初中绿色化学的定义

前言：想要写出一篇令人眼前一亮的文章吗？我们特意为您整理了5篇初中绿色化学的定义范文，相信会为您的写作带来帮助，发现更多的写作思路和灵感。

初中绿色化学的定义范文第1篇

一、红色的氧化铁

铁元素本身有多个化合价，在与氧元素进行结合时，可以展现出+2价、+83价和+3价.+2价的氧化亚铁（FeO）粉末呈现出一种淡绿色，通常是从亚铁盐的溶液中得来的；+83价的四氧化三铁（Fe2O2）呈现黑色，由铁在空气中燃烧形成；而氧化铁（Fe2O2）也称三氧化二铁，是铁在潮湿的环境下与氧气进行缓慢氧化反应或者电化学反应的产物，也就是通常所说的铁锈.纯净的铁锈呈现出鲜艳的红色，而不是我们日常见到的掺有杂质时的土黄色.

二、橙色的甲基橙

甲基橙对于初中学生而言并不陌生，它作为一种常用的指示剂，对于溶液酸碱性的鉴定或者分析化学中的滴定实验都有重要的用途.橙黄色的甲基橙呈鳞状晶体或粉末.稍溶于水而呈黄色，不溶于乙醇.在供水中，利用甲基橙作指示剂，将pH4.5以上的滴定终点定义为总碱度或甲基橙碱度，代表碳酸氢盐离子（HCO2-）与强酸反应生成碳酸（H2CO2）后的pH.

三、黄色的单质硫

硫（S）又称硫磺，是一种实验室常见的物质，名称与颜色非常相符合.硫元素作为初中化学的核心元素之一，在化学反应中占据相当重要的位置.包含有硫元素的物质有气体二氧化硫（SO2）、气体三氧化硫（SO2）和液体硫酸（H2SO2），至于硫酸盐、亚硫酸盐就不计其数了.硫磺在空气中可以燃烧，与氧气反应生成SO2.黄色SO2浓烟有很浓的刺激性气味，对人体的呼吸道将产生巨大的破坏.因此工业生产中要将产生的SO2气体通过倒吸的装置溶解到碱性的溶液中以防止环境污染.另外，以煤炭为供热原料的产业在煤炭进行燃烧之前，对煤炭进行脱硫也是必不可少的流程.

四、绿色的氯气

氯气这个名字来源于英文Chlorine，很显然是根据物质的颜色进行翻译的.Cl2就其颜色来说其实是黄绿色的，是初中化学接触到的重要气体物质.氯气的绿色是其分子状态下的颜色，一旦分子的结构破坏掉，颜色也就随之消失了，比如氯化氢HCl，次氯酸HClO等都是没有颜色的.绿色的氯气对于饮用水的消毒作用是我们日常应用最广泛的一个用途.

五、蓝色的硫酸铜

干燥的硫酸铜实际上是白色的粉末，但是这些粉末极易吸收空气中的水分为变成了漂亮的蓝色晶体，也就是所谓的五水合硫酸铜CuSO4・5H2O.实质上五水合硫酸铜的颜色是2价铜离子的颜色，这表明在有水和无水的状态下，硫酸铜中的铜离子的状态不不一样的，不同的状态使得它们的能级有所不同，因此在吸收光线方面也有一定的差别，所以呈现出不同的颜色特征.

六、紫色的高锰酸钾

高锰酸钾中的锰元素Mn呈现出+7价的高价态，因此具有了很强的氧化性.高锰酸钾的紫色也就是其中+7价Mn元素的颜色.在初中的化学课程中，最早对高锰酸钾接触就是用高锰酸钾来制备氧气.高锰酸钾具有强氧化性，可以将HCl氧化成Cl2，对亚铁离子、亚铜离子的氧化更是不在话下.由于高锰酸钾特殊的颜色，使得它成为研究扩散现象的首选化学药品，将一小粒高锰酸钾投入到水中，可以看到高锰酸钾粒子在水中的溶解，以及溶液中的紫色部分缓慢扩散到整个烧杯中，对于学生理解扩散这个概念起到了很大的帮助.

七、黑色的石墨

初中绿色化学的定义范文第2篇

(一) 采用生动活泼的教学方式，激发学生的学习兴趣

世界著名的物理学家爱因斯坦说过：“兴趣是最好的老师。”在教学中如能激发学生的学习兴趣，就等于找到了推动学生学习的内在动力，打开了学生创造性思维的大门。在教学中如果只是强制学生去记忆那些枯燥无味的、难以掌握的基本概念、化学用语，学生就会感到很厌烦。如果通过娱乐的方式让学生在快乐中获取知识，使枯燥无味的、难以掌握的基本概念、化学用语编成顺口溜，歌曲让学生去记忆，这样不仅使难度降低，记忆量增大而且还提高了学生的学习兴趣。

例如笔者在学习《盐》时，我就结合学生对周杰伦的至爱，将其《青花瓷》进行了改编，既引起学生的浓厚兴趣，又促使学生主动参与，形成了良好的学习氛围。

青花瓷之金属离子

色蓝絮状的沉淀 跃然试管底

铜离子遇氢氧根 再也不分离

当溶液呈金黄色 因为铁三价

浅绿色二价亚铁把人迷……

又如：当笔者给学生上讲解实验室制取气体的基本操作时，就用：“茶庄定点收利息”给学生编个用茶庄作为定点来收取利息的合情合理的小故事，再给学生讲“茶庄定点收利息”的引申义为“查装定点收离熄”，是用排水法制取气体的基本操作的概括。“查”：检查装置的气密性，“装”：把药品装进大试管，“定”：把装置固定在铁架台上，“点”：点燃酒精灯加热，“收”：用排水法收集气体，“离”：把导管从水槽里取出，“熄”：熄灭酒精灯停止加热。

