质量守恒定律范文第1篇

教学目标

知识目标

通过对化学反应中反应物及生成物质量的实验测定，使学生理解质量守恒定律的含义及守恒的原因；

根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。

能力目标

提高学生实验、思维能力，初步培养学生应用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力。

情感目标

通过对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的研究问题的科学方法，培养学生严谨求实、勇于探索的科学品质及合作精神；

使学生认识永恒运动变化的物质，即不能凭空产生，也不能凭空消失的道理。渗透物质不灭定律的辩证唯物主义的观点。

教学建议

教材分析

质量守恒定律是初中化学的重要定律，教材从提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系入手，从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背规律。这样学生容易接受。在此基础上，提出问题“为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等呢？”引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。在化学反应中，只是原子间的重新组合，使反应物变成生成物，变化前后，原子的种类和个数并没有变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。同时也为化学方程式的学习奠定了基础。

教法建议

引导学生从关注化学反应前后"质"的变化，转移到思考反应前后"量"的问题上，教学可进行如下设计：

1．创设问题情境，学生自己发现问题

学生的学习是一个主动的学习过程，教师应当采取"自我发现的方法来进行教学"。可首先投影前面学过的化学反应文字表达式，然后提问：对于化学反应你知道了什么？学生各抒己见，最后把问题聚焦在化学反应前后质量是否发生变化上。这时教师不失适宜的提出研究主题：通过实验来探究化学反应前后质量是否发生变化，学生的学习热情和兴趣被最大限度地调动起来，使学生进入主动学习状态。

2．体验科学研究过程、设计、实施实验方案

学生以小组探究方式，根据实验目的（实验化学反应前后物质总质量是否发生变化）利用实验桌上提供的仪器和药品设计实验方案。在设计过程中，教师尽量减少对学生的限制，并适时的给学生以帮助，鼓励学生充分发挥自己的想象力和主观能动性，独立思考，大胆探索，标新立异。在设计方案过程中培养学生分析问题的能力，在交流方案过程中，各组间互相补充，互相借鉴，培养了学生的语言表达能力。在实施实验时学生体验了科学过程，动手能力得到了加强，培养了学生的观察能力、研究问题的科学方法和严谨求实的科学品质及勇于探索的意志力。同时在实验过程中培养了学生的合作意识。通过自己探索，学生不仅获得了知识，也体验了科学研究过程。

3．反思研究过程、总结收获和不足

探索活动结束后可让学生进行总结收获和不足，提高学生的认知能力。

教学设计方案

课题：质量守恒定律

重点、难点：对质量守恒定律含义的理解和运用

教具学具：

CuSo4溶液、naoh溶液、fecol3溶液、nacl溶液、agno3溶液、白磷、锥形瓶、玻璃棒、单孔橡皮塞、烧杯、小试管一天平、酒精灯。

教学过程：

创设情境：

复习提问：在前几章的学习中，我们学习了哪些化学反应？

投影：反应文字表达式

氯酸钾→氯化钾＋氧气

kclo3kcl02

氢气＋氧气→水

h2o2h2o

氢气＋氧化铜→铜＋水

h2cuocuh2o

引言：这是我们学过的化学反应（指投影），对于化学反应你知道了什么？

思考讨论：化学反应前后物质种类、分子种类、物质状态、颜色等发生了变化；原子种类、元素种类没发生变化；对于化学反应前后质量、原子数目是否发生变化存在争议。

引入：化学反应前后质量是否发生变化，有同学说改变，有同学说不变，意思不统一，那么我们就通过实验来探讨。

设计与实施实验：

讨论：根据实验目的利用实验桌上提供的仪器和药品设计实验方案。

交流设计方案

评价设计方案

教师引导学生评价哪些方案是科学合理的，哪些需要改进，鼓励学生开动脑筋，积极主动地参与实验设计过程。

1．实施实验：

同学们的设计方案是可行的，可以进行实验。

指导学生分组实验，检查纠正学生实验操作中的问题

1．依照设计方案进行实验并记录实验现象和测定的实验数据。

2．对实验结果进行分析，反应前后物质的总质量是否发生变化。

3．汇报实验结果

引导学生从实验内容，化学反应前后各物质的质量总和是否发生变化汇报实验结果

同学们的实验结果是巧合，还是具有普遍意义？

汇报：

1．实验内容

质量守恒定律范文第2篇

[关键词]量子体系对称性守恒定律

一、引言

对称性是自然界最普遍、最重要的特性。近代科学表明，自然界的所有重要的规律均与某种对称性有关，甚至所有自然界中的相互作用，都具有某种特殊的对称性——所谓“规范对称性”。实际上，对称性的研究日趋深入，已越来越广泛的应用到物理学的各个分支：量子论、高能物理、相对论、原子分子物理、晶体物理、原子核物理，以及化学（分子轨道理论、配位场理论等）、生物（DNA的构型对称性等）和工程技术。

