备考学习计划

前言：想要写出一篇令人眼前一亮的文章吗？我们特意为您整理了5篇备考学习计划范文，相信会为您的写作带来帮助，发现更多的写作思路和灵感。

备考学习计划范文第1篇

1.已知：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。在密闭容器中，将6.6gCO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为3.8g。下列说法正确的是( )

A.3.8g气体全部是O2

B.3.8g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.2g

C.反应后的固体是混合物

D.生成Na2CO3的质量为15.9g

2.在化学反应A+B2=AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将8gA和5gB2充分反应，则生成AB2的质量是()

A.10g B. 13g C. 16g D. 18g

3.已确定某可燃性气体含有甲烷(CH4)和乙炔(C2H2)，为进一步确定其组成，现取5.8g混合气体充分燃烧，测得生成CO2为17.6g，H2O为9g，则混合气体中CH4和乙炔C2H2的质量比为

A.13：23 B.16:13 C.3:8 D.13:8

4.有一包“铁”的粉末，可能含有Fe 、Fe2O3 Fe3O4 中的一种或几种，现称取23.2g放在试管中，通入足量的一氧化碳并加热充分反应，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水，共得到40g的碳酸钙固体。关于这包“铁” 的粉末成分判断正确的是

A.一定是纯净物 B.一定有Fe 、Fe2O3 Fe3O4三种

C.如果有Fe ，就一定有Fe2O3 D.如果有Fe2O3 ，就一定有Fe3O4

5.—定量某Fe203样品(含有少量的Fe0、CuO)，与100g9.8%的稀硫酸，恰好完全反应。该Fe2O3 样品中氧元素的质量是

A. 0.8 g B. 1.6g C. 3.2 g D. 6.4 g

6.下列实验过程与图象描述相符合的一组是

7.建立模型是学习科学的重要方法，在理解化学反应的本质时往往引入模型，如图是某反应的微观模型，有关该模型的途述中，正确的是()

A.反应前后分子数目不变

B.反应前后原子种类发生改变

C. 和 化学性质相似

D. 是保持氧气化学性质的微粒

8.锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2克，将反应后的溶液蒸发水分，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的混合物的质量为

A.13.6g B.13.4 g C.12 g D.11g

9.在反应A+B=C+D中，20g A和10g B恰好完全反应，生成5g C，若要制得5g D，则需要B的质量为()

A.5g B. 4g C.2g D.3g

10.镁带在耐高温的密闭容器中(内含空气)加热发生反应3Mg+N2 Mg3N2，下列图中能正确表示容器里所盛物质总质量变化的是()

A. B. C. D.

11.已知某反映的微观示意图如下，下列说法正确的是( )

A.该反应不符合质量守恒定律 B.参加反应的分子个数比是5:2

C.该反应中反应物都是化合物 D.该反应前后的分子种类改变

12.把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是()

物质 a b c d

反应前的质量(g) 6.4 3.2 4.0 2.8

反应后质量(g) 5.2 X 7.2 2.8

A.a和c是反应物 B. d一定是催化剂

C.X=2.0g D. 该反应是化合反应

13.已知5gA与2gB恰好完全反应生成3gC和若干克D。若制取8gD，则需__________gA。

14.用锌、氧化铜、稀硫酸作原料制取铜，有下列两种途径：

(1)Zn H2 Cu; (2)CuO CuSO4 Cu

若用这两种方法制得相同质量的铜时，下列叙述符合实验结果的是 ( )

A.消耗相同质量的氧化铜 B.消耗相同质量的锌

C.消耗相同质量的硫酸 D.生成的硫酸锌质量相同二、填空题

15.已知5gA与2gB恰好完全反应生成3gC和若干克D。若制取8gD，则需__________gA。

16.(7分)使用密度小、强度大的镁合金能减轻汽车自重，从而减少汽油消耗和废气排放。

(1)镁元素在自然界中是以 (填“单质”或“化合物”)形式存在。

(2)工业制镁的一种原理是2MgO+Si+2CaO ====== 2Mg+Ca2SiO4，抽走容器中的空气对反应有促进作用，且能防止空气中的物质与Mg反应使产品混有 (填化学式)。