例如：在一氧化碳还原金属氧化物的实验中，通过分析得知：实验开始时先通一氧化碳一段时间后再加热，目的是防止点燃时一氧化碳不纯，引起爆炸；实验结束之后先熄灭酒精灯，等试管冷却再停止通一氧化碳，目的是防止生成的金属再次被氧化。笔者就为学生做了形象的比喻“一氧化碳：先来后走，酒精灯：迟到早退”以便记忆通过这样的歌曲或顺口溜，学生就会在娱乐中接受枯燥无味的、难以掌握的基本概念、化学用语。

（二）规范化学教学语言的准确和精炼，提高教学质量。

化学是一门自然科学，每个化学概念、化学用语都有确切的含义，每个定义、定律都有确定的条件，因此，教师的课堂语言务必清楚、准确，要有字斟句酌的细功。为了深刻领会概念之含义，教师不仅要注意对概念论述时用词之严密性和准确性，同时还要及时纠正某些用词不当及概念认识上之错误，这样做有利于培养学生严密之逻辑思维习惯。

“只有一种元素组成的物质一定是单质”这句话是否正确？很多学生认为是正确的，单质的定义中一直强调“一种元素”组成。的确如此，相对于化合物的定义，我们强调单质是由一种元素组成的，但是在讲“单质”与“化合物”这两个概念时，概念中之“纯净物”三个字十分重要的。因为单质或化合物首先应是一种纯净物，即是由一种物质组成，然后再根据它们组成元素种类之多少来判断其是单质或者是化合物，例如金刚石、石墨之混合物，虽然她们是由同种元素组成的但是他们是混合物而不属于单质。

对一些含义比较深刻，内容又比较复杂之概念进行剖析、讲解，以帮助学生加深对概念之理解和掌握。

“溶解度”概念一直是初中化学之一大难点，不仅定义之句子比较长，而且涉及之知识也较多，学生往往难于理解。因此在讲解过程中，笔者将其定义剖析开来，效果就大不一样了。一条件：一定温度下；二标准：100g溶剂（一般指水）；三溶液状态：饱和状态；四单位：质量g。概念四要素，缺一不可。【1】

（三）将凌乱的知识高度概括，降低学生学习的难度

把复杂的凌乱的知识用自己精练的语句高度的把它概括起来，这样自然降低学生学习的难度。如在对酸碱盐除杂专题进行处理时，首先笔者将中考常考的离子进行了整理，绘制出不共存离子表[见附表1]。参照不共存离子表将除杂概括为解题两步走。如常见的：NaCl中含有少量的Na2CO3，解题步骤（两步走）:

1、找杂质中关键离子，联想其不共存离子。

   何谓关键离子，就是与原溶液中不一样的离子。本题杂质中关键离子是CO32-，根据不共存离子表联想到它的不共存离子有Ba2+ 、Ca2+ 、H+。

2、在原溶液中找另一半。

   CO32-的不共存离子全是阳离子，要形成化合物还缺阴离子，为了不引入新杂质，我们通常到原溶液中寻找另一半即阴离子，本题的另一半则是Cl-。

通过除杂两步走，我们可以轻而一举找到除去NaCl里混有少量Na2CO3的方法是加入适量的BaCl2溶液或 CaCl2溶液或稀盐酸。

选择题通常会给出你四个答案，让你选择。对于除杂的选择题，笔者建议我的学生直接将选项带入看是否符合除杂三原则即：1）与杂质反应。2）与原溶液不反应， 3）不引入新杂质（能与原溶液分离的杂质除外）。

（四）借助课件辅助教学，加深学生对知识的理解

初中绿色化学的定义范文第3篇

关键词：初中化学；教学实践；生活中的化学

人教版新的化学教材，以研究性的内容和探究性的化学实验活动较多，在进行日常教学中，就要着重以培养学生学习化学的兴趣和动手实践能力为主。本文笔者在初中化学教学实践中不断尝试改革，得出化学教学改革的新思路，从而让学生愿意去探究化学问题，学会思考和解决生活中一些简单的化学问题。

一、我们周围的空气

呼吸空气是人类生存的重要一项基本能力，如何了解和认识存在于我们生活中的空气，是我们学习本章节内容的重点，在本章节中笔者照本宣科地来讲空气的组成，氧化反应的定义等内容，而是先从我们生活的周围环境谈起，引出空气的话题。

1.模拟雾霾天气下人类的生存状态

在过去的一两年时间内，环京津包围圈内，多次出现雾霾天气，给人类的出行带来极大的不便。为了让学生体验一下雾霾天气下人类生存的情况，在课前准备中，先是用一些无害气体模拟了雾霾天气，学生进入模拟环境后，有的会用手捂住口鼻，有的会用手不停的扇动，试图撇开难闻的空气。模拟结束，学生对空气好坏的重要性有了一个初步的了解和认识。

2.空气与人类的关系

通过上述的模拟雾霾天气，学生了解到空气与人类的生存有着密切的关系。氧气是人类呼吸生存的重要资源。空气质量的好坏，决定着人类生存的质量。借此来初步认识纯净物和混合物的概念，能区分一些常见的纯净物和混合物。

3.探究与空气有关的化学问题

教材中的关于空气中含有氧量的实验，在实验之前将学生分为若干小组，有人操作实验，有人进行实验报告记录。选取红磷作为固体反应物，它们能够与空气中的氧反应，而不与空气中的其他气体反应，在这项实验中需要提示学生注意观察，密闭的容器中红磷燃烧时的不同变化，掌握解决此类问题的关键是判断可燃物能否使密闭容器中的气体体积变小，气体的压强变小。可以引发学生想象判断在狭小的空间内，如果发生火灾，可以根据身边可燃物的类别判断火势，尽快寻找求生出口。

