离子反应教案范文第1篇

1、掌握离子反应的发生条件。

2、能熟练书写离子反应方程式。

3、会由离子反应方程式改写成化学方程式。

4、会判断溶液中离子能否大量共存。

(二)能力目标

1、培养学生自学能力和总结概括知识的能力。

2、培养学生抽象思维能力和全面分析问题的能力。

3、培养学生运用旧知识去理解新问题的能力。

(三)情感目标

1、培养学生实事求是，努力进取的优良品质。

3、使学生学会从个别到一般，又从一般到个别的认识事物的方法。

教学重点：离子反应方程式的书写。

教学难点：离子能否大量共存。

教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合

教学过程：

[指导阅读]课本第16页——离子反应发生的条件

[提问]复分解型离子反应发生的条件是什么?举例说明。

[回答]复分解反应是电解质在水溶液中进行的离子反应，这类反应必须在生成物有沉淀、气体、难电离的物质出现之一者才能发生。

例：(1)生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2

(2)生成气态物质，如：H2S、CO2、SO2等。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

(3)生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。NaOH+HCl=NaCl+H2O

[提问]生成沉淀、气体或难电离的物质时，离子浓度如何变化?

[回答]离子浓度减小。

[板书]五、离子反应发生的条件

1、复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或难电离的物质(弱酸、弱碱、水等)，即向着离子浓度减小的方向进行。

2、氧化还原型离子反应发生的条件：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，即要依氧化还原反应规律来判断。

[练习]1、判断下列离子反应能否发生，说明理由。

(1)、硝酸钠溶液和氯化钠溶液混合(2)、碳酸钙和硝酸银溶液

(3)、硫化氢气体通入到硫酸亚铁溶液中(4)、碘水和溴化钠溶液混合

2、判断下列离子方程式是否正确?对不正确的指明原因

A、硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应：CuSO4+S2—=CuS+SO42—

B、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag++Cl—=AgCl

C、碳酸钡放入稀盐酸中：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2

D、铁片放入稀盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2

E、醋酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH—=H2O

[板书]六、将离子方程式改写成化学方程式

[讲述]能否将离子方程式改写成化学方程式，关键在于能否选准方程式中各离子对应的物质，现将有关规律总结如下：离子方程式中如有H+存在，应选择强酸，但要注意同时有还原性离子存在，不要选用HNO3(如2H++S2-=H2S);如有OH-，应选择可溶性强碱;如有酸根离子，一般应选择钾、钠、铵盐;如有金属阳离子，一般选择强酸盐。

[板书]H+——强酸

OH-——可溶性强碱

酸根离子——钾、钠、铵盐

金属阳离子——强酸盐

[练习]将下列离子方程式改写成化学方程式

(1)2H++S2-=H2S(2)CO32-+2H+=H2O+CO2

(3)Cu2++2OH—=Cu(OH)2(4)Zn+2H+=Zn2++H2

[过渡]接下来讨论本节最后一个问题，有关溶液中的离子能否大量共存?

[板书]七、关于离子大量共存问题：

[讲述]离子共存是指离子之间不能发生离子反应。反之如离子之间发生反应则离子不能共存。

[练习]判断下列各组离子能否大量共存

ANa+、HS-、Cu2+、Cl-BHS-、Na+、OH-.K+CK+、MnO4-、Cl-、H+

DH+、Cl-、Na+、SO32-EK+、S2-、Cl-、Na+FK+、SO42-、SO32-、H+、

[拓展]1、因生成气体而不能大量共存。如H+与CO32-、SO32-、S2-、HSO3-、HCO3-、HS-等不能大量共存;

2、因生成沉淀而不能大量共存。如Ag+与Cl-;Ba2+与CO32-、SO32-等;

3、因生成难电离物质而不能大量共存。如NH4+与OH-等;

4、因氧化还原反应而不能大量共存。如Fe3+与S2-、I-等。

5、受酸碱性环境的影响而不能大量共存。如弱酸根离子在酸性溶液中不能存在;弱酸的酸式根离子在酸性、碱性溶液中均不能存在。

[练习]下列各组离子在指定环境下能大量共存的是C

A.pH=1的溶液中Na+,S2―,K+,MnO4―

B.pH=7的溶液中Al3+,Cl―,SO42―,HCO3―

C.pH>10的溶液中Na+,AlO2―,SO42―,K+

离子反应教案范文第2篇

学生对于离子反应微观过程的理解，容易产生认知障碍，因此采用知识线索、思想线索和方法线索“三线合一”教学思想设计教学，从现象入手，与思维联系，同时以电导率实验为载体，帮助学生建构“微粒观”，形成离子反应的概念，并分析归纳出复分解型离子反应发生条件。

[关键词]