(3)制镁的原料MgO可从海水中获得。小华利用镁与盐酸反应后的废液，模拟从海水中获取MgO的过程，实验如下：

步骤1：向上述废液中，边搅拌边分批加入CaO，至MgCl2完全沉淀为止，过滤得Mg(OH)2固体。共消耗8.4g CaO。

步骤2：将Mg(OH)2固体加热分解为MgO和水，所得MgO的质量为4.0g 。

①步骤2中Mg(OH)2分解的化学方程式为 。

②通过所得MgO的质量计算上述废液中含MgCl2的质量m= g。

③分析实验数据，可知步骤Ⅰ中反生的化学反应有：

CaO+H2O==Ca(OH)2;Ca(OH)2+MgCl2==CaCl2+Mg(OH)2; 。

17.实验室有一瓶质量分数为19.6%的稀硫酸，请回答：

(1)配置200g这种溶液需 g溶质质量分数为98%的硫酸。

(2)现取10g配置好的稀硫酸，向其中滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应后，需要溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量是多少?三、简答题

18.(7分)实验室常用下列装置研究气体的制取和性质，根据所学知识回答下列问题。

(1)写出实验室用A装置制取氧气的一个化学方程式 。

(2)若收集一瓶氧气，进行F的实验使用，选择气体收集装置中的___________(填装置

序号)，理由是 。

(3)通过比较可以发现：实验室制取O2、H2和CO2的发生装置都可以选B，试写出满足选择B装置的一般条件__________________________。

(4)某同学称取了10g含杂质20%的石灰石与足量的稀盐酸反应，理论上可以制得二氧化碳的质量为

g(精确到0.1g)。

19.(2013广西南宁)人类的生活和生产都离不开金属材料

(1)铁生锈的条件是：铁与空气和 直接接触。

(2)根据铁生锈的条件，自行车支架采取的防锈措施是 。

(3)某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要选的另外两种溶液是 溶液和 溶液.请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式 。

20.(13分)某化学课外活动小组在实验室配制石灰水时，因发现烧杯底部有固体未溶解，对熟石灰样品的主要成分进行了探究。请你参与讨论并完成实验报告。

【提出问题】针对该熟石灰样品的成分，同学们展开了讨论，小明认为溶解后剩余固体为变质后的难溶性物质，变质的化学方程式为 。小华同学不同意他的判断，你认为小华同学的理由是 。

【进行猜想】猜想一：熟石灰样品成分是Ca(OH)2;

猜想二：熟石灰样品成分是CaCO3;

猜想三：你认为熟石灰样品成分还可能是 。

【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想：

实验步骤 实验现象 实验结论

①取小烧杯中的物质进行 (填操作名称)，得到固体和液体。 猜想三正确

②向①所得液体中加入适量 溶液; 溶液变红

③向①所得固体中加入适量稀盐酸。

【拓展与应用】

(1)小组同学反思了熟石灰变质的原因，在初中化学我们所学过的物质中还有 (举一例)等也具有这样的性质，认识到这两种物质都应 保存。

(2)小明想测定样品中Ca(OH)2的质量分数，称取上述0.5g样品，加足量水使之充分溶解，搅拌过滤后，在实验室用pH试纸和配制好的10%盐酸溶液进行实验，实验数据记录见下表。

加入盐酸溶液的质量/g 0 2.5 3.65 6

样品的pH 12 11 7 2

①当pH=2时，溶液中所含的溶质是 (写化学式)。

②求样品中Ca(OH)2的质量分数。四、推断题

21.(6分)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其它成分不溶于水也不与酸反应)。化学兴趣小组为了测 定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：

