元素
化学元素范文第1篇
公元前5世纪，古希腊哲学家留基伯和他的学生德漠克利特提出了“原子学说”。他们认为，万物都是由极小的不可再分的粒子组成的，这种粒子称为原子，意即不可再分的原始粒子。到了公元前4世纪，古希腊哲学家亚里士多德一方面继承了古希腊的“四元素”（指土、空气、水、火）学说，另一方面又提出了所谓“原性说”。他认为“四元素”学说中的每一种元素都是由热、冷、干、湿四种“原性”中的两种所组成，其关系如图。
直到17世纪中叶，随着采矿、冶金、火药等化学工艺的进一步发展，人们积累了大量的科学资料，才为进一步揭开物质组成之谜打下了基础。也就在这时，产生了早期的朴素的化学元素理论。
1661年，被称为化学之祖的英国科学家波义尔综合分析了前人积累的资料，并反复进行科学实验后，摆脱了古老元素学说的束缚，指出：“元素是组成复杂物体的和在分解复杂物体时最后得到的那种简单的物体”。他还指出：“化学的目的是认识物质的结构，而认识的方法是分析，即把物质分解为元素”。从此，波义尔纠正了古代错误的“性质”元素学说，第一次为元素确定了科学的概念，建立了唯物主义的“物质”元素理论。
19世纪，道尔顿的原子论、阿佛加德罗的分子论建立后，人们才认识到一切物质都是由原子通过不同方式结合而成的。于是，元素的概念被定义为“同种类的原子”。
19世纪末，20世纪初，电子的发现以及原子核组成的奥秘被揭开后，人们认识到，同种元素的原子核里所含的质子数目是相同的，但中子数可以不同。因为中子数不同，所以同一元素可以有质量不同的几种原子。但决定元素化学性质的主要因素不是原子的质量而是原子核外的电子数，而核外电子数又取决于核电荷数（即核内质子数），所以质子数相同的一类原子，其化学性质是相同的。
根据现代的观念，元素是原子核内质子数相同的一类原子的总称。也就是说原子的核电荷（原子核中的质子数）是决定元素内在联系的关键。由同种元素组成的物质称为单质，如氧气、铝、铁等；由不同种元素组成的物质称为化合物，如盐、水、硫酸等。
化学元素范文第2篇
硫是一种非金属元素，化学符号S，原子序数16。硫是氧族元素之一，在元素周期表中位于第三周期。
通常单质硫是黄色的晶体，又称作硫磺。硫单质的同素异形体有很多种，有斜方硫、单斜硫和弹性硫等。硫元素在自然界中以硫化物、硫酸盐或单质形式存在。硫单质难溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳。硫是人体内蛋白质的重要组成元素，对人的生命活动具有重要意义。对人体而言，天然单质硫是无毒无害的，而稀硫酸、硫酸盐、亚硫酸和亚硫酸盐有毒，硫化物通常有剧毒。浓硫酸会腐蚀人体皮肤。硫主要用于肥料、火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂生产。
硫及含硫矿石燃烧生成的二氧化硫在空气中与水结合形成亚硫酸，亚硫酸与空气中的氧气发生化合反应生成硫酸，从而造成硫酸型酸雨。
（来源：文章屋网 ）
化学元素范文第3篇
人体中的化学元素,可以从“头”说起,我们的头发中含有铝、钒、锌、铁和砷,大脑中含有磷、钒、钠、锌和钾,脑垂体中含有铟、锰、铬和溴,眼液中含有钠、锌和钾,视网膜中含有钡,牙组织、牙齿及其珐琅质中含有钙、镁、硅、磷和氟。牙齿中的氟在人体中属于微量元素,少量的氟有杀死牙细菌、坚固牙齿{其中的氟离子可以与羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]反应生成更加坚固的氟磷酸钙[Ca5(PO4)3F]}的作用,故牙膏中常加入一些氟化钠。但是,摄入过多的氟元素则对人体有害,轻者造成氟斑牙(牙齿表面呈黄褐色)影响美观,重者导致氟骨病,使骨头变硬、变脆,全身关节疼痛,脊柱呈骨性强直,出现圆驼背畸形,可能生成神经根压迫或刺激症状,或造成椎管狭窄,压迫脊髓等现象,使关节活动受限,骨骼变形,严重者可致瘫痪。甲状腺中含有碘、溴和铟。