三线合一；离子反应；教学设计

一、“三线合一”内涵及其教学设计的价值

匈牙利的哲学家贝拉・弗格拉希曾经说过：“科学的一方面是方法，另一方面是理论；它是二者的统一，而不是同一”。知识、思想、方法是学科的核心要素，化学学科有自身独特的知识、思想和方法。“三线合一”概括讲，是知识线索、思想线索和方法线索的统一。其中知识是指反映客观事物的属性与联系，就化学学科而言涵盖了化学用语、元素化合物知识、化学概念、化学原理等知识。思想是指对事物本质的、抽象的一种具体的认识概括，化学学科思想则是对化学学科本质、规律以及价值的一种理性认识，从化学事实性知识中提炼出的化学观点，同时“它是多角度、多层次，且与化学知识、化学发展以及化学与技术、社会的关系密切相关”[1]。方法是达到某种目的而采取的途径、手段和操作的总和，在解决化学学科问题过程中形成和运用的规则、方式和手段等。线索则是指存在的逻辑顺序。在化学学科教学中，“三线合一”视角下的教学设计是指在知识线索、思想线索和方法线索统一的视角下，从知识线索的逻辑上去融合学科内容的思想线索以及方法线索进行编制教学预案的过程。“三线合一”视角下的教学设计更有利于揭示知识之间的联系以及价值，引导学生积极思考和进行探究，促进学生的理解能力和思维能力达到更高层次的抽象和概括水平，促进从学科的角度去解决实际应用问题的思想形成。

二、离子反应教材内容及学情分析

本文以“离子反应及其发生条件”为例，从“三线合一”视角下设计教学。“离子反应及其发生条件”选取自人教版高中化学必修一第二章第二节：离子反应，第二课时内容[2]。本节内容主要介绍了电解质在水溶液中的反应，既是对前一课时电解质在水溶液中存在形式的深入，又与选修4《化学反应原理》中的弱电解质在水溶液中的电离平衡是秉承一脉的，这样的内容安排符合学生认知顺序。学生在学习本课前，已经能够区分电解质与非电解质，同时知道电解质在水溶液中能离解成离子，掌握了四大基本反应类型，并且积累了一些化学反应方程式，这些前认知为本课的开展奠定了知识基础。由于离子间的反应涉及到微观过程，学习起来学生容易产生一定的认知障碍，于是将本课的教学难点突破放在了离子反应概念的建立上，根据课程标准对本节内容的要求、知识的难易程度和学生的基础，将教学重点确立为：认识复分解型离子反应发生条件。

三、离子反应教学过程设计

“离子反应及其发生条件”是一节化学概念教学课，“概念是人们对事物本质属性的认识，是逻辑思维最基本的单元”[3]。在学习化学概念时，不仅仅是对具体概念的理解、辨析和学习，更重要的是要建立起对化学概念的深入理解，并将概念当作认识问题和应用的工具。本课以饮用的电解质饮料为题材，接着以“硫酸与氢氧化钡溶液混合”过程中离子浓度变化情况设计探究实验建立离子反应的概念，在区分离子反应和非离子反应时，从实际例子分析归纳出复分解型离子反应的发生条件，再由教材出发引导离子方程式的书写，最后用所学的离子反应知识解决实际的问题这一层层深入的顺序作为知识线索。同时在知识逻辑线索基础中，将学生对混合溶液中离子浓度变化情况的深层次思想线索中的微粒观的形成与设计实验、分析、归纳等方法线索进行有效整合，学生得以对离子反应的认识有“从理论抽象到思维具体”飞跃。

【教学过程】

[板书]离子反应及其发生的条件

[导入新课]

[师]同学们，上课前，老师先问大家一个生活问题，剧烈运动之后，大家喝水吗？

[生]喝。

[师]其实喝水的同时我们还应该适当的补充电解质，这是某市售电解质饮料的离子含量表。

[投影]

[师]补充的电解质到哪儿去了呢？其实呀，他参与到人生命活动中的各种化学反应中去了。

【设计意图】“三线合一”视角下“导入新课”的设计思路：调动学生已有知识，展示生活中运动后补充电解质的做法和市售的电解质饮料，提问补充的电解质都去了哪儿，引起学生探究兴趣，并做出回答：其实它参与到人体生命活动的各种化学反应中；在第一课时学习了电解质的概念，在此引入电解质饮料题材既是对电解质内容进行回顾，引出饮料中含有各种离子的化学学科知识，又将思维转入微观领域，融合了意在激发学生探究水溶液中离子的反应的学习兴趣的方法，将观察到的事实通过思维活动给以概念化的处理。

[举例]下面我们以硫酸、氢氧化钡为例研究它们在水溶液中的反应。

[引导]硫酸、氢氧化钡溶于水分别以怎样的形式存在？

[生]Ba2+、SO42-、H+和OH-

[师]如果将这4种离子混合会有什么现象？哪些成分会发生怎样的变化？让学生设计实验验证自己的猜想？如何验证Ba2+和SO42-结合成BaSO4？如何验证溶液中离子浓度减小？

[生设计方案]这时学生可能会设计出各种实验方案，比如：混合观察是否有白色沉淀生成，加无水硫酸铜检验是否变蓝，加酚酞、石蕊试液检验酸碱性变化，测量混合过程导电性的变化等等。

[师]抓住动态生成的资源，带领学生对各种方案进行评价并修正，最后得出一个完善的实验方案。

[师]同学们，大家猜一猜Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4溶液离子浓度会发生怎样的变化呢？

[生]学生一般只能才想到离子浓度减小。

[师]下面选用电导率传感器来研究这两种电解质溶液混合过程中发生的反应。电导率的变化可以表征离子浓度的变化情况。（电导率越大，离子浓度越大）

[实验操作]向稀Ba（OH）2溶液中滴加几滴酚酞试液，插入电导率传感器（用于测量稀溶液的导电情况，间接表征离子浓度，电导率越大，离子浓度越大），然后向溶液中滴加稀H2SO4溶液，观察溶液中发生的现象和离子的浓度变化。（为保证充分反应，用磁力搅拌器不断搅拌混合溶液）