反应①结束后，所加盐酸刚好反应了一半，反应②恰好完全反应。请回答下列问题：

(1)反应①的化学方程式为___________________________;

(2)根据已知条件列出求解碳酸钙质量(X)的比例式______________;

(3)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为_______;

(4)所加氢氧化钙的质量为_______;

(5)溶液b中溶质的质量分数为_______;

(6)用36.5%的浓盐酸配制80g上述稀盐酸需加水的质量为_______。

22.(3分)“热分解法”是金属冶炼的方法之一，金属银可以用这种方法冶炼，反应的化学方程式为：2Ag2O 4Ag + O2。用此方法冶炼108吨金属银，需要氧化银多少吨。

23.下图是某钙片的说明书，请阅读解答下列问题。

X X 钙 片

主要成分：葡萄糖酸钙C6H11O72Ca

药品规格：2.5g每片含C6H11O72Ca 0.2g

用 量：每日2次，每次一片

①葡萄糖酸钙中含有_________种元素。

②葡萄糖酸钙中碳与钙的质量比是_______;

③按说明书服用此钙片，每天补充钙的为： 。(只写算式，不算结果)。

友情告知：C6H11O72Ca 的相对分子质量为 430

(2)现有废硫酸 4.9t。废硫酸中 H2SO4 的质量分数为20%与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少?参考答案

1.B

【解析】

试题分析：设反应的二氧化碳的质量为x，反应的过氧化钠质量为y，生成碳酸钠的质量为z，生成氧气的质量为m，则：

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

88 156 212 32 88-32=56

x y z m 6.6g-3.8g=2.8g

88/ x=156/ y=212/ z=32/ m=56/2.8g

解得：x=4.4g，y=7.8g，z=10.6g，m=1.6g

由计算结果可知，3.8g气体有二氧化碳2.2g，氧气1.6g，A错;将该气体通过足量NaOH溶液后，二氧化碳被吸收，气体减少2.2g，B正确;反应中二氧化碳过量，即反应后的固体只有碳酸钠，C错误;反应生成碳酸钠的质量为10.6g，D错。故选B

考点：差量法计算

2. A

【解析】

试题分析：化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和 , 由A与B2反应的质量关系可知，A与B2反应的质量比是1：1，将8gA和5gB2充分反应时，A过量，参加反应的A和B2都是5g，因此生成AB2的质量是10g.故选：A

考点：质量守恒定律及其应用.

3.B

【解析】

试题分析：A、CO2和HCl，通过澄清石灰水，两者都会发生反应，错误，B、除去CuO中的炭粉，滴加稀盐酸，碳粉不会反应，氧化铜会与盐酸反应，把氧化铜除去了，错误，C、除去NaCl溶液中CaCl2，滴加适量碳酸钠，发生反应：CaCl2+Na2CO3==CaCO3+2NaCl，再过滤，即可得到纯净的NaCl溶液，正确，D、除去NaOH溶液中Na2CO3，滴加适量氯化钙溶液，发生反应：CaCl2+Na2CO3==CaCO3+2NaCl，虽然能除去Na2CO3，但是引入了新的杂质NaCl，错误，故选B

考点：物质的除杂

4.C

【解析】

试题分析：假设这一包白色粉末是一种物质(铁的氧化物)，设铁元素在氧化物中的化合价是X，则铁的氧化物是Fe2OX，根据两个方程式可以找到如下关系：

Fe2OX～XCO2～XCaCO3

(112+16X) 100X

23.2g 40g

112+16X/100x=23.2g/40g

得：X=+8/3

单质中铁的化合价为零，四氧化三铁中铁元素的化合价是：+8/3价，氧化铁中铁元素的化合价是：+3价.又0铜;铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;故答案为：氯化镁、硫酸铜;Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

考点：考査金属锈蚀的条件及其防护;金属的化学性质;化学方程式书写、文字表达式

20. 【提出问题】CO2+ Ca(OH)2=CaCO3+H2O;固体还可能是微溶的氢氧化钙饱和后析出的晶体;