何谓对称性？按照英国《韦氏国际辞典》中的定义：“对称性乃是分界线或中央平面两侧各部分在大小、形状和相对位置的对应性”。这里讲的是人们观察客观事物形体上的最直观特征而形成的认识，也就是所谓的几何对称性。

关于对称性和守恒定律的研究一直是物理学中的一个重要领域，对称性与守恒定律的本质和它们之间的关系一直是人们研究的重要内容。在经典力学中，从牛顿方程出发，在一定条件下可以导出力学量的守恒定律，粗看起来，守恒定律似乎是运动方程的结果．但从本质上来看，守恒定律比运动方程更为基本，因为它表述了自然界的一些普遍法则，支配着自然界的所有过程，制约着不同领域的运动方程．物理学关于对称性探索的一个重要进展是诺特定理的建立，定理指出，如果运动定律在某一变换下具有不变性，必相应地存在一条守恒定律．简言之，物理定律的一种对称性，对应地存在一条守恒定律．经典物理范围内的对称性和守恒定律相联系的诺特定理后来经过推广，在量子力学范围内也成立．在量子力学和粒子物理学中，又引入了一些新的内部自由度,认识了一些新的抽象空间的对称性以及与之相应的守恒定律，这就给解决复杂的微观问题带来好处，尤其现在根据量子体系对称性用群论的方法处理问题，更显优越。

在物理学中，尤其是在理论物理学中，我们所说的对称性指的是体系的拉格朗日量或者哈密顿量在某种变换下的不变性。这些变换一般可分为连续变换、分立变换和对于内禀参量的变换。每一种变换下的不变性，都对应一种守恒律，意味着存在某种不可观测量。例如，时间平移不变性，对应能量守恒，意味着时间的原点不可观测；空间平移评议不变性，对应动量守恒，意味着空间的绝对位置不可观测；空间旋转不变性，对应角动量守恒，意味着空间的绝对方向不可观测，等等。在物理学中对称性与守恒定律占着重要地位,特别是三个普遍的守恒定律——动量、能量、角动量守恒，其重要性是众所周知，并且在工程技术上也得到广泛的应用。因此，为了对守恒定律的物理实质有较深刻的理解，必须研究体系的时空对称性与守恒定律之间的关系。

本文将着重讨论非相对论情形下讨论量子体系的时空对称性与三个守恒定律的关系，并在最后给出一些我们常见的对称变换与守恒定律的简单介绍。

二、对称变换及其性质

一个力学系统的对称性就是它的运动规律的不变性，在经典力学里，运动规律由拉格朗日函数决定，因而时空对称性表现为拉格朗日函数在时空变换下的不变性．在量子力学里，运动规律是薛定谔方程，它决定于系统的哈密顿算符，因此，量子力学系统的对称性表现为哈密顿算符的不变性。

对称变换就是保持体系的哈密顿算符不变的变换．在变换S（例如空间平移、空间转动等）下，体系的任何状态ψ变为ψ（s）。

三、对称变换与守恒量的关系

经典力学中守恒量就是在运动过程中不随时间变化的量，从此考虑过渡到量子力学，当是厄米算符，则表示某个力学量，而

然而,当不是厄米算符,则就不表示力学量.但是，若为连续变换时，我们就很方便的找到了力学量守恒。

设是连续变换，于是可写成为=1+IλF,λ为一无穷小参量，当λ→0时，为恒等变换。考虑到除时间反演外，时空对称变换都是幺正变换，所以

（8）式中忽略λ的高阶小量，由上式看到

即F是厄米算符，F称为变换算符的生成元。由此可见，当不是厄米算符时，与某个力学量F相对应。再根据可得

（10）可见F是体系的一个守恒量。

从上面的讨论说明，量子体系的对称性，对应着力学量的守恒，下面具体讨论时空对称性与动量、能量、角动量守恒。

1.空间平移不变性（空间均匀性）与动量守恒。

空间平移不变性就是指体系整体移动δr时，体系的哈密顿算符保持不变．当没有外场时，体系就是具有空间平移不变性。

设体系的坐标自r平移到，那么波函数ψ(r)变换到ψ(s)(r)