[实验图形]

[生，心理过程]进行实验时当学生发现曲线走势和他们预测一致时便自然消除怀疑态度，转变学生的迷思概念，当曲线又开始上升时，产生强烈的认知冲突。

[师]随着硫酸的逐渐加入，离子浓度发生了怎样的变化，为什么？

[生]溶液中的离子浓度减小，因为Ba2+和SO42-结合成BaSO4，H+和OH-结合成H2O。

[师]最低点代表了什么意义？

[生]离子浓度为最小，恰好完全反应。

[师]离子浓度为什么和大家的预测不一样，又开始增大了呢？

[生]硫酸的继续加入又使溶液中的离子浓度增加。

【设计意图】“三线合一”视角下“探索新知―离子反应概念建立（1）”的设计思路：以H2SO4和Ba（OH）2溶液反应为例，引起学生对该反应实验现象、化学反应方程式的回顾，并思考该反应离子浓度如何变化并设计实验方案证明，学生的答案大多是通过导电性实验来判断离子浓度变化。溶液中的具体离子虽然我们看不见，但上节课中学生见过通过导电性实验来获知溶液中有无自由移动的离子，因此重现导电性实验。选用电导率传感器来做，更能体现出滴加稀硫酸时溶液导电能力的动态变化过程。将混合溶液中离子间的反应与微粒观的思维及导电性实验相融合，进而同化理解新概念。这样，能更好地完成课标指出的“通过实验事实认识离子反应及其发生条件”[4]的要求。

[师]非常好，如果把向Ba（OH）2溶液中滴加的不是稀H2SO4溶液，而是稀Na2SO4溶液呢？会有什么现象？离子浓度会发生怎样的变化？

[生]猜想和预测

[实验操作]向稀Ba（OH）2溶液中滴加几滴酚酞试液，插入电导率传感器，然后向溶液中滴加稀Na2SO4溶液，观察溶液中发生的现象和离子的浓度变化。

[实验图形]

[师]曲线有什么区别？

[生]发现离子浓度并未降到几乎为零。

[师]溶液中哪些离子还大量存在？

[生]Na+和OH-。

[师]什么实验现象可以说明OH-仍大量存在？

[生]学生观察到溶液未像前一实验那样褪色，这说明该反应有些离子并没参与反应

[师]通过实验，我们发现Ba（OH）2与H2SO4和Na2SO4的反应，的的确确是离子间的反应。

[师]像这样有离子参加的反应就称为离子反应。我们可以根据有无离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应，于是便增加了一种对化学反应的分类方法。

[师]在这些反应中某些离子浓度都怎样变化？

[生]减小

[师]对，某些反应物离子浓度减小，这就是离子反应的本质。

[板书]二、离子反应及其发生条件

1.离子反应：有离子参加的反应

化学反应[非离子反应离子反应]

本质：某些反应物离子浓度减小

【设计意图】“三线合一”视角下“探索新知―离子反应概念建立（2）”设计思路：为了突破学生理解的复分解反应中所有离子都参与了反应这种思维的局限性，接下来仍用电导率传感器探究Na2SO4和Ba（OH）2混合过程中离子浓度如何变化。通过引导学生对这两组反应中电导率曲线进行比较，看出：稀硫酸和氢氧化钡完全反应时电导率几乎为零，硫酸钠与氢氧化钡完全反应时电导率数值较大。从而可知，稀硫酸和氢氧化钡的反应中所有离子都参加了反应，而硫酸钠与氢氧化钡的反应中只有Ba2+和 SO42-反应了，钠离子和氢氧根离子仍大量存在，至此，学生已初步建构起“微粒观”，认识到溶液中的复分解型离子反应的实质――某些反应物离子浓度改变。逐步地深化概念，能准确对概念下定义，引领学生主动地去思考，形成知识的理解、具体观念的建构，形成“将观察到的事实通过思维活动给以概念化的处理习惯”[5]。

[投影]练习1、将下面的六个反应进行分类，哪些是离子反应，哪些是非离子反应。

① 2H2 + O2 = 2H2O

② CuSO4 + 2NaOH = Cu（OH）2 + Na2SO4

③ NaOH + HCl = NaCl + H2O

④ 2Cu + O2 [] 2CuO

⑤ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O

⑥ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

[生]②③⑤⑥为离子反应，①④是非离子反应。

[师]很好，下面我们以②③⑤作为研究对象，他们有什么共同特点？

[生]都是复分解反应

[师]对，下面同学们分组进行下列实验，第1组完成实验1，第2组完成实验2，第3组完成实验3。

[实验，投影]

[师]仔细观察表格中复分解反应的例子，试着根据生成物的特征，归纳复分解型离子反应发生的条件。

[生]生成沉淀，生成了水，放出气体

[师]归纳得很好，复分解型离子反应发生的条件就是：生成沉淀，生成气体，生成水（满足一个即可）。

[板书]2、复分解型离子反应发生条件：生成沉淀，生成气体，生成水

【设计意图】“三线合一”视角下“探索新知―离子反应概念应用”的设计思路：通过练习题巩固新知，强化理解，本着“充分利用教材，回归教材”的理念，接下来将②③⑤复分解反应（也是教材中的实验）作为研究对象，学生进行分组实验，教师指导规范实验操作，这些实验都很容易，意在激活学生对实验现象和化学方程式的前认知，归纳复分解型离子反应发生的条件。