【进行猜想】Ca(OH)2和CaCO3(缺少或有错误不得分)【实验与结论】过滤 酚酞 有气泡产生;

【拓展与应用】(1)NaOH 密封(2)①CaCl2、HCl(缺少或有错误不得分);② 74%

【解析】

试题分析：【提出问题】小明认为溶解后剩余固体为变质后的难溶性物质，变质的化学方程式为CO2+ Ca(OH)2=CaCO3+H2O;小华同学不同意他的判断，小华同学的理由是固体还可能是微溶的氢氧化钙饱和后析出的晶体;【进行猜想】根据氢氧化钙的性质及反应的程度可知，猜想三：熟石灰样品成分还可能是Ca(OH)2和CaCO3的混合物;【实验与结论】通过实验验证猜想三：依据氢氧化钙和碳酸钙的性质可操作如下; ①取小烧杯中的物质进行过滤，得到固体和液体，②向①所得液体中加入适量酚酞试液，溶液变红 色，说明氢氧化钙存在，③向①所得固体中加入适量稀盐酸。有气泡产生，说明混有碳酸钙，证明了猜想三正确;【拓展与应用】(1)小组同学反思了熟石灰变质的原因，在初中化学我们所学过的物质中还有氢氧化钠，因为二者都能与空气中的成分反应，故这两种物质都应密封保存;(2)测定样品中Ca(OH)2的质量分数，称取上述0.5g样品，加足量水使之充分溶解，搅拌过滤后，在实验室用pH试纸和配制好的10%盐酸溶液进行实验①当pH=2时，说明盐酸过量，故溶液中所含的溶质是反应生成的氯化钙和剩余的盐酸;②样品中Ca(OH)2的质量分数 设：样品中Ca(OH)2的质量为x

Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2+2H2O (1分)

74 73

x 3.65g×10%

74：x=73：0.365g 解得，x=0.37g

样品中Ca(OH)2的质量分数为： ×100%=74% (1分)

答：样品中Ca(OH)2的质量分数为74%。 (设答正确1分)

考点：实验探究、根据化学方程式的计算

21.(1)CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2(1分);(2) (或 或 或 );(3)80%(1分);(4)7.4g(1分);(5)11.1%(1分);(6)40g(1分)

【解析】

试题分析：(1)鸡蛋壳含有碳酸钙，能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2;(2)由质量守恒定律可得：反应①生成的二氧化碳的质量为：12.5g+80g-88.1g=4.4g,再结合化学方程式即可列出求解碳酸钙质量(X)的比例式： ;(3)由(2)计算可得碳酸钙的X质量为10g，故该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 ×100%=80%;(4)由(2)化学方程式计算可得反应的氯化氢质量为7.3g，因为反应①结束后，所加盐酸刚好反应了一半，则滤液a中氯化氢的质量也为7.3g，设所加氢氧化钙的质量为Y，结合化学方程式2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O利用氯化氢的质量即可计算出氢氧化钙的质量： ，y=7.4g;(5)溶液b中溶质为氯化钙，反应①和反应②均生成氯化钙;利用(2)中化学方程式可以计算出反应①生成的氯化钙质量为11.1g;利用(4)中的化学方程式及氯化氢的质量可以计算出氯化钙的质量z： ，z=11.1g;由质量守恒定律可得：所得溶液质量为80g+10g-4.4g+107g+7.4g=200g，所得溶液的质量分数为 ×100%=11.1%;(6)反应①盐酸刚好反应了一半，即80g盐酸中含有氯化氢质量为7.3g×2=14.6g，设需加水的质量为m，利用溶液稀释前后溶质质量不变可得：(80g-m)×36.5%=14.6g，计算得出m=40g。

考点： 化学方程式计算;质量守恒定律;稀释溶液

22.设需氧化银的质量为x

2Ag2O 4Ag + O2

464 432

X 108t

X =116t

答：略

【解析】

试题分析：已知生成物中银的质量，结合化学方程式即可求得氧化银的质量.