二、自然界的水

水和空气一样，是人类赖以生存的资源，在我们的生活中占据着十分重要的位置。在自然界中除了我们常常见到的纯水与自然水，还有化学应用中的硬水和软水，如何让学生更直观地了解水，了解水与人类的关系，水的组成，怎么保护自然界中的水资源，在教学实践中我们也做了尝试。

1.水与人类的关系

在课前准备几份咸度十分高的食物，请学生现场演示水与人类的关系。实践证明，吃掉咸度十分高的食物的同学，在过了差不多不到半个小时，就会感觉到口渴难耐，就有想喝水的欲望，如果这个时候没有水，人就会变得口干舌燥，心慌不安定，如果马上给予充足的水喝，精神很快就会焕发，由此可以得出，人类的生存离不开水。

2.探究与水有关的化学问题

由上述事例可以得出，人的生活离不开水，通过喝和品味了解了我们日常见到的水的物理特点，无色、无味、透明的液体，理解起来非常的直观。而在接下来的电解水实验中，学生可以通过亲手操作，看到水在通电的情况下会发生变化，可以分解为氢气和氧气，借以此，我们可以更好地将学生引入到关于水的组成，水的化学反应等实验中来，引发学生对化学学习的兴趣，并以此来解决我们常见的生活中的化学问题。

三、化学与生活

除了人类生活必需的空气与水之外，我们身边还有许多细小的事物都与化学有着息息相关的联系，许多无法解释的现象，都可能通过化学知识来解答。

1.生日蜡烛及其燃烧的探究

同学过生日，我们点燃蜡烛庆祝，为什么我们在吹灭后，刹那间看到有一小股白烟出现？

用化学知识来解释这个现象，就是因为生日蜡烛制作的材料是由石蜡和棉线做成的烛芯，外部还有其他材料，蜡烛的焰心主要为蜡烛蒸汽，温度低，在刚点燃时还不能够充分燃烧，所以短时间内点燃烛心会冒出由蜡烛蒸汽形成的白烟，也就是我们看的现象了。

2.植物光合作用的探究

为了探究绿色植物光合作用的变化这一现象，同时在教室用三盆植物进行了探究性化学实验。有一部分学生认定植物的光合作用只与二氧化碳有关，我们设定为现象一；有的学生认为植物的光合作用只与水蒸气有关，我们设定为现象二；而还有一部分学生则认为植物的光合用与水和二氧化碳都有关系，我们设定为现象三。通过实验我们看到：实验一，只供给植物二氧化碳，没有供给水份，植物出现干枯；实验二，只供给水不供给二氧化碳，植物颜色变黄；实验三，可以看到在既有水和二氧化碳的情况下植物不但长得十分旺盛，而且植物颜色十分健康。同时，可以引导学生更好地理解光合作用的实质。

参考文献：

[1]蔡广文.人教版九年级化学探究性教学思考与实践.[J]新课程研究，2009（167）.

[2]毛金津.浅谈初中化学与社会生活的联系[J].学周刊，2012（01）.

初中绿色化学的定义范文第4篇

高中化学既有文科的性质，需要背诵很多的公式以及知识点，还有理科的属性，需要计算大量的内容，化学的一个特点就是知识点多而且杂。以下是小编精心收集整理的高中化学知识点提纲，下面小编就和大家分享，来欣赏一下吧!

高中化学知识点提纲一、常见物质的组成和结构

1、常见分子(或物质)的形状及键角

(1)形状：

V型：H2O、H2S

直线型：CO2、CS2、C2H2

平面三角型：BF3、SO3

三角锥型：NH3

正四面体型：CH4、CCl4、白磷、NH4+

平面结构：C2H4、C6H6

(2)键角：

H2O：104.5°;

BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°

白磷：60°

NH3：107°18′

CH4、CCl4、NH4+、金刚石：109°28′

CO2、CS2、C2H2：180°

2、常见粒子的饱和结构：

①具有氦结构的粒子(2)：H-、He、Li+、Be2+;

②具有氖结构的粒子(2、8)：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+;

③具有氩结构的粒子(2、8、8)：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+;

④核外电子总数为10的粒子：

阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+;

阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-;

分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4

⑤核外电子总数为18的粒子：

阳离子：K+、Ca2+;

阴离子：P3-、S2-、HS-、Cl-;

分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。

3、常见物质的构型：

AB2型的化合物(化合价一般为+2、-1或+4、-2)：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等

A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等

A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等

AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等

能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O，其中属于共价化合物(液体)的是H和O[H2O和H2O2];属于离子化合物(固体)的是Na和O[Na2O和Na2O2]。

4、常见分子的极性：

常见的非极性分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等

常见的极性分子：双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等

5、一些物质的组成特征：

(1)不含金属元素的离子化合物：铵盐

(2)含有金属元素的阴离子：MnO4-、AlO2-、Cr2O72-

(3)只含阳离子不含阴离子的物质：金属晶体

二、物质的溶解性规律

1、常见酸、碱、盐的溶解性规律：(限于中学常见范围内，不全面)

①酸：只有硅酸(H2SiO3或原硅酸H4SiO4)难溶，其他均可溶;

②碱：只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其它均难溶。

③盐：钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐均可溶;

硫酸盐：仅硫酸钡、硫酸铅难溶、硫酸钙、硫酸银微溶，其它均可溶;

氯化物：仅氯化银难溶，其它均可溶;

碳酸盐、亚硫酸盐、硫化物：仅它们的钾、钠、铵盐可溶。

④磷酸二氢盐几乎都可溶，磷酸氢盐和磷酸的正盐则仅有钾、钠、铵可溶。

⑤碳酸盐的溶解性规律：正盐若易溶，则其碳酸氢盐的溶解度小于正盐(如碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠);正盐若难溶，则其碳酸氢盐的溶解度大于正盐(如碳酸氢钙的溶解度大于碳酸钙)。