[师]在实验1中，CuSO4 与 2NaOH 反应生成 Cu（OH）2 和Na2SO4，而实质上却是Cu2+与OH- 反应生成Cu（OH）2 ，同时进行副板书，哪个式子更能反映出这个反应的实质？

[生]Cu2+ + 2OH- = Cu（OH）2

[师]对，像这样用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子就称为离子方程式。

[板书]3、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。

[师]如何正确书写离子方程式？练习2、请同学们以CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4为例来进行练习。

[生]

[师]我们一起来总结一下书写步骤：

①写出正确的化学方程式

②将易溶、易电离的物质（强酸、强碱、可溶性盐）拆写成离子形式，难溶物质、气体、水等仍用化学式表示；

③删去两边相同的离子

④检查反应前后电荷是否守恒，质量是否守恒。

[投影]练习3、下列溶液间能否发生离子反应，能发生的写出离子方程式。

①氯化钠与硝酸银

②氯化钠与氢氧化钾

③石灰石与稀盐酸

④KOH溶液和HNO3溶液

⑤NaOH溶液和H2SO4溶液

[生]学生在教师指导下完成练习

【设计意图】“三线合一”视角下“探索新知―离子反应的表达”的设计思路：学生思考回答Cu2+与OH-反应生成Cu（OH）2 沉淀，更能反映出CuSO4与NaOH反应的实质，从而引出离子方程式的含义，再尝试写出其离子方程式，然后大家共同总结出离子方程式的书写步骤，学生在老师的指导下完成对离子方程式的书写练习。

[拓展]长期食用菠菜豆腐汤易患结石

菠菜豆腐汤是传统家常菜，以其清淡爽口而受到人们喜爱。现代医学研究却表明，菠菜和豆腐不宜同时食用。菠菜营养丰富，但是菠菜里含较多的草酸（每100克菠菜中约含300毫克草酸）。然而豆腐里含有较多氯化镁、硫酸钙，两者同时食用进入人体内会生成不溶性的草酸钙，不但会造成钙质的流失，还可能慢慢沉积成结石。所以菠菜和豆腐最好不要同时食用。

【设计意图】拓展小结：为了体验化学在生活中的应用，引导学生运用离子反应的知识解释：长期食用菠菜豆腐汤增加患结石机率的原因。

[课后思考]H++OH-=H2O除了能表示习题中KOH与HNO3的反应，还能表示哪些反应呢？

【设计意图】课后思考：对概念的深入分析应用可采取提供各种变式反应，对于更多的书写方面应用，则需要在后续的学习中逐渐去渗透和强化，在书写的同时加深从微观离子角度去分析反应实质的能力。

附：【板书设计】

离子反应（第二课时）

二、离子反应及其发生条件

1.离子反应：有离子参加的反应

化学反应[非离子反应离子反应]

本质：某些反应物离子浓度减小

2.复分解型离子反应发生条件：生成沉淀，生成气体，生成水

3.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。

书写步骤：写、拆、删、查

[参 考 文 献]

[1]谢兆贵.学科思想方法与中学化学教学[M].江苏：江苏凤凰教育出版社，2015.

[2]宋心琦.普通高中课程标准实验教科书：化学1（必修）[M].北京：人民教育出版社，2007.

[3]保志明.运用实验体现概念的建构过程―“离子反应”的教学与思考[J].中学化学教学参考2012（3）.

离子反应教案范文第3篇

关键词：过程与方法；定性与定量；氧化还原反应方程式；书写；教学

一、问题的提出

“过程与方法”是指为了实现“知识与技能”、“情感态度与价值观”方面的教学目标，在教师的指导下，学生所采用的学习过程与学习方法，它是新课程三维教学目标中最核心、最活跃的课程目标。

就目前高中氧化还原反应方程式书写教学的现状来看，学生最大的障碍有两个：一是物质的判断（最主要是生成物是什么，有些也会涉及到反应物有哪些），这是定性方面的问题；二是方程式的配平，这是定量方面的问题。究其原因，主要是教师在教学时，忽视了从微观的角度将反应的过程展现在学生的面前，忽视了将反应物、生成物的分析推测过程与定性定量相结合的方法展示出来，而只是告诉学生象背诵英语单词一样去记忆反应的产物，没有学生的主动思考、自主探究的过程，没有学生的学科思维与学科方法的训练。因此，氧化还原反应方程式书写的教学，既要过程与方法同行，又要定性与定量并重。