考点：化学方程式的计算

23. (1)(1)①四(1分) ②72∶40 或 9∶5( 1分)(结果化简也可) ③2×0.2g×(40/430×100%)1 分合理即可得分(2)1.52t

【解析】

试题分析：(1)①根据葡萄糖酸钙的化学式可知其含有 四种元素;

②葡萄糖酸钙中碳与钙的质量比是：6×12:40=72∶40 或 9∶5( 1分)(结果化简也可)

③按说明书服用此钙片，每天补充钙的为：2×0.2g×(40/430×100%)1 分合理即可得分

(2)解: 设生产 FeSO4 的质量为 x则

Fe +H2SO4 FeSO4+ H2 …………………………1 分

98 152

4.9t×20% x

98∶152= 4.9t×20%∶x …………………………1 分

x =1.52t …………………………1 分

备考学习计划范文第2篇

1.(2014，沈阳)下列净水方法中，净化程度的是( D )

A.静置B.过滤C.吸附D.蒸馏

2.(2014，黑龙江)用如图所示的简易净水器处理浑浊的河水，下列分析正确的是( D )

A.净化后的水属于纯净物

B.该净水器能将硬水变为软水

C.该净水器能杀菌消毒

D.用活性炭可以除去水中的色素和异味

3.(2014，十堰)水是生命之源，下列关于水的说法正确的是( B )

A.自然界中的水经过沉淀、过滤、吸附后即可得到纯水

B.用肥皂水鉴别硬水和软水

C.大量使用农药、化肥不会造成水体污染

D.我市水资源丰富，不需要节约用水

4.(2014，乐山)下列说法中正确的是( A )

A.氢气和氧气反应生成水，说明水是由氢、氧两种元素组成的

B.电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的

C.自然界中的天然水和氢气燃烧生成的水都是纯净物

D.水和过氧化氢的组成元素一样，所以化学性质也一样

5.(2014，龙岩)近期我国部分地区发生洪涝灾害，饮用水源受到污染。为保证居民正常生活，必须对饮用水源净化处理。若用下述方法处理饮用水源：①消毒②自然沉降③过滤，处理先后顺序是( A )

A.②③① B.②①③

C.③②① D.③①②

6.(2013，锦州)下列关于电解水实验的叙述正确的是( C )

A.实验说明水是由氢原子和氧原子组成的

B.电解水的化学方程式：H2O=====通电H2+O2

C.甲试管内产生的气体能使带火星的木条复燃

D.甲、乙两试管产生的气体质量之比为1∶2

7.(2014，苏州)下列有关水的说法正确的是( D )

A.淡水资源是取之不尽、用之不竭的

B.用紫色石蕊试液区分硬水和软水

C.海水、湖水是混合物，自来水是纯净物

D.电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢、氧两种元素组成的

8.下列有关氢气的说法错误的是( C )

A.因为相同条件下氢气的密度最小，所以有时可以用氢气充灌探空气球

B.氢气具有可燃性，可以做火箭的高能燃料

C.点燃氢气时一定会发生爆炸

D.实验室可采用排水法收集氢气

9.(2014，株洲)地球上可利用的淡水不到总水量的1%，我们应爱护水资源。下列有关水的说法正确的是( C )

A.海水都是混合物，淡水都是纯净物

B.通过水的电解实验可以得到“水是由氢气和氧气组成”的结论

C.爱护水资源主要应从节约用水和防治水体污染两方面采取措施

D.硬水是含有可溶性钙、镁化合物的水，软水是不含可溶性钙、镁化合物的水二、填空题

10.(2014，哈尔滨)水是人类宝贵的自然资源，爱护水资源是我们每个公民应尽的责任。以下是有关爱护水资源的一些具体做法：

①洗手洗脸时随时关闭水龙头;②工业上应用新技术、新工艺减少污染物的产生;③洗涤衣物时选用无磷洗衣粉;④农业上合理使用化肥和农药;⑤用淘米水浇花;⑥农业上改大水浇灌为喷灌、滴灌。