2.空间旋转不变性（空间各向同性）与角动量守恒

空间旋转不变性就是指体系整体绕任意轴n旋δφ时，体系的哈密顿算符不变。当体系处于中心对称场或无外场时，体系具有空间旋转不变性。

3.时间平移不变性与能量守恒

时间平移不变性就是指体系作时间平移时，其哈密顿算符不变。当体系处于不变外场或没有外场时，体系的哈密顿算符与时间无关（），体系具有时间平移不变性。

和空间平移讨论类似，时间平移算符δt对波函数的作用就是使体系从态变为时间平移态：

同样，将（27）式的右端在T的领域展开为泰勒级数

四、结语

从上面的讨论我们可以看到，三个守恒定律都是由于体系的时空对称性引起的，这说明物质运动与时间空间的对称性有着密切的联系，并且这三个守恒定律的确立为后来认识普遍运动规律提供了线索和启示，曾加了我们对对称性和守恒定律的认识．对称性和守恒定律之间的联系，使我们认识到，任何一种对称性，或者说一种拉格朗日或哈密顿的变换不变性，都对应着一种守恒定律和一种不可观测量，这一结论在我们的物理研究中具有极其重要的意义，尤其是在粒子物理学和物理学中，重子数守恒、轻子数守恒和同位旋守恒等内禀参量的守恒在我们的研究中起着重要的作用．下表中我们简要给出一些对称性和守恒律之间的关系。

参考文献

［1］戴元本.相互作用的规范理论，科学出版社，2005.

［2］张瑞明,钟志成.应用群伦导引.华中理工大学出版社，2001.

［3］A.W.约什.物理学中的群伦基础.科学出版社，1982.

［4］W.顾莱纳，B.缪勒.量子力学：对称性.北京大学出版社，2002.

［5］于祖荣.核物理中的群论方法.原子能出版社，1993.

［6］卓崇培，刘文杰.时空对称性与守恒定律.人民教育出版社，1982.

［7］曾谨言，钱伯初.量子力学专题分析（上册）.高等教育出版社，1990.207-208.

［8］李政道.场论与粒子物理（上册）.科学出版社，1980.112-119.

质量守恒定律范文第3篇

教学目标

知识目标

学生理解化学方程式在“质”和“量”两个方面的涵义，理解书写化学方程式必须遵守的两个原则；

通过练习、讨论，初步学会配平化学方程式的一种方法——最小公倍数法；

能正确书写简单的化学方程式。

能力目标

培养学生的自学能力和逻辑思维能力。

情感目标

培养学生实事求是的科学态度，勇于探究及合作精神。

教学建议

教材分析

1．化学方程式是用化学式来描述化学反应的式子。其含义有二，其一可以表明反应物、生成物是什么，其二表示各物质之间的质量关系，书写化学方程式必须依据的原则：①客观性原则—以客观事实为基础，绝不能凭空设想、随意臆造事实上不存在的物质和化学反应。②遵守质量守恒定律—参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，书写化学方程式应遵循一定的顺序，才能保证正确。其顺序一般为：“反应物”→“—”→“反应条件”→“生成物”→“↑或↓”→“配平”→“＝”。

2．配平是书写化学方程式的难点，配平是通过在化学式前加系数来使化学方程式等号两边各元素的原子个数相等，以确保遵守质量守恒定律。配平的方法有多种，如奇偶法、观察法、最小公倍数法。

3．书写化学方程式

为了能顺利地写出反应物或生成物，应力求结合化学方程式所表示的化学反应现象来记忆。例如，镁在空气中燃烧。实验现象为，银白色的镁带在空气中燃烧，发出耀眼的强光，生成白色粉末。白色粉末为氧化镁（MgO），反应条件为点燃。因此，此反应的反应式为

点燃

2Mg+O2==2mgo

有些化学方程式可以借助于反应规律来书写、记忆。例如，酸、碱、盐之间的反应，因为有规律可循，所以根据反应规律书写比较容易。例如酸与碱发生复分解反应，两两相互交换成分，生成两种新的化合物—盐和水。以硫酸跟氢氧化钠反应为例。反应方程式为：2NaOH+H2SO4==Na2so4+2H2O