二、教学案例

1.【例题】写出次氯酸钠溶液与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式

（1）【定性分析】

【教师引领】次氯酸钠具有较强的氧化性，硫酸亚铁具有较强的还原性，它们反应会得到什么产物？

【学生分析】硫酸亚铁会被氧化为硫酸铁；次氯酸钠会被还原为氯化钠。

【教师引领】次氯酸钠变成氯化钠后，剩下的氧离子会发生怎样的变化？

【学生分析】在水溶液中，氧离子可能会与水分子结合形成氢氧根离子。

【教师引领】形成的氢氧根离子还会发生什么变化？

【学生分析】氢氧根离子会与硫酸铁电离产生的铁离子反应生成氢氧化铁。

【教师引领】分析至此，你认为反应物有哪些？生成物是什么？

【学生分析】反应物有：次氯酸钠、硫酸亚铁、水。反应的产物一定有：氯化钠、氢氧化铁；如果铁离子没有被完全沉淀，还有硫酸铁；如果铁离子完全沉淀，还有硫酸钠。最终的产物有两种可能：氯化钠、氢氧化铁、硫酸铁；氯化钠、氢氧化铁、硫酸钠。

（2）【定量分析1】

【教师引领】要确立产物是哪种情况，必须进行定量分析。请同学们根据氧化还原反应中得失电子守恒的规律进行分析推断。

【学生分析】次氯酸钠作氧化剂时，每摩尔得到2摩尔电子，硫酸亚铁作还原剂时，每摩尔失去1摩尔电子，因此反应中次氯酸钠与硫酸亚铁的物质的量之比应为1∶2。根据O2―+H2O=2OH―可知，氢氧根离子与铁离子的物质的量之比应为1∶1，铁离子不能被完全沉淀。反应的产物应该是：氯化钠、氢氧化铁、硫酸铁。

NaClO+FeSO4+H2O――NaCl+Fe（OH）3+Fe2（SO4）3

（3）【定量分析2】

【教师引领】确定了反应物和生成物以后，就是配平的问题。怎样确定各物质的化学计量数呢？

【学生分析】根据上述分析，若参加反应的次氯酸钠为1摩尔，则生成的氢氧根离子为2摩尔，为了保证氢氧化铁的化学计量数不出现分数，氢氧根离子的物质的量应为6摩尔；这样一来，次氯酸钠的化学计量数确定为3的话，氯化钠的化学计量数也为3，硫酸亚铁的化学计量数就为6，根据O2―+H2O=2OH―可知水的化学计量数也为3，氢氧化铁的化学计量数为2，再根据铁元素质量守恒或硫酸根质量守恒，确定硫酸铁的化学计量数为2。

【答案】3NaClO+6FeSO4+3H2O 3NaCl+2Fe（OH）3+2Fe2（SO4）3

2.【变式例题】写出次氯酸钠溶液与用硫酸酸化的硫酸亚铁溶液反应的化学方程式

（1）【定性分析】

【教师引领】变式例题与例题有什么不一样的地方？

【学生分析】不同的地方是反应物溶液变成了酸性。

【教师引领】当溶液变成酸性后，次氯酸钠变成氯化钠后剩下的氧离子会有什么变化？反应物和产物会有什么不同？

【学生分析】氧离子不再与水分子结合形成氢氧根离子，而是与氢离子结合生成水。所以，反应物有：次氯酸钠、硫酸亚铁、硫酸；生成物是氯化钠、硫酸铁、水。

NaClO+FeSO4+H2SO4 ―― NaCl+Fe2（SO4）3+H2O

（2）【定量分析】

【教师引领】请同学们根据例题的分析思路，确定各物质的化学计量数。

【学生分析】与例题的定量分析相似，反应中次氯酸钠与硫酸亚铁的物质的量之比应为1∶2。若次氯酸钠的化学计量数确定为1，硫酸亚铁的化学计量数就为2，根据O2―+2H+=H2O可知，硫酸的化学计量数为1，再根据质量守恒原则，可以确定氯化钠的化学计量数为1，硫酸铁的化学计量数为1，水的化学计量数为1。

【答案】NaClO+2FeSO4+H2SO4 NaCl+Fe2（SO4）3+H2O

三、总结与反思

1.准确把握“过程与方法”的内涵 “过程与方法”是学生的学习经历、体验和思维方式的变化、发展程度，是指获得和怎样获得“知识与技能”的经历，并形成从这些经历中抽象或概括的更有统摄力的思维程序和思维方法。氧化还原反应方程式书写的教学中，教师应让学生体验问题的整个分析、探究、推断过程，感受整个探究过程的艰辛，分享整个探究过程的快乐，体会分析、探究、推断的思维方法，实现由学生自主思考、自主判断、自主建构的目标，体现“以学生为主体”的教学理念，让学生学会“化学探究过程与探究方法”。从而突破氧化还原反应方程式书写的“瓶颈”。

离子反应教案范文第4篇

关键词:新课程标准教学案讲义 编制策略

“教学案讲义”是教师在充分了解学情、课程标准、教材内容的基础上,根据教材特点、教学要求及学生已有的知识水平、认知能力等情况,为学生设计的指导学生自主学习的导学材料。编制的教学案必须有提供给学生一个施展“自主、合作、探究”的学习平台。在高三化学复习的不同时期,教学案讲义的功能不同,其编制的形式和内容也有区别。

1 问题提出

在高三化学复习过程中,教学案讲义的编制是每位高三老师都要涉及到的问题,同时较少在刊物中看到有关高三化学复习教学案讲义在编制形式、编制规范等方面的介绍,使得高三化学复习的讲义处于各地各校各特色,少有规范和严谨的状况,更多体现的是一种“作坊式”的编制模式。这种状况既不利于达成新课程标准中的三维目标,也不利于高三化学教学的研究。