2、气体的溶解性：

①极易溶于水的气体：HX、NH3

②能溶于水，但溶解度不大的气体：O2(微溶)、CO2(1：1)、Cl2(1：2)、

H2S(1：2.6)、SO2(1：40)

③常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2

④氯气难溶于饱和NaCl溶液，因此可用排饱和NaCl溶液收集氯气，也可用饱和NaCl溶液吸收氯气中的氯化氢杂质。

3、硫和白磷(P4)不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

4、卤素单质(Cl2、Br2、I2)在水中溶解度不大，但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂，故常用有机溶剂来萃取水溶液中的卤素单质(注意萃取剂的选用原则：不互溶、不反应，从难溶向易溶;

酒精和裂化汽油不可做萃取剂)。

5、有机化合物中多数不易溶于水，而易溶于有机溶剂。

在水中的溶解性不大：烃、卤代烃、酯、多糖不溶于水;醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水(乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶)，但随着分子中烃基的增大，其溶解度减小(憎水基和亲水基的作用);苯酚低温下在水中不易溶解，但随温度高，溶解度增大，高于70℃时与水以任意比例互溶。

6、相似相溶原理：极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂。

三、常见物质的颜色：

1、有色气体单质：F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)?、O3(淡蓝色)

2、其他有色单质：Br2(深红色液体)、I2(紫黑色固体)、S(淡黄色固体)、Cu(紫红色固体)、Au(金黄色固体)、P(白磷是白色固体，红磷是赤红色固体)、Si(灰黑色晶体)、C(黑色粉未)

3、无色气体单质：N2、O2、H2、希有气体单质

4、有色气体化合物：NO2

5、黄色固体：S、FeS2(愚人金，金黄色)、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI

6、黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(最常见的黑色粉末为MnO2和C)

7、红色固体：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu

8、蓝色固体：五水合硫酸铜(胆矾或蓝矾)化学式：

9、绿色固体：七水合硫酸亚铁(绿矾)化学式：

10、紫黑色固体：KMnO4、碘单质。

11、白色沉淀：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3

12、有色离子(溶液)Cu2+(浓溶液为绿色，稀溶液为蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、MnO4-(紫红色)、Fe(SCN)2+(血红色)

13、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4

14、不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr、AgI

四、常见物质的状态

1、常温下为气体的单质只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有气体单质除外)

2、常温下为液体的单质：Br2、Hg

3、常温下常见的无色液体化合物：H2O、H2O2

4、常见的气体化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2

5、有机物中的气态烃CxHy(x≤4);

含氧有机化合物中只有甲醛(HCHO)常温下是气态，卤代烃中一氯甲烷和一氯乙烷为气体。

6、常见的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质;

7、白色胶状沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]

五、常见物质的气味

1、有臭鸡蛋气味的气体：H2S

2、有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3

3、有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水

4、许多有机物都有气味(如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等)

六、常见的有毒物质

1、非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4，金属单质中的汞为剧毒。

2、常见的有毒化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、偏磷酸(HPO3)、氰化物(CN-)、亚硝酸盐(NO2-);重金属盐(Cu、Hg、Cr、Ba、Co、Pb等);

3、能与血红蛋白结合的是CO和NO

4、常见的有毒有机物：甲醇(CH3OH)俗称工业酒精;

苯酚;甲醛(HCHO)和苯(致癌物，是家庭装修的主污染物);硝基苯。

七、常见的污染物

1、大气污染物：Cl2、CO、H2S、氮的氧化物、SO2、氟利昂、固体粉尘等;

2、水污染：酸、碱、化肥、农药、有机磷、重金属离子等。

3、土壤污染：化肥、农药、塑料制品、废电池、重金属盐、无机阴离子(NO2-、F-、CN-等)

4、几种常见的环境污染现象及引起污染的物质：

①煤气中毒——一氧化碳(CO)

②光化学污染(光化学烟雾)——氮的氧化物

③酸雨——主要由SO2引起

④温室效应——主要是二氧化碳，另外甲烷、氟氯烃、N2O也是温室效应气体。

⑤臭氧层破坏——氟利昂(氟氯代烃的总称)、氮的氧化物(NO和NO2)

⑥水的富养化(绿藻、蓝藻、赤潮、水华等)——有机磷化合物、氮化合物等。

⑦白色污染——塑料。

八、常见的漂白剂：

1、强氧化型漂白剂：利用自身的强氧化性破坏有色物质使它们变为无色物质，这种漂白一般是不可逆的、彻底的。

(1)次氧酸(HClO)：一般可由氯气与水反应生成，但由于它不稳定，见光易分解，不能长期保存。因此工业上一般是用氯气与石灰乳反应制成漂粉精：

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

漂粉精的组成可用式子：Ca(OH)2?3CaCl(ClO)?nH2O来表示，可看作是CaCl2、Ca(ClO)2、Ca(OH)2以及结晶水的混合物，其中的有效成分是Ca(ClO)2，它是一种稳定的化合物，可以长期保存，使用时加入水和酸(或通入CO2)，即可以产生次氯酸;Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO，Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。漂粉精露置于空气中久了会失效，因此应密封保存。

(2)过氧化氢(H2O2)：也是一种强氧化剂，可氧化破坏有色物质。其特点是还原产物是水，不会造成污染。

(3)臭氧(O3)具有极强的氧化性，可以氧化有色物质使其褪色。

(4)浓硝酸(HNO3)：也是一种强氧化剂，但由于其强酸性，一般不用于漂白。

(5)过氧化钠(Na2O2)：本身具有强氧化性，特别是与水反应时新生成的氧气氧化性更强，可以使有机物褪色。

2、加合型漂白剂：以二氧化硫为典型例子，这类物质能与一些有色物质化合产生不稳定的无色物质，从而达到漂白的目的，但这种化合是不稳定的，是可逆的。

如SO2可以使品红试褪色，但加热排出二氧化硫后会重新变为红色。另外，此类漂白剂具有较强的选择性，只能使某些有色物质褪色。[中学只讲二氧化硫使品红褪色，别的没有，注意它不能使石蕊褪色，而是变红。]