教法建议

学生在学习了元素符号、化学式、化学反应的实质，知道了一些化学反应和它们的文字表达式后，结合上一节学到的质量守恒定律，已经具备了学习化学方程式的基础。

本节教学可结合实际对课本内容和顺序做一些调整和改进。注意引导学生发现问题，通过独立思考和相互讨论去分析、解决问题，创设生动活泼、民主宽松又紧张有序的学习气氛。

教学时要围绕重点，突破难点，突出教师主导和学生主体的“双为主”作用。具体设计如下：

1、复习。旧知识是学习新知识的基础，培养学生建立新旧知识间联系的意识。其中质量守恒定律及质量守恒的微观解释是最为重要的：化学方程式体现出质量守恒，而其微观解释又是配平的依据。

2、概念和涵义，以最简单的碳在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应为例，学生写：碳+氧气―→二氧化碳，老师写出C+O2—CO2，引导学生通过与反应的文字表达式比较而得出概念。为加深理解，又以S+O2—SO2的反应强化，引导学生从特殊→一般，概括出化学方程式的涵义。

3、书写原则和配平（书写原则：1.依据客观事实；2.遵循质量守恒定律）。学生常抛开原则写出错误的化学方程式，为强化二者关系，可采用练习、自学→发现问题―→探讨分析提出解决方法―→上升到理论―→实践练习的模式。

4、书写步骤。在学生探索、练习的基础上，以学生熟悉的用氯酸钾制氧气的化学反应方程式书写为练习，巩固配平方法，使学生体会书写化学方程式的步骤。通过练习发现问题，提出改进，并由学生总结步骤。教师板书时再次强化必须遵守的两个原则。

5、小结在学生思考后进行，目的是培养学生良好的学习习惯，使知识系统化。

6、检查学习效果，进行检测练习。由学生相互评判、分析，鼓励学生敢于质疑、发散思维、求异思维，以培养学生的创新意识。

布置作业后，教师再“画龙点睛”式的强调重点，并引出本课知识与下节课知识的关系，为学新知识做好铺垫，使学生再次体会新旧知识的密切联系，巩固学习的积极性。

教学设计方案

重点：化学方程式的涵义及写法

难点：化学方程式的配平

教学过程：

提问：

1．质量守恒定律的内容

2．从微观角度解释守恒的原因

3．依据实验事实写出木炭在氧气中燃烧反应的文字表达式。

设问：这个文字表达式能表示物质的变化及变化的条件，能体现遵循质量守恒定律吗？

导入：化学反应要遵循质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物是什么，又能反应质量守恒这一特点呢？有，这就是今天要学习的另一种国际通用的化学用语—化学方程式

板书：

第二节化学方程式

讲述：什么是化学方程式，它有哪些涵义？怎样正确书写化学方程式？是本节课要认真探究的问题。

一、化学方程式的概念

提问：

碳+氧气—→二氧化碳

C+O2—→CO2

讨论：化学反应遵循质量守恒定律，此式能否体现质量守恒定律，为什么？

回答：（因上式左右两边各原子的种类没变，数目相等）用已有的知识认识新问题

引导：既然此式可体现质量守恒定律这一特点，反应物和生成物之间我们可以用“=”

C+O2===CO2

讲述：化学上就是用这样一种既可表示反应物，又可表示生成物还能体现质量守恒定律的式子来表示化学反应的，这样的式子，化学上称为——化学方程式

提问：这个式子与反应的文字表达式有什么不同？

（1）化学式代替名称

（2）“→”变为“=”

启发学生进行比较，进一步明确化学方程式与文字表达式的区别

根据学生回答给出化学方程式的概念并板书，重点词做标记

质量守恒定律范文第4篇

（1课时）

一.知识教学点

1.化学方程式的概念。

2.化学方程式的书写原则和书写方法。

3.化学方程式的含义和读法。

二.重、难、疑点及解决办法

1.重点：(1)化学方程式的含义。

(2)正确书写化学方程式。

2.难点：化学方程式的配平。

3.疑点：化学方程式能表示什么含义？

4.解决办法：采用从实验入手的讨论法，加深对化学方程式“质”和“量”含义的理解，讲练结合，在练习中加深体会，逐步熟练，为化学计算打下基础。

三.教学步骤

(一)明确目标

(二)整体感知

本节根据质量守恒定律，采用从实验入手的讨论法导出化学方程式的概念。在进行书写配平的教学中，采用讲练结合的方法，调动学生积极性，又加深对化学方程式含义的理解和读写。

(三)教学过程

[复习提问]：前面我们学习了质量守恒定律，质量守恒定律的内容是什么，为什么反应前后各物质的质量总和必然相等？理解应用质量守恒定律应注意哪些问题？

[新课导入]：前面我们已经学习过元素、原子、分子、离子都可以用化学符号来表示，这些符号是化学最基础的语言，通称为“化学语言”。那么表示化学反应的式子用哪种“化学用语”表示呢？这将是我们本节要学习的内容——化学方程式。化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物又能反映质量守恒这一特点呢？