2 问题讨论

2.1 一轮复习教学案讲义的编制

一轮复习是高三化学总复习的重中之重,有夯实基础、构成网络、形成系统的作用。通过一轮复习,应该使学生达到“四化”,即基础全面化、知识系统化、解题合理化、书写规范化。因此一轮复习讲义的编制应注重以下两个方面。

第一,基础知识的整理。应较全面地列出必须了解、掌握的知识点,针对本节复习重难点,可以通过图表或框架来帮助学生构成知识网络。

第二,例题、训练题和习题的筛选。所选题目要立足基础,起到加深理解和巩固基础的作业。

案例一:《离子反应》的复习教学案(节选)

一 复习课题:离子反应

二 复习目标:依据新课程标准、新教材、考试说明而定

三 复习重难点:依据能力要求和学情而定

四 复习方法:重难点突破讲授与个别辅导相结合

五 推荐参考资料:可以是某书、报、杂志或某网站

六 复习过程:这是教学案的核心,编写上应注重培养学生复习的参与意识和探究精神,体现新课程理念。譬如《离子反应》,示例如下:

(一)知识点梳理 以填空题、判断题等形式将知识体系呈现,通过课堂提问来反馈学情,掌握授课重点

(1)以下判断正确的是:

A.溶于水能导电的化合物都是电解质 ()

B.中和反应的离子方程式都可以表示为:H­++OH-=H2O ()

……

(二)例题部分 以例题带动知识点的复习,注重知识点的运用,强调学生参与意识,培养自主合作和探究能力。

例1请写出下列反应的离子方程式:

A.过氧化钠固体与水反应

B.向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全

……

(三)归纳小结 依据例题在学生讨论的基础上归纳出离子反应书写的基本方法及考查热点,是学生收获的部分,是知识点理论化阶段。在构建知识体系的同时获得成功的体验。

(四)变式题 根据例题中知识点和学生掌握的情况,通过变式训练进一步提高学生的兴奋点,激发他们利用能力解决问题的强烈欲望。

七 课堂练习:编制5分钟左右的针对性练习,巩固课堂复习效果。

2.2 二轮复习教学案讲义的编制

二轮复习在高三化学总复习中是属于“升华”的部分,是在一轮复习的基础上进行知识整合、深化理解、综合应用的过程。所以,二轮复习的教学案讲义编制应该有别于一轮复习。从形式上应先明确考试说明要求,包括知识点要求、能力要求,明确达成目标。教学案设计要紧紧围绕目标确定讲解内容及选编的例题与习题。内容上应侧重于整合、综合。以典型例题带知识网络,以培养学生能力、强化基础为复习重点。为突出复习效果,“复习过程”的形式可以多样,例如可以通过设计实验情境或相互讨论、研究学习的情境培养学生的探究精神和灵活运用知识的能力,并达到复习效果。“复习过程”的编写,体现了老师的创作精神和创新意识。

案例二:《官能团的结构和性质》复习的教学案(本例复习过程侧重的情境是讨论与探究)

一 复习课题:官能团的结构和性质

二 考试说明要求:

1.了解烃及其衍生物的组成、结构特点……

三 复习重点:

官能团的结构特点、性质及其发生的反应类型

四 复习难点:

官能团的反应原理(断、成键情况)

五 复习过程:

(一)例题

例题1 假如你是高考命题专家

青霉素经“化学修饰”(即半合成)后,可得到许多效果很好的抗生素,羟氨苄青霉素(又名阿莫西林)就是其中的一种。其结构为:

教师指导学生分组讨论,以阿莫西林为背景材料,完成命题及互答。提示:以官能团(或活性原子团)为出发点。……

编号 试题内容 分析与答案

1 示例:1mol该物质最多可以与___mol浓溴水反应。 由于存在酚羟基,故可以在它的邻对位啥还能够发生取代反应,应为2mol。

…… …… ……

(二)归纳:根据学生命题情况,概括常见官能团的种类和性质。

例题2 假如你是化学教育专家

请依据例1提供的有机物,分析其特点。

官能团的结构与名称 反应类型 断键方式 所需试剂、反应条件

… … … …

(三)变式题(略)

……

六:课堂练习(略)

3 结束语

3.1两轮复习的教学案讲义在栏目设置形式的小结

3.2两轮复习教学案讲义在教学内容编制要求的小结

作为教学案讲义,应该有别于市场上的图书资料,其功能应该是更实用、更贴近教学实际,因此应少点花头。在讲义编制方面,应注意到四个“凡是”:凡是书本上有的不要以抄录形式重复出现,以节约版面;凡是与本节内容关联不大的不要牵扯以免冲淡重点;凡是难度很大练习效率不高的题目一定要减掉,以节约宝贵时间;凡是有利于巩固基础知识的内容一定要列出,以夯实基础。