碘是一种微量元素,成年人体内碘的含量为25~50mg,它主要存在于甲状腺内的球蛋白质中,甲状腺球蛋白质可以产生甲状腺素,后者是一种含碘的氨基酸,它具有促进体内物质和能量代谢、促进身体发育、提高神经系统的兴奋性等生理功能。人体中如果缺碘,甲状腺就得不到足够的碘,甲状腺素的合成就会受到影响,使甲状腺组织产生代偿性增生,形成甲状腺肿(即常说的大脖子病)。这种病对人类的智力和健康会造成极大的损害,对婴幼儿的危害尤其严重。严重缺碘的地区曾流传以下说法“一代粗,二代傻,三代四代断根芽”,因为严重缺碘的妇女,容易生出患有克汀病和智力低下的婴儿。克汀病患儿身体矮小,智力低下,发育不全,甚至痴呆,即使是轻症患儿,也多有学习能力低下的表现。为防止碘缺乏病的发生,使用加碘盐是最为方便有效的方法(加碘盐是在食用盐中加入一定量的碘酸钾),也可以多食用其他含碘的食品(如海带、紫菜、菠菜、芹菜等)。但摄入过多的碘对人体同样有害,碘过量可导致甲状腺功能减退、甚至出现免疫甲状腺病和乳头状甲状腺癌等疾病,因此,不能认为高碘食物吃得愈多愈好,要根据身体情况而定。
心脏中含有钙和镁元素,骨筋中含有锂、镁、钾等元素,骨组织中含有钙、磷、镁、钠等元素,其中钙是一种重要的常量元素,约占人体重量的2%,是构成骨骼和牙齿的主要成分。人体中99%的钙以羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]的形式存在于骨骼中,其余1%存在于牙齿、软组织、细胞外液、组织液和血液中。钙在维持人体循环、呼吸、神经、消化、内分泌、泌尿、免疫、血液循环、肌肉组织等系统的生理功能方面都有重要的调节作用。人体如果缺钙将会造成老年性皮肤病、脚后跟疼、腰椎疼痛、颈椎疼痛、牙齿松动脱落,有明显的驼背、身高降低、食欲减退、消化道溃疡、便秘等症状。青少年缺钙会感到明显的生长疼,腿软、抽筋,体育课成绩不佳;乏力、烦躁、精力不集中,容易疲倦;偏食、厌食;蛀牙、牙齿发育不良;易过敏、易感冒等。儿童缺钙则易患“X”型腿、“O”型腿、鸡胸、软骨病、佝偻病等。牛奶及奶制品是含钙最多的食品,多吃可以补钙,大豆以及豆制品(如豆腐、豆浆、豆奶等)中同样含有丰富的钙质,多吃大豆以及豆制品也可以补钙。
肾脏、肺、胰腺中含有锂、钠、钾、镁、钙、钼、镉、汞、硒等元素,肝脏中含有锂、锌、钼、镁、铜、钾、钙、硒等元素,硒是一种微量元素,具有抗氧化,保护红细胞的功用,并有预防癌症的作用。人体如果缺硒就会得克山病(一种以心肌坏死为主要症状的地方病)、大骨节病、骨癌等疾病。常见食物中的西兰花就含有丰富的硒元素,各种植物油、鲜蔬菜和水果类,还有贝类、蛋类、坚果类、小麦、玉米和海产品中也含有硒元素,多吃有益健康。但是,过量摄入硒也会使人中毒,导致头发脱落、双目失明,甚至死亡。
血液中含有铁、锂、钠、钾、钙、磷等元素。铁是人体必需微量元素中,含量最多的一种,正常成年人体内含铁4~5g,其中75%存在于血红蛋白中,4%存在于肌红蛋白中,这部分铁称为功能性铁,是输送氧的载体。另外还有20%的铁以铁蛋白等形式储存于肝脏、脾脏和骨髓中,这部分铁称为储存铁。其余铁与各种酶结合,分布于身体各个器官中。人体缺铁就会患缺铁性贫血症,并可导致记忆力、免疫力等功能下降。铁元素在各种动物的肝脏、瘦肉和豆类、硬果类食物中含量较高,多食用这些食物可以防止缺铁。
化学元素范文第4篇
使学生掌握碱金属的物理性质与化学性质,并能运用原子结构的知识来解释它们的性质上的异同及其递变规律,为学习元素周期律打好基础。
(二)能力目标
1、充分利用物质的结构与性质的关系，掌握学习金属元素及其化合物的方法。
2、培养学生的发散思维能力。
(三)情感目标
通过物理与化学性质递变规律的学习，对学生进行“量变到质变”、“对立统一”规律等辩证唯物主义观点的教育。
教学重点：碱金属元素的性质以及跟其原子结构的关系
教学方法：讨论、讲解、实验相结合
教学过程：
[复习提问]展示一瓶金属钠，设问：金属钠为什么要保存在煤油中?