3、吸附型漂白剂：这类物质一般是一些具有疏松多孔型的物质，表面积较大，因此具有较强的吸附能力，能够吸附一些色素，从而达到漂白的目的，它的原理与前两者不同，只是一种物理过程而不是化学变化，常见的这类物质如活性炭、胶体等。

[注意]所谓漂白，指的是使有机色素褪色。无机有色物质褪色不可称为漂白。

九、常见的化学公式：

1、求物质摩尔质量的计算公式：

①由标准状况下气体的密度求气体的摩尔质量：M=ρ×22.4L/mol

②由气体的相对密度求气体的摩尔质量：M(A)=D×M(B)

③由单个粒子的质量求摩尔质量：M=NA×ma

④摩尔质量的基本计算公式：

⑤混合物的平均摩尔质量：

(M1、M2……为各成分的摩尔质量，a1、a2为各成分的物质的量分数，若是气体，也可以是体积分数)

2、克拉贝龙方程：PV=nRT、PM=ρRT

3、溶液稀释定律：

溶液稀释过程中，溶质的质量保持不变：m1×w1=m2×w2

溶液稀释过程中，溶质的物质的量保持不变：c1V1=c2V2

4、水的离子积：Kw=c(H+)×c(OH-)，常温下等于1×10-14

5、溶液的PH计算公式：PH=一lgc(H+)(aq)

十、化学的基本守恒关系：

1、质量守恒：

①在任何化学反应中，参加反应的各物质的质量之和一定等于生成的各物质的质量总和。

②任何化学反应前后，各元素的种类和原子个数一定不改变。

2、化合价守恒：

①任何化合物中，正负化合价代数和一定等于0

②任何氧化还原反应中，化合价升高总数和降低总数一定相等。

3、电子守恒：

①任何氧化还原反应中，电子得、失总数一定相等。

②原电池和电解池的串联电路中，通过各电极的电量一定相等(即各电极得失电子数一定相等)。

4、能量守恒：任何化学反应在一个绝热的环境中进行时，反应前后体系的总能量一定相等。

反应释放(或吸收)的能量=生成物总能量-反应物总能量

(为负则为放热反应，为正则为吸热反应)

5、电荷守恒：

①任何电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数。

②任何离子方程式中，等号两边正负电荷数值相等，符号相同。

十一、熟记重要的实验现象：

1、燃烧时火焰的颜色：

①火焰为蓝色或淡蓝色的是：H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH;

②火焰为苍白色的为H2与Cl2;

③钠单质及其化合物灼烧时火焰都呈黄色。钾则呈浅紫色。

2、沉淀现象：

①溶液中反应有黄色沉淀生成的有：AgNO3与Br-、I-;S2O32-与H+;H2S溶液与一些氧化性物质(Cl2、O2、SO2等);Ag+与PO43-;

②向一溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，进而变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe2+;

③与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+;生成蓝色沉淀的一般溶液中含有Cu2+

④产生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+与S2-;

⑤与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加过量NaOH沉淀不溶解，则是Mg2+，溶解则是Al3+;若是部分溶解，则说明两者都存在。

⑥加入过量硝酸从溶液中析出的白色沉淀：可能是硅酸沉淀(原来的溶液是可溶解的硅酸盐溶液)。若生成淡黄色的沉淀，原来的溶液中可能含有S2-或S2O32-。

⑦加入浓溴水生成白色沉淀的往往是含有苯酚的溶液，产物是三溴苯酚。

⑧有砖红色沉淀的往往是含醛其的物质与Cu(OH)2悬浊液的反应生成了Cu2O。

⑨加入过量的硝酸不能观察到白色沉淀溶解的有AgCl、BaSO4、BaSO3(转化成为BaSO4);AgBr和AgI也不溶解，但是它们的颜色是淡黄色、黄色。

⑩能够和盐溶液反应生成强酸和沉淀的极有可能是H2S气体与铜、银、铅、汞的盐溶液反应。

3、放气现象：

①与稀盐酸或稀硫酸反应生成刺激性气味的气体，且此气体可使澄清石灰水变混浊，可使品红溶液褪色，该气体一般是二氧化硫，原溶液中含有SO32-或HSO3-或者含有S2O32-离子。

②与稀盐酸或稀硫酸反应生成无色无味气体，且此气体可使澄清的石灰水变浑浊，此气体一般是CO2;原溶液可能含有CO32-或HCO3-。

③与稀盐酸或稀硫酸反应，生成无色有臭鸡蛋气味的气体，该气体应为H2S，原溶液中含有S2-或HS-，若是黑色固体一般是FeS。

④与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体，此气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，此气体是氨气，原溶液中一定含有NH4+离子;

⑤电解电解质溶液时，阳极产生的气体一般是Cl2或O2，阴极产生的气体一般是H2。

4、变色现象：

①Fe3+与SCN-、苯酚溶液、Fe、Cu反应时颜色的变化;

②遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO;

③Fe2+与Cl2、Br2等氧化性物质反应时溶液由浅绿色变为黄褐色。

④酸碱性溶液与指示剂的变化;

⑤品红溶液、石蕊试液与Cl2、SO2等漂白剂的作用;