3.3讨论的意义

离子反应教案范文第5篇

一、探究实验与概念理论教学实际相结合

化学概念的建立和巩固以及化学原理的应用和熟习，在探究实验中体现得淋漓尽致。

案例1 探究原电池电流强度的影响因素

学生在《化学》（选修4）《化学反应原理》中学完原电池原理后，已初步具备了自行设计和改进原电池的能力，该课题是基于以上前提继续从定性研究提升到准定量研究而设计和实施的。提供的仪器用品：教师预先准备好的实验模具（见图1，玻璃片大小各一片，提示：大的用作载玻片，小的用作压板）、滤纸、金属片（锌、铁、铜，规格1×4cm，各两片）、碳棒、灵敏电流计、导线、硫酸铜溶液浓稀各一瓶（0.1mol・L-1、0.033 mol・L-1）、盛有稀高锰酸钾溶液的滴瓶、盛有蒸馏水的洗瓶、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管（附标签）、镊子、砂纸、直尺等。首先通过小组协作选择合适仪器和药品组装一个微型原电池，测其电流并对所得数据及时记录。然后交流，并汇报实验现象和数据，发现小组间电流数据有差异（发现问题），教师适时提出问题：哪些因素可能影响电流大小？――探究原电池电流强度的影响因素（确定课题）。每个小组选择一个或两个研究方向进行探究，例如：两极材料、两极间距、电解质种类、电解质溶液的浓度等等。并将实验研究的方向、方案的设计、实验现象、数据和结论逐一汇报，全体学生讨论评价并汇总结论，整个过程中教师注意观察和调控，并适时评价和引导。

学生在不断的“猜想假设实验反思修正再实验”中综合使用了变量控制、对比实验等实验思路和方法，大大提升了学生的综合实验素养，体会了科学探究实验的一般过程和方法，学会了反思和评价，加深了学生对电池工作原理的认识和应用，有利于教学中重难点知识的再认识和再升华，又适度从准定量角度对影响电池效率的几个因素进行了简要分析、验证、评价和总结，为后续了解常见化学电源以及对电池优劣的判断和改进埋下了伏笔，一举多得。

探究实验与概念理论的教学实际相结合的优秀案例还有不少。例如可以在学完水溶液中的离子平衡之后再对离子反应发生的条件进行综合的实验探究；学完硝酸和硫酸之后可以进行氧化性影响因素的探究，主要集中在浓度、温度、酸碱性等角度；再如有关盐桥或离子交换膜的电化学装置的探究实验等等。

二、探究实验与元素化合物教学实际相结合

探索实验与元素化合物性质的教学相结合的案例选材非常广泛。

案例2 过氧化钠与水反应实验的再探究

过氧化钠与水反应是高一阶段的一个重要实验，在此基础上进行适当的旧知延伸，对该反应进行再探究，一方面能够巩固学生对过氧化钠性质的掌握，另一方面还能加强他们变量控制、反思评价、尊重客观事实的科学探究方法和素养。

课题的引入：先让学生回顾并书写过氧化钠与水反应的化学方程式。然后教师演示实验，向盛有250mL水的大烧杯中加入约32g的过氧化钠粉末，发现立即有大量的气体生成并放出大量的热。然后取少量溶液于试管中滴加2滴酚酞后溶液突然出现了红色，但很快又消失了。

课题的确立：向Na2O2与水反应的溶液中滴加酚酞后红色褪去的原因。

学生分组讨论红色褪去的原因，并提出了如下猜想。猜想1：有可能是产物O2的氧化性使溶液褪色；猜想2：有可能是反应产生的热量导致温度升高，使红色褪去；猜想3：有可能是热量和产物O2共同作用的结果。教师根据学生上述猜想，演示如下两个实验。

教师演示实验1：从大烧杯中再取1～2mL反应后的溶液于试管中，用水浸泡使其冷却至室温，再滴加酚酞并观察。实验发现仍然是先变红后褪色。

教师演示实验2：取约10mL 0.01mol・L-1

NaOH溶液中滴入4滴酚酞，溶液变红，将其再分为四等份，其中一份只通入氧气（事先准备好用双氧水和二氧化锰制备氧气的装置），第二份只加热，第三份加热后，再通入氧气，第四份作参照。观察到的实验结果是均不褪色。

通过上述实验，学生得出结论：褪色的原因与反应放热以及产物氧气均无关。教师顺势引导：说明我们之前的猜想并不全面，反思一下还有没有其他的可能原因呢？学生自发讨论起来，提出猜想4：“Na2O2与水反应可能产生了具有漂白性的其他物质。”此时，教师适时点拨学生：你们知道哪些物质具有漂白性？并让他们结合物质的元素组成预测出H2O2。

教师演示实验3：向实验2中的第四份溶液中滴加少量双氧水，发现红色褪去。结论：H2O2有漂白性，可使滴加酚酞变红的氢氧化钠溶液褪色。

Na2O2与水反应后的溶液中究竟有没有H2O2生成呢？学生分组讨论并设计实验方案。

学生实验：从大烧杯中取出约3～5mL溶液于大试管中，将大试管放在试管架上，然后向其中加入半匙二氧化锰，立即发现有气体产生，并将准备好的带火星的木条伸入到试管中央发现复燃。验证了猜想4。

教师引导学生进一步理论分析，类比复分解反应，尝试着书写出反应Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，认识到过氧化钠与水的反应方程式：2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2不够完善，过程中同时还发生了反应：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，过氧化钠与水反应放出的热量使部分H2O2分解，有氧气产生其实是两步反应的总结果，而部分未分解的H2O2具有漂白作用。