[板书]：一.化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。

[教师活动]：引导学生在文字表达式的基础上，用化学式表示该化学反应并把箭头改为等号，称之为化学方程式。

[举例]：如木炭在氧气中燃烧：C+O2===CO2

123244

[讲解]：这个式子不仅表示了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的关系，这就是说，每12份质量的C和32份质量的O2在点燃的条件下完全反应，能生成44份质量的CO2。

[提问]：那么化学方程式的写法是不是只要把反应物和生成物都用化学式来表示就可以了呢？请看“氯酸钾受热分解”反应：

KClO3===KCl+O2能不能称作化学方程式，怎样才能使它成为符合质量守恒定律的化学方程式呢？

[板书]：二.化学方程式的书写方法

[教师活动]：组织学生阅读课本第71－72页有关内容，组织学生讨论：

(1)书写化学方程式必须遵守哪些原则？

(2)具体书写步骤是怎样的？(以氯酸钾受热分解为例)

[学生活动]：阅读，讨论得出结论。

[板书]：1.书写原则：一是必须以客观事实为基础；

二是遵守质量守恒定律。

2.书写步骤：①根据实验事实写出反应物和生成物的化学式；

②配平化学方程式；

③注明化学反应发生的条件和标明“↑”、“↓”。

(说明“Δ”、“↑”、“↓”等符号表示的意义。)

[教师活动]：以“磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷”为例，用“最小公倍数配平法”，讲请书写原则及配平方法。

[学生活动]：学生练习配平、讨论分析出现的错误及注意事项。

[提问]：①什么是化学方程式的配平，

②用最小公倍数配平法的步骤？

③为什么说质量守恒定律是书写化学方程式的理论基础？

[目的意图]：加深理解，熟练掌握配平方法。

[教师活动]：指导学生阅读课本P71页第三自然段。

[板书]：三.化学方程式的含义和读法

[学生活动]：学生阅读课本第71页第三自然段并讨论：化学方程式表示的含义，化学方程式的读法。

[教师活动]：结合氯酸钾分解反应讲述化学方程式表示的质和量的意义及读法(说明“+”和“＝”表示的意义)。

[板书]：2KClO3＝＝2KCl+3O2↑

2×(39+35.5+3×16)2×(39+35.5)3×16×2

＝245＝149＝96

1.含义：[质]：表明化学反应中反应物和生成物即反应进行的条件。

[量]：表明了各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。

2.读法：[质]：氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热生成氯化钾和氧气。

[量]：每245份质量的氯酸钾在用二氧化锰作催化剂条件下加热生成149份质量的氯化钾和96份质量的氧气。

[学生活动]：相邻座位同学相互练习读法。

[教师活动]：简单介绍奇数配偶法和观察法配平方法。

[目的者图]：培养学生按照化学的含义去理解和读写化学方程式。

(四)总结、扩展

1.化学方程式的书写：左写反应物，右写生成物；

中间连等号，条件要注清；

生成气体、沉淀，箭头要标明。

2.最小公倍数配平法步骤：

①找出在反应式两边各出现过一次，并且两边原子个数相差较多或最小公倍数较大的元素作为配平的突破口。

②求它的最小公倍数。

③推出各化学式前面的系数。

④把横线改成等号。

质量守恒定律范文第5篇

【论文摘要】本文阐述了如何在化学教学中进行有效的提问，从而引起学生的注意和学习兴趣，使学生全神贯注进行思考、进入良好的思维情景中。认为课堂教学中的有效提问可以提高学生运用有价值信息的能力；提高解决问题和言语表达能力；提高课堂教学的有效性。

学源于思，思源于疑。有效“提问”意味着教师所提出的问题能够引起学生的注意和学习兴趣，且这种注意或学习兴趣让学生更积极地参与到学习过程中。学生们“带着问题学习”，“边学边思”，有助于培养和提高学生分析、判断、综合、运用和创新能力，从而使化学课堂教学的质量和学生的综合素质得到一定程度的提高。