石蕊试液遇Cl2是先变红后褪色，SO2则是只变红不褪色。

SO2和Cl2都可使品红溶液褪色，但褪色后若加热，则能恢复原色的是SO2，不能恢复的是Cl2。

⑥淀粉遇碘单质变蓝。

⑦卤素单质在水中和在有机溶剂中的颜色变化。

⑧不饱和烃使溴水和高锰酸钾酸性溶液的褪色。

5、与水能发生爆炸性反应的有：F2、K、Cs等。

怎么学好化学一、明确学习化学的目的

化学是一门自然科学，是中学阶段的一门必修课，它是古今中外无数化学家的化学科学研究和实践的成就，有丰富的化学基本概念、基础理论、元素化合物知识、化学反应的基本类型、无机物的分类及相互间的关系等知识;它介绍了许多科学家的优秀品质和他们对事业实事求是的科学态度、严谨的学风，充满了唯物辩证法原理和内容。化学对工农业生产、国防和科学技术现代化、以及生活具有重要的作用，就是最基本的人们的衣、食、注行都离不开化学。

化学是一门实验科学，通过化学课的学习，要掌握一些化学实验的基本技能，学会动手做实验的能力，为今后搞科学实验打下基础。

因此，通过初中化学课的学习，初三学生不仅能学到初中阶段的系统的化学基础知识，受到辩证唯物主义思想、中外化学家的爱国主义思想、行为和对科学的不断进取不断探索、不断创新的科学态度及严谨学风的教育，而且还能提高自己的观察能力、思维能力、实验能力和自学能力，为今后学习高中化学及其他科学技术打下良好的基础。

二、课前要预习

上课前一天，一定要抽出时间自觉地预习老师第二天要讲的内容。学会先预习、后听课这种良好的学习方法。

预习的好处很多

(1)有利于发现问题，抓住重点和难点，提高听课效率

(2)有利于做听课笔记，知道该记什么，不该记什么，哪些详记，哪些略记

(3)它可以节省课后复习和做作业的时间。通过预习时的独立思考和听课时留下的深刻印象，从而缩短课后复习和做作业的时间。

(4)它可以培养自学能力。预习的过程就是自觉或独立思考的过程，长期坚持下去，自学能力会得到提高。

预习的方法是

(1)通读课文。通读课文，了解新课的基本内容与重点，看不懂的问题记下来或用铅笔在书上作一些记号，以提醒自己，上课就集中精力和注意力、有意识、有目的地听老师讲，这样就容易弄懂不懂的地方，取得良好的学习效果

(2)扫清障碍。在读课文后了解了主要内容的基础上，联系已学过的与之有关的基础知识，如果有遗忘的就要及时复习加以弥补，这样有利于新旧知识衔接，以旧带新，温故知新

(3)确定重点、难点和疑点。在通读课文和扫清有关障碍后，在对新知识有所了解的基础上，思考课文后的习题，试着解答，在此过程中找出新课的重点、难点和疑点。

三、听好每堂课

听课是学习过程中的一个重要环节，是学会和掌握知识的主要途径。课堂上能不能掌握好所学的知识，是决定学习效果的关键。如果在课堂上能基本掌握所学的基础知识和技能，课后复习和做作业都不会发生困难;如果上课时不注意听讲，当堂没听懂，在课堂上几分钟就能解决的问题，课后可能要花费几倍的时间才能补上。所以，学生在课堂上集中精力听好每一堂课，是学习好功课的关键。听课时，一定集中注意力，不但要认真听老师的讲解，还要特别注意老师讲过的思路和反复强调的重点及难点。边听课、边笔记，遇到没有听明白或没记下来的地方要作些记号，课后及时请教老师或问同学。同时，还要注意听同学对老师提问的回答以及老师对同学回答的评价:哪点答对了，还有哪些不全面、不准确和指出错误的地方，这样也能使自己加深对知识的理解，使自己能判断是非。课堂教学是教与学的双向活动，学生是主体，教师起主导作用，学生要积极、主动地参与课堂教学，听课时，一定要排除一切干扰和杂念，眼睛要盯住老师，要跟着老师的讲述和所做的演示实验，进行积极地思考，仔细地观察，踊跃发言，及时记忆，抓紧课堂上老师所给的时间认真做好课堂练习，努力把所学内容当堂消化，当堂记住。

四、认真记好笔记

要学好化学，记笔记也是非常重要的一环。记笔记除了能集中自己的注意力，提高听课的效率外，对课后复习也有很大的帮助。所以，要学会记笔记，养成记笔记的好习惯。因此，在认真听讲的同时，还应该记好笔记。

记笔记的类型有

(1)讲新课时做笔记。就是边看书，边听讲，边在书本上划记号，标出老师所讲的重点，并把老师边讲边在黑板上写的提纲和重点内容抄下来，还要把关键性的、规律性的、实质性的内容和对自己有启发的地方扼要地在书本上或笔记本上写上几句，把老师讲的但书上没有的例题记下来，课后再复习思考。(2)记实验笔记。记录老师的演示实验和学生的分组实验，重在通过实验验证化学原理或掌握化学性质或物质的制法操作。例如，在氧气的实验室制法装置图边上记下老师讲的重点:①药品不能堆积在试管底部，而应平铺在试管底部，记:是为了增大受热面积，药品受热均匀，气体容易逸出②给试管加热时，为什么要先把酒精灯在试管下方来回加热，然后集中在药品部位加热?记:让试管受热均匀，不易破裂。(3)纠错笔记。习题课、试卷评讲课是老师纠正学生在作业、试卷中的常见病和多发病，并指导解题思路、规律、技巧和方法的课。在听课时，不是只抄正确答案，关键是要纠正，不要擦去自己的错解，以利于与正确答案作对比，找出答错的原因，过一段时间还应把以前做错的题再重做一遍，看看现在自己是否真正掌握了。这种笔记是在作业或试题空隙处做简明的注释。(4)归纳总结笔记。复习小结课时，老师把课本内容进行系统归纳总结，是书上没有的，因此要做系统归纳总结的笔记。将笔记每面一分为二，一半写板书的内容，一半记讲解，课后结合复习加以整理、修改和补充，成为一个整体，以利于加深、巩固所学知识，提高归纳知识的能力和全面的复习。