展示一瓶金属钾，设问：金属钾保存在什么物质中?为什么?
[引入]这说明钾和钠以及锂、铷、铯元素之间存在着某种内在联系，这种内在联系是什么呢?下面我们将从它们的结构特征和性质等方面来进行探讨。由于钫是放射性元素，暂不讨论。
[板书]第三节碱金属元素
[板书]一、物理性质
指导学生阅读课本P36表2-1，碱金属的主要物理性质并加以总结。
1、相似性;银白色固体、硬度小、密度小(轻金属)、熔点低、导电、导热、有展性。
2、递变性(从锂到铯)：
①密度逐渐增大(K反常)(锂能否放在煤油中?)
②熔点、沸点逐渐降低
[提问]推测钫的密度和熔点沸点比铯高还是底?
[板书]二、原子结构
请学生看P36表2-2，碱金属元素的原子结构，由学生小结。
[板书]1、相同点：最外电子层上都只有1个电子。
2、递变规律：从锂到铯核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大。
[讲述]：碱金属元素有原子结构上有一定的相似性和递变性，而结构决定性质，因此我们推测它们在性质上存在相似性和递变性。
元素化学性质主要由原子结构决定，请同学们根据原子结构的相似点和递变性推出碱金属元素的化学性质。
[学生小结]碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，可以推测它们具有相似的化学性质，它们都与钠相似，都能与氧气等非金属以及水等起反应。但由于从锂到铯核电荷数增大，电子层数增多，所以它们在化学性质上也有一定的差异，也存在递变规律。
[板书]三、碱金属的化学性质
[讲述]同学们的推测是否正确，还需要通过实验和事实进行论证。
[板书]1.碱金属与非金属反应
[学生实验]用镊子取一小块钾，擦干表面煤油后，放在石棉网上稍加热，观察发生的现象。
[提问]观察到哪些现象?比较与钠在空气中燃烧的现象有什么差异?
(钾熔化成小球，剧烈燃烧，钾比钠在空气中燃烧更剧烈。)
[提问]从上述现象比较钠与钾失电子能力强弱和金属性。
点燃
(钾比钠更易失去电子，金属性更强。)
点燃
[板书]4Li+O22Li2O
2Na+O2Na2O2
[讲述]钾燃烧后生成的是比过氧化钾更复杂的氧化物，由于大纲和教材不要求，我们就不讨论了，有兴趣的同学可以在课后查阅有关资料进行学习。下面我们观察钾与水是如何进行反应的。
[板书]2.碱金属与水的反应
[演示实验]教材[实验2-10]。
[讨论](1)在上述实验中观察到什么实验现象?
(2)钾、钠分别与水反应，何者更剧烈?
(3)根据上述实验现象可得出什么结论?