有效提问是一个很微妙的教学技巧。一个恰到好处的问题，可以提高学生的思维能力和思维积极性，它能够使学生全神贯注进行思考、进入良好的思维情景中。反之，一个不严谨、不科学的问题，则使学生茫然、无所适从，打击学生的思维能力和思维积极性，它能够使学生精力分散、进入无绪的遐想中。因此，教师的提问，必须是有严密的科学性、逻辑性，即教师要善于提问。一方面所提出的问题是促进学生发展的，对学生的知识、技能有提高的，并且是由浅入深、循序渐进的。另一方面问题提出后还要善于引导学生去讨论、思考、探究，给予学生充足的讨论、思考、探究时间，鼓励学生积极回答，即使学生回答错误，也不能打击学生的积极性。总之，不要使课堂成为教师包办，自问自答式的教学。本文结合自己的教学实践，谈一下在教学中是如何进行有效提问的。

在讲二氧化碳的性质时，首先演示向放有一高一低两支蜡烛的烧杯中倾倒二氧化碳的实验和向一个集满二氧化碳气体的软塑料瓶中加三分之一水并振荡的实验，学生被现象深深吸引，这时及时提出问题：为什么低的蜡烛先熄灭，而高蜡烛后熄灭？这说明二氧化碳具有哪些性质？学生会立即围绕问题积极的思维，通过对现象的分析不难得出：二氧化碳具有密度比空气大的物理性质和不燃烧也不支持燃烧的化学性质的结论。对学生的回答表示赞赏和肯定之后，紧接着提出：充满二氧化碳的软塑料甁加水振荡后为什么变瘪呢？学生的思维会更活跃，纷纷举手强答，请一位同学回答，并要求其他同学判断回答是否正确，全体同学的思维就会集中在此问题上，课堂气氛非常活跃，对问题的答案进行交流，充分体现了学生间的交流与合作。然后继续提问：通过上面的讨论二氧化碳有哪些物理性质？学生会轻松的总结出二氧化碳通常情况下是无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水的物理性质。这样改变了以往教学中老师讲，学生被动学习的模式，使学生在轻松、愉快、自主探究的情况下获取知识。当学生沉浸在自我获取知识的喜悦中时，继续提问：二氧化碳可溶于水，二氧化碳能与水反应吗？为说明这个问题我们来做一组探究实验。把学生的注意力引入到新的问题情景中来，充分调动学生进一步学习的积极性。当学生看到四朵紫色石蕊染成的小花，第一朵喷醋酸后变红，第二朵喷水不变色，第三朵放入二氧化碳气体中也不变色，第四朵喷水后放入二氧化碳气体变红，而把变红的小花取出加热后又变紫。学生会对实验产生极大的兴趣，在兴趣的驱使下，学生的好奇心受到最大限度的调动，探究意识增强，主动参与课堂教学，使教学的有效性得到充分的体现。学生主动获取知识的能力提高，通过小组讨论与交流，最终得到二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红；而碳酸不稳定常温或受热易分解的化学性质。接着提问如何检验二氧化碳，学生会立即在脑海中搜索已有的知识，明确利用澄清的石灰水，看澄清的石灰水是否变浑浊的方法来检验，从而得出二氧化碳能与石灰水发生反应的结论。就在这样层次推进，步步深入的提问中，以问题引导学生有步骤有层次地自主学习，并进行不断思考，完成了本节课的教学内容。

再如讲质量守恒定律时，首先通过复习提问使学生明确：物质在发生化学反应时，生成了新的物质，也就是发生了质的改变。紧接着提出问题：物质在化学反应前后质量是否改变呢？学生的思维会集中在这个问题上并大胆的提出假设，增大、减少或不变。这时告诉学生下面我们通过实验探究来回答这个问题。那么学生就会带着问题认真仔细地观察和分析实验，从而获得质量守恒定律的内容。接着又提出问题，一切化学反应都遵守质量守恒定律，为什么？学生又会对这个问题展开激烈的讨论，自主探究守恒的原因，而此时会有一部分学生对这个问题感到困惑。这时我会问学生：化学变化的实质是什么？在学生积极思考的同时，为了突破这个难点，我利用多媒体播放水通电分解这个反应的微观动画，使学生更深刻地理解化学变化的实质是原子重新组合的过程，从中总结出化学反应遵守质量守恒定律的原因是因为反应前后原子的种类没有改变、原子的数目没有增减、原子的质量不变。然后问学生质量守恒定律有哪些应用呢？在学生对此有着极大好奇心的前提下，我通过举例子向学生讲解质量守恒定律的应用，使学生顿感豁然开朗。这样的一节课使学生带着问题学习，在问题的引导下不断的思考与探索，而我们知道在学习的过程有思则明，有明则通，有通则能应万变，我想这样教学才应该是有效的。