笔记的形式有

①提纲式，以文字表述为主，适用于概括教材的主要内容或归纳、整理公式、定理和概念要点;②纲要式，以化学式、关系式或关系框图来表述，适用于元素及其化合物的性质、制取及相互间的变化、计算知识的概括等;③图表式，以文字、表格、线图来表述，适用于有关概念、化学基本原理、物质的性质、实验等进行归类对比。

五、认真观察和动手实验

在义务教育化学教科书中编入了很多个演示实验、学生实验和学生选做实验，还安排了家庭小实验。因此，通过这些演示和学生实验，学会观察老师演示实验的操作、现象，独立地做好学生实验，上好实验课，是学好化学的基础。

首先，在课堂上要认真观察老师所做的每一个演示实验的操作和实验现象。化学实验是很有趣、很直观的，实验中千变万化的现象能激发学生的兴趣，但是学生只看热闹，不动脑子思考。所以，观察要有明确的目的。观察实验前，要明确观察的内容是什么?范围是什么?解决什么问题?目的明确了才能抓住观察的重点进行观察。观察时还要仔细、全面。例如，氢气还原氧化铜的演示实验，观察时先看清反应物是无色的氢气和黑色的氧化铜粉末，反应的条件是加热，生成物是水和亮红色的铜。

其次，要上好学生实验课，课前必须进行预习，明确实验目的、实验原理和操作步骤。进行实验时，自己要亲自动手，不做旁观者，认真做好实验内容里所安排的每一个实验，在实验过程中要集中注意力，严格按实验要求操作，对基本操作要反复进行练习，对实验过程中出现的各种现象，要耐心细致地观察，认真思考，准确如实地记录。

六、课后及时复习

一堂课的内容，十多分钟就可以复习完，有时也可以像过录象一样地过一遍。复习要及时，不能拖，只有这样才能加深理解，才能巩固知识。复习中不懂的问题要及时请教老师，不在学习上留下障碍，不留下疑点，为以后顺利学习打好基础。当然复习要重视教科书，也要复习听课笔记，要反复读，边读边回忆老师的讲解，同时理解书上的内容。

七、认真完成作业

做作业是巩固新知识的极好机会，也是巩固知识的重要手段之一。学生一定要亲自动手做，绝不能抄别人的作业。做作业要在复习好了以后做，才能事半功倍。每一节后面习题和每章后的复习题一定要认真完成，不能马虎，一定要主动地、独立地完成每次作业，多思多问，不留疑点，并尽可能地把做过的作业都记在脑子里，因为没有记忆就没有牢固的知识，只有用心记忆才会熟能生巧，才能在勤练的基础上巧起来。

八、学会阅读课本

读书一般分为粗读和精读。粗读主要用于预习，通过粗读，了解基本知识的一般内容，掌握整章、整节或整个小标题的内容轮廓、大致思路，了解有什么实验内容，这样，课堂上看老师做演示实验时心里就有了底。精读，可以了解教材的重点和发现不理解的问题，听起课来心中就有数。

精读时要在理解概念的定义或定律全文的基础上，剖析具有关键性的字词，强化对关键字词的认识。例如催化剂的定义:在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有变化的物质叫做催化剂，关键性字词是在化学反应里、改变、质量和化学性质、都等字。像改变包含加快和减慢两层含义。对这些关键字词要认真思考，并把它标出记号或作眉批，以备以后再次复习时注意。

九、读化学课外读物

学好化学，要重视阅读课外读物，例如《中学生理化报》初三化学版、《中学生数理化》、《课堂内外》等报刊杂志和科普读物，它们的内容紧扣化学教学大纲和教材，其针对性和适用性很强，配合教学进度，指导解析疑难，注意智力开发，重视能力培养;它们的题材广泛新颖，内容丰富多彩，文章短小精悍，通俗易懂，形式生动活泼，图文并茂。它能帮助学生开阔视野，扩大知识面，激发学习兴趣，掌握学习方法，透彻理解教材，灵活运用知识，培养探索精神，它们是初三学生学习化学的好朋友。

十、参加化学课外活动

利用课余时间，积极报名参加课外化学兴趣小组，做一些有趣的化学实验，做化学游戏、看与化学教学相关的电影片、录像片，参观工厂，收集整理化学谜语，出化学墙报等等，这些活动都会使学生感到化学知识是丰富多彩的，使学生对化学的学习产生浓厚的兴趣，促使学生努力学好化学

初中绿色化学的定义范文第5篇

人教版高中生物教材必修1中“降低化学反应活化能的酶”的内容主要包括酶的作用和本质两部分，潜在的知识和能力要求比较高。酶的知识贯穿在整个生物学，是生物学的筋络之一；通过对实验的分析、探究，帮助学生建立“单一变量”的思想，领悟对照实验、变量分析能力和生物学研究思想。

2　教学目标

知识目标：说明酶在代谢中的作用和本质。

能力目标：进行“比较过氧化氢在不同条件下的分解”实验和探索，正确完成相关的实验操作，学会控制自变量，观察和检测因变量的变化以及设置对照组和重复实验。

情感、态度和价值目标：客观评价自己的实验结果；参与交流，听取别人的正确意见；通过分析“有关酶本质的探索”的资料，认同科学在不断地探索和争论中前进。

3　教学重、难点及解决方法

3.1　教学重点

酶的作用和本质。

3.2　教学难点

①酶降低化学反应活化能的原理；②控制变量的科学方法。解决方法：利用教材上形象、直观的图解和文字说明，让学生明确催化剂可降低化学反应的活化能。通过比较过氧化氢在不同条件下的分解实验，使学生感悟酶作为催化剂的特点及控制变量的方法。

关于控制变量的内容，本节教材介绍了控制变量的系列名词，但对刚刚接触高中生物实验的学生是一个难点。

4　教学策略的选择

本节课的设计理念是“问题引导――科学探究”教学方式来学习科学研究的方法。符合《基础教育课程改革纲要(试行)》的要求。学生由以前的“学会”到“想学”再到“会学”，“问题引导――科学探究”发现式教学法就是在这种理念下应运而生的，该教学法以问题解决为中心。在问题的推动下、在教师的引导下，学生学得主动，学得积极，真正体现了“教为主导，学为主体”的思想。

5　课程准备

教具准备：制PPT幻灯片、实验材料、器材。

6　教学过程设计

6.1　创设与现实生活相联系的教学情境，导入主题

教师首先复习：物质跨膜运输中的主动运输需要的条件。

师生共同活动：

绿色植物能把太阳能转化为自身生命活动所需的能量，而动物不具有该能力，其生命活动所需的能量来源于那儿呢?