教师引导学生小结：
2R+2H2O=2ROH+H2
(1)锂到钾与水反应越来越剧烈，生成的碱的碱性越来越强。
(2)锂到钾金属性逐渐增强。
化学元素范文第5篇
既然元素伴随着人类一直走到了现在，那么就让我们从最简单的氢开始认识这个丰富多彩的大家族中的成员吧！
氢（H）在元素周期表中排第一位，是第一个存在的元素，虽然从重量上只占了百分之一，但不可思议的是，在太阳的大气中，它竟然占到了百分之七十还要多。而且氢是高度易燃的无色无味的气体，它的燃烧产物是我们生命不能缺少的水！这样既无污染、又能产生很高热量的宝物，将来一定会普及到人们的生活中。
氦（He）在周期表中排第二位，近代才被人们渐渐认识。氦是一种惰性气体，是除氢以外密度最小的气体。目前，氦的用途正慢慢被人们发掘着。因为它很“轻”，不会燃烧，也不会爆炸，所以渐渐代替了氢气被用来填充气球或者汽艇的气囊。又因为它是最不活泼的气体，所以在工业上可用来焊接金属镁、铝时与氩气一起提供惰性氛围。可别小看了这样一个还没有被人们重视的气体，它的用途很大。
再说说氧气（O2）。在我们看来，氧气就等于生命。虽然它是无色无味的，而且我们都无法看到它的形态，但是，你千万别小瞧它！在海平面上，氧气占空气的21%……虽说氧气对生命很重要，试想一下，如果空气中全部是氧气，那么，生命还能存在吗？如果氧气占空气的25%以上，生命将不能存活，如果低于17%，我们也将窒息而死。氧气是很随和的气体，它可以和其他的元素结合，生成人类所需要的多种多样的物质，如生命之源——水。
说到占我们周围空气78%的氮气（N2），或许你会觉得它没有多大用途，这你就大错特错了！一切生命都需要用氮来合成自身必需的营养物质——蛋白质，这是生命体中细胞的基本构造。氮气的用途也有很多。不活泼的气体，可用来作保鲜材料；在低温条件下形成的液氮，还可以用作冷冻剂。
说到碳，或许我们首先想到的是生活中常用的煤炭，其实，煤炭只是碳自身形成的一种物质。现在就让我们一起来认识一下这个传说中的“友好”元素！碳不仅可以与自身结合形成闪耀的钻石和煤，而且也能与其他元素形成一千多万种化合物，它在空气、海洋、岩石、植物中无止境地循环着。现在，人们为了节能环保，都在慢慢走向低碳生活。
钠（Na）这个金属，在生活中或许我们并没有印象。但是如果说我们日常生活中不可缺少的调味品食盐（NaCl）时，大家就不会陌生了。我们吃的大多数食物中都有食盐，如我们最爱吃的薯条等。食盐对于我们来说是必不可少的，人体40%的能量用于把盐运送到身体各处。试想，如果没有食盐，我们的生活将会是什么样呢？
日常生活中，我们经常听到人们说要“补钙”。“钙”的作用是什么？我们身体里的钙是不是越多越好呢？现在就让我们来深入了解一下，看看是不是每个人都需要补钙。钙是储藏在牙齿和骨骼中的主要元素，钙是人体最丰富的元素。它可以保持我们的细胞、肌肉、神经、血液等的正常工作。如果我们的血钙水平过低，钙就会从骨骼中释放出来，造成骨质疏松等疾病，这时，人体就需要补钙。
铊是一种很有意思的金属，它是白色的，可却会发出蓝色的光！把它放在空气中，不久就会变得灰暗无色。它很喜欢与各种酸液相处，十分容易与硝酸和硫酸反应。但当你把它放进碱液中，它却很冷淡，把它捞出来后，就会发现它“毫发未损”。
对于人们来说，铊是一种十分讨厌的元素，原来它最擅长的就是使人们脱发。当然，它也有很多好处，比如人们可以用它的化合物来制造备种农药，消灭害虫，它在这方面也很有“一手”，原来用它制成的农药无臭无味，很容易使各种害虫上当受骗。
一个人的头发有几十万根之多，如果谁有一头乌黑发亮的头发，不但能御寒防晒，而且看上去会更加潇洒，增加美感。但头发的寿命可不能与人的寿命相比，只有3～5年。平时掉几根头发是十分正常的事，然而成片成片地脱发就不正常了，人们把这种症状叫“秃头”，更有意思的叫法是“鬼剃头”。有一年的夏天，在贵州某市附近的一个小村庄里，一位马上就要出嫁的姑娘正对着镜子梳妆时，突然发现自己的头发成片成片地脱落，甚至露出了青灰色的头皮，美丽的长发姑娘顿时成了一个秃头的尼姑，这怎么能受得了，她不由得放声大哭起来。真是祸不单行，福不双至。这个村庄在此后的几个月内，竟然又有七八十人得了类似的怪病。迷信的人们就说，这是鬼给他们剃了头。世上没有鬼，他们的头发又是为什么而脱落的呢？科学家们仔细研究了村子周围的环境，终于发现了这个“鬼”发师。原来村民们饮用的水源中含有大量的铊离子，它的浓度大大超过了正常的标准。村民喝水时，铊离子就进入人体，从而使很多人掉头发。