等到大试管中不再冒气泡时，教师要求学生将大试管中的混合物倒入过滤器中过滤，并用小烧杯取滤液。然后让学生思考已经除去H2O2的滤液滴加酚酞后实验现象又会如何？学生普遍认为变红之后不会再褪色，教师组织学生动手实验：从小烧杯中取1～2mL滤液于试管中，滴加2滴酚酞，振荡，观察，结果发现仍然先变红后褪色，学生惊讶了，问题又出现了：这次褪色的原因又是什么？通过分析，学生把问题的焦点集中在产物NaOH及其浓度上了，此时教师再次引导学生进行理论分析，计算出总反应后的滤液中NaOH的浓度约为3.2mol・L-1，然后学生根据提供的药品，设计并实施了对比实验：各取1mL的0.01mol・L-1NaOH与3mol・L-1NaOH溶液，分别滴加2滴酚酞，振荡，观察，实验发现3mol・L-1NaOH溶液滴加酚酞后先变红又褪为无色，而0.01mol ・L-1NaOH溶液则变红后一直不褪色。初步结论是酚酞在稀碱性溶液中才能稳定地显示红色，而在浓碱性溶液中会先变红后褪色，这个结论令学生吃惊不小。结合前面的实验，学生最终认识到：向Na2O2与水反应的溶液中滴加酚酞，一是由于反应分步进行，过程中有H2O2产生，二是由于产物NaOH的浓度太大，最终使酚酞先变红后褪色。

最后教师再让学生反思探究过程中自己存在哪些优点和不足，为今后科学探究的提高和完善增力发热。

实际上，探究实验与元素化合物性质的教学相结合的案例选材既可以从教材内容中寻找，又可以从生产生活中寻找，还可以从高考热点中寻找。例如：氯水成分及其性质的探究、铝盐或铁盐的性质及应用探究、补铁剂中铁元素价态的确定及含量的测定、铁及其化合物氧化性和还原性的探究、不同价态硫元素间的转化、亚硝酸盐的性质探究等等。值得注意的是，这些案例在探究的内容、深度、广度方面往往具有阶段性，望读者注意挖掘它们在高中教材不同阶段的教学功能。

三、探究实验与化学实验教学实际相结合

化学是一门以实验为基础的自然学科，探究实验与化学实验的教学实际相结合的案例最为常见，其中对教材实验的改进或是进一步深入探究的案例在实际教学中很受教师们的欢迎。

案例3 海带中碘元素的分离及检验

海带提碘的实验涉及很多的实验仪器和基本实验操作，这些基本操作主要有：灼烧、溶解、过滤、萃取、分液、蒸馏等，几乎涵盖了整个中学化学中的基本操作。这也是人教版教材把它编排在必修2最后一章的一个重要原因。我们采用任务驱动式，对海带提碘进行了探究（需注意：灼烧时需用到乙醇，且气味很大，因此教师事先准备好海带灰；另外，蒸馏碘的CCl4溶液太耗时且分离效果也不佳，一节课45分钟进行不完，学生也只需回顾这部分操作的仪器和操作要点即可）。

任务一：讨论并总结完善教材中“从原料干海带检验并获取单质碘”的实验流程。（结果参见图2）

任务二：已知海带中碘元素的存在形式为：99.2%水溶性碘、10.3%有机碘、1.4%IO3-（注：这不是碘元素的百分含量）；经灼烧灰化后，再将海带灰用热水充分浸取并过滤，滤液中碘元素的主要存在形式为I-。教材别强调海带在灼烧之前不能用水冲洗，如果将海带用水浸泡一段时间究竟会怎样？请根据提供的试剂和几小片干海带，设计并实施实验获取实验结果。

当学生完成任务二后，认识到用清水浸泡海带后会损失大量碘，生活中长时间用水浸泡海带是不明智的，更可贵的是学生认识到教材中关于验证海带中存在碘元素的实验太过于靠后，其实也可以优化为将海带用水浸泡后再实验检验之。

任务三：为何不直接蒸馏碘水？利用“萃取分液蒸馏”对你有何启发？

师生总结：1.能直接用于分离或提纯的方法，往往是借助于某些物理性质有明显的差异；2.用其他物理方法将它们的物理性质差异拉大，或用化学方法将它们转化为物理性质相差较大的物质，相当于降低了分离或提纯的难度，从而间接方便地分离或提纯；3.若有多种方法，则需选择简单、经济、易行、环保的。在总结之后，教师适当拓展延伸，引出“用反萃法分离碘的四氯化碳溶液”（见图3），优化了前面图2的实验流程。

课堂的最后一个环节，提出任务四：除了反萃法外，你能想到更好的方法回收四氯化碳吗？联系活性炭的吸附色素以及沙石的净水机理，请设计实验方案。

任务四的目的是让学生对实验改进提出其他更好的建议。最后教师展示图4，然后将各小组获得的碘的四氯化碳溶液用图4中的装置集中处理，回收四氯化碳。

随后学生进行探究讨论、设计实验、分组实验、优化实验。过程中教师巡视、指导学生实验，并及时纠正学生的错误操作，一节课学生既锻炼了基本的实验操作能力，又得出了从物质中提取元素的一般思路：确定元素的存在形式寻找转化方案确定实验方案优化实验方案分组实验得出结论。

四、探究实验与复习课的教学实际相结合

实践证明，复习课中引入探究实验，既巩固了旧知，还能适当将所学知识网络化，侧重于知识应用和挖掘新知。这样的案例实施起来往往事半功倍。

案例4 关于某些离子的检验探究