请你从爱护水资源措施的角度，将上述做法平均分为两类：其中一种分类标准是(1)_节约水资源(或防止水体污染)_，包括事例有(2)_①⑤⑥(或②③④)_(填序号)。

11.2013年湖南邵阳初中毕业化学实验操作技能考查中，小波抽到的试题是“水的净化”，请你与小波一起做实验，并回答下列问题。

(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和_烧杯_，其中玻璃棒的作用是_引流_。

(2)小波准备按右图所示装置进行操作时，发现装置存在一处明显错误，该错误是_漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁_。纠正错误后，接下来的过滤操作可除去水样中的_不溶性_(填“可溶性”或“不溶性”)杂质。

(3)小波将浑浊的水样过滤后，得到的水仍浑浊，其原因可能是_滤纸破损(或滤液边缘超过了滤纸边缘)_(写出一点即可)，然后小波进行了有效处理，使水样变得澄清透明。

12.(2013，大理)水是生命之源，保护水资源从我做起。

(1)电解水实验中，往水中加入少量氢氧化钠的目的是_增强水的导电性_。实验时若正极产生6 mL气体，则负极产生的气体是_12_mL，该实验证明了水是由_氢元素和氧元素_组成的。

(2)生活中常用_煮沸_来降低水的硬度。如图所示是常用自制净水器，其中活性炭的作用是_吸附_;制造塑料瓶的材料属于_有机合成_材料。请介绍一种你的节水方法_用淘米水浇花(合理即可)_。

13.(2014，北京)水是生命之源。

(1)活性炭常用于净水，其作用是_吸附_、过滤水中的杂质。

(2)生活中常用_肥皂水_来区分硬水和软水。

(3)电解水实验如图所示，与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体是_O2_，反应的化学方程式为_2H2O=====通电2H2+O2_。

(4)配制500 g溶质的质量分数为10%的葡萄糖溶液，需葡萄糖和水的质量分别为_50_g_、_450_g_，主要步骤有称量、量取、_溶解_。

14.水是一种重要的自然资源，是生活、生产必不可少的物质。请回答下列问题：

(1)水是一种良好的溶剂，下列物质在水中能配成溶液的是_B_(填字母)。

A.氢氧化镁 B.氯化镁

C.植物油 D.金属镁

(2)水能与多种物质发生化学反应，试举一例，写出化学方程式_CaO+H2O===Ca(OH)2或CO2+H2O===H2CO3_。

(3)如图所示，实验I是制备蒸馏水的装置，实验Ⅱ是电解水的装置。

①实验Ⅰ中水从A经B转移到C的过程中，水分子的组成没有发生变化，发生变化的是水分子的_分子间间隔_。

②实验Ⅱ中反应的化学方程式为_2H2O=====通电2H2+O2_。B试管中产生的气体可以使带火星的木条复燃，当B中气体的分子数目为n时，A中气体分子数为_2n_。三、简答题

15.(2013，太原)水是宝贵的自然资源，请回答下列问题：

(1)电解水的化学方程式是_2H2O=====通电2H2+O2_，通过该实验得到的结论是_水是由氢、氧两种元素组成的_。

(2)某自来水厂对汾河水进行净化，取水后，首先向其中加入明矾，再经过过滤、消毒灭菌后使之达到饮用标准。明矾可用于净水，是因为明矾溶于水的生成物可以_吸附_悬浮于水中的杂质，加速沉降。要测定饮用水是软水还是硬水，可用_肥皂水_来检验。

(3)水是一种重要的化学资源，写出实验室用水鉴别的一组物质_CaCO3和Na2CO3(生石灰和熟石灰或NH4NO3、NaOH和NaCl或CuSO4和NaCl)_(合理即可)。