鸟类的消化系统的组成?消化分为几类及其主要场所在哪里?

学生活动：回忆初中知识。

PPT展示斯帕兰札尼的实验并提出问题：

这个实验要解决什么问题?

是什么物质使肉块消失了?

与外界的化学反应相比，生物体内的化学反应有什么特点?

在学习化学知识中，为了让一些化学反应更容易地进行，会使用催化剂，那无机物催化剂和生物体内的催化剂在反应条件上、效率上有什么区别?

学生活动：阅读问题，探讨内容，进行相关的讨论思考教师提出的问题。学生回答，学生评价、讨论、归纳、总结。

教师归纳：在化学课上，有些化学反应容易进行，有些化学反应需要添加某种物质之后并且可能需要在特定的环境中才能进行。这种能够促进化学反应进行的物质，叫催化剂。正如二氧化锰在氧气的制作中起重要的催化作用。

细胞中的化学反应比起化学课上所学的反应要复杂得多，而且有些反应在细胞外，单纯用化学的手段是无法进行的，而在细胞内却可以快速顺利地进行。这是为什么?

对于生物体来说要进行的生理活动非常之多，构成生物体的每一个细胞物质需要不断的合成和分解，不断地处于自我更新的状态，这种自我更新完全依赖于细胞内发生的生物化学反应，每一个化学反应都伴随能量变化。

6.2　创设情境，设疑过渡

教师活动：细胞内的环境是一个常温常压下的状态，在这种环境下化学反应却能高效有序地发生，即细胞代谢。而细胞代谢应该有适合的生物催化剂――酶。教师引导学生产生疑问：酶在细胞代谢中起了什么作用?究竟是怎样起作用的?

6.3　巧妙利用典型实验，引导学生进行探究式学习

教师指导学生阅读，设计实验观察表格，分组完成实验。

学生活动：阅读相关的课文内容，设计表格；

学生进行分组实验。

师生共同分析总结：表格的设计；记录实验结果。

教师用PPT展示问题：

2号管发生了什么现象，说明了什么?

3、4号管中，FeCl3和过氧化氢酶起了什么作用。(说明催化剂并没有并没有提高分子的能量，而是把发生反应所需要的活化能降低了)

3、4号管中，哪个反应速度快?说明什么问题?(说明酶具有高效性)

这个实验的结论是什么?

通过实验你还能提出什么问题?

学生可能提出以下的问题：

①该实验的原理是什么?

②这个实验为什么要选用新鲜的肝脏?

③为什么要将肝脏制成研磨液?

④滴入肝脏研磨液和氯化铁溶液时，可否共用一个吸管?为什么?

⑤实验的关键是什么?判断依据是什么?

学生展开讨论，并回答问题。完成探究活动，教师引导并进行交流和表达，可采取同伴互助的形式，一学生提出问题，由其他学生解答。

6.4　学会控制变量，体验科学探究的思想

教师引导学生分析教材P79相关内容，让学生了解实验设计的原则。

学生活动：指出“比较过氧化氢在不同条件下的分解”实验中自变量、因变量、无关变量、对照组、实验组。知识难点采取小组合作学习方式，利于难点突破。

教师用PPT展示下列问题：

自变量中FeCl3如果改成滴加8滴则实验结果如何?是否违背对照实验设计原则?

自变量、无关变量能否发生转变?

学生活动：进行求异思维训练。

6.5　体验科学发现历程，感悟研究探索的奥秘

教师组织学生阅读“关于酶本质的思考”，并要求学生思考以下几个问题：

①巴斯德的观点哪些是正确的，哪些是错误的?李毕希的呢?

②从毕希纳实验示意图中可得出什么结论?为什么当时只能推测酶是蛋白质，而不能证明酶是蛋白质?

③根据酶本质的探索历程，生物学实验研究一般思想是什么?

④用自己的话给酶下个定义。酶的本质是什么?

教师结合酶学研究简史的介绍，组织学生归纳研究过程和生物学实验研究一般方法、思想(即现象到结构，然后是物质，最后对物质进行分离、提纯和鉴定)。

6.6　设疑归纳得概念，巧用概念图构网络

概念图的理论基础是奥节伯尔的学习理论。知识的构建是通过已有的概念对事物的观察和认识开始的。学习就是建立一个概念网络，不断地向网络增添新内容，为了使学习有意义，学习者个体必须把新知识和学过的概念联系起来。

教师活动：引导学生分析，“比较过氧化氢在不同条件下的分解”实验，2号试管产生气泡较多是因为加热所致，加热使H2O2分子得到了能量，从常态转变为容易分解的活跃状态。生物学上把分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能。

教师用PPT展示H2O2分子由常态形成活跃状态并要求学生思考下列问题：

汽油在常温下会自发地起火?为什么?

为什么铁和过氧化氢酶能提高过氧化氢的分解反应的速率呢?

表1是在20℃测得的不同条件下过氧化氢分解的活化能，从中你能得出什么结论?

请将教科书图5-2在坐标中绘制出来。