16.(1)云南连续三年干旱，图中土地龟裂，孩子盼水的情景与我们生活中浪费水的现象形成了极大的反差，请你举一例生活中浪费水的现象_洗手、洗脸、刷牙时使用长流水(合理答案均可)_。

(2)生活中的饮用水必须达到某些指标：

①病理学指标，其中对铬、铅等重金属离子含量有严格的限制;

②感官指标，自来水厂在净化水时，常加入活性炭以清除水中异色、异味，其净化原理是利用活性炭的_吸附_作用;

③水的硬度是一项重要的化学指标。生活中区分硬水和软水最简便的方法是_用肥皂水区分_。

17.(2013，江西)我们的星球因水而美丽，水是人类不可缺少的宝贵资源。

(1)人们对水组成的认识是从氢气在氧气中燃烧实验开始的，该反应的化学方程式_2H2+O2=====点燃2H2O_。

备考学习计划范文第3篇

在高三复习过程中，考生往往花费大量时间盲目做题，而忽视程序性知识的总结和核心基础知识块的积累。仔细研究2014年高考电化学新题发现，快速、准确地解答这些题型的秘诀就是使用好程序性知识以及核心基础知识块的迁移。据此，本文在解析高考新题的基础上提炼备考启示，考生若能适当分配时间弄懂、弄熟、弄透这部分内容，定能提高解题的清晰性、准确性和敏捷性。

一、考查电极名称的判断

例1 （2014年新课标II卷，12题）2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是 （ ）

A.a为电池的正极

B.电池充电反应为LiMn2O4Li1-xMn2O4+xLi

C.放电时，a极锂的化合价发生变化

D.放电时，溶液中Li+从b向a迁移

【解析】锂金属电池中，单质锂总是作负极，而且负极反应式总是Li-e-Li+，因此图中含金属锂的b是电池的负极，则a为电池的正极，A正确。LiMn2O4是锂离子电池的正极材料，充放电过程中，发生LiMn2O4与Li1-xMn2O4之间的转化，充电时阳极（电池的正极材料）的反应式为：LiMn2O4-xe--xLi+Li1-xMn2O4；再将上述负极反应式乘以x与正极反应式相加就得到电池

充电的总反应，B选项正确。LiMn2O4中的Mn是+3

价，的Mn是+4价，放电时a极+4价Mn降为+3价Mn，

C错误；换一角度考虑：Li+氧化性很弱，在原电池反应中不能得电子降价。电池的正极也叫阴极，放电时，阳极（也叫负极）产生的阳离子（Li+）受到阴极吸引向阴极迁移，D正确。

【答案】C

【备考启示】考生复习时一定要多角度理解电极名称的规定。原电池的电极一般称为正、负极，从不同角度定义正、负极如下：

电解池的电极称为阴、阳极，从不同角度定义阴、阳极如下：

二、考查电极反应的书写

1.迁移法书写电极反应

例2 （2014年海南卷，16题节选）锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题：

（1）外电路的电流方向是由____极流向____极。（填字母）

（2）电池正极反应式为 。

（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？____（填“是”或“否”），原因是 。

【解析】（1）该锂锰电池来源于教材选修4第75页，活泼金属锂作电池负极，失去的电子由a极经过导线流向正极b，电流方向与之相反：由b极流向a极。

（2）负极是Li失去电子生成Li+：Li-e-Li+；正极是MnO2得到电子同时结合迁移入的Li+生成LiMnO2：MnO2+ e-+ Li+LiMnO2。

（3）Li是活泼金属，易与水反应，因此不能用水代替电池中的混合有机溶剂。

【答案】（1）b a （2）MnO2+e-+Li+LiMnO2

（3）否 电极Li是活泼金属，能与水反应

【备考启示】必修2和选修4上介绍过的电池有：干电池、碱性锌锰电池、铅蓄电池、镍镉电池、锂电池、氢氧酸性燃料电池、银锌电池，这些电池的构造、电极反应式、电池反应式总结归纳如下表

2.公式法书写电极反应

例3 （2014年四川卷，11题节选）（1）MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是________________。

（2）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是______。

【解析】（1）电解后Mn2+被氧化为MnO2，说明Mn2+是还原剂，MnO2是氧化产物，阳极的反应式根据“还原剂-ne-+介质氧化产物”写为：Mn2+- 2e-+2H2OMnO2+4H+。

（2）MnO2是碱性锌锰电池的氧化剂，在碱性环境中得电子被还原为MnO（OH），根据公式（氧化剂+ ne-还原产物）把正极反应先写为MnO2+e-――MnO（OH），再根据电荷守恒和反应环境显碱性，在右边补充OH-，左边补充H2O，得MnO2+H2O+e-MnO（OH）+OH-。

【答案】（1）Mn2+-2e-+2H2OMnO2+4H+

（2）MnO2+H2O+e-MnO（OH）+OH-

【备考启示】公式法是书写新型电解池（或原电池）电极反应式的最佳方法，其书写步骤为：

备考学习计划范文第4篇

一、2012年广东卷化学试题特点评析

1.试题总体特点分析。

理综化学试题在延续着广东自主命题以来的理念，以能力考查为首要目的的特色显著，把学生在有限时间内获取信息、分析解决问题的要求摆在很重要的位置。

考查内容具有合理的覆盖面和比例，选择题和非选择题互为补充，立足基础知识、主干知识的考查，个别试题虽然新颖却没有任何偏题、怪题。试题紧紧围绕“接受、吸收、整合化学信息的能力，运用化学基础知识、基本技能分析问题和解决(解答)化学问题的能力以及化学实验与探究能力”组织信息和设置问题，通过术语填空、简答、列式、描述解答过程、画图等多种回答方式的组合运用全面考查学生的学科素养。非选择题均取材于生产或科学实验中的真实情景，试题表述清晰简明，问题的开发围绕基本化学原理、化学实验基本方法的运用，设问角度灵活多样，具有独创性和公平性，较好地引导教师和学生跳出题海、回归基础。每道题的思维容量和答题量搭配较为合理。问题兼顾知识的考查和能力层级的设置，层层深入梯度明显，能有效区分各种水平层次的学生。

2.知识要求的基础性和深刻性分析。

8道选择题的考点依次为“生活中的化学”“离子反应和离子共存”“物质的制备、分离和检验”“氧化还原反应的概念”“物质的量的概念及有关计算”“常见物质的性质和用途”“元素周期表和元素周期律”“电解质溶液中离子浓度关系”。可以看出，重要考点的重现率极高，这些内容基本代表了中学化学的核心知识，虽然总体难度不大但在这些知识的考查中体现出化学学科的一些核心观念，如微粒观、过程观、守恒观等。第7题的命题取向从简单的有机物性质再现转向化学与生活的紧密联系，体现化学的应用性；第12题引导学生在学习物质的性质和用途时应从化学原理上融会贯通，不能孤立地记忆；第22题是选择题中的一个亮点，信息的呈现方式要求学生对元素结构和性质的周期性有深刻的理解，那些记住了元素周期表的“形”而不领会其“神”的学生解答此题比较困难。

第30题有机题的知识落点是“简单的结构简式识别”“烯烃、卤代烃、醇的典型性质”，其要求完全在考纲和教材的重点知识以内，但由于是放在全新的有机物背景中考查.学生只有从教材实例的学习中抽象出其中的实质，才能在解题时快速排除大量无关信息。

第31题反应原理题的知识落点为“影响化学反应速率的因素”“利用盖斯定律计算反应热”，而本题第(3)小题从头至尾并未出现“速率”二字，显然是命题者有意为之，可见学生对该知识点的学习不能停留在几个简单实验的宏观现象及其结论上.需要强化反应速率原始概念的理解和应用，借助反应过程的图像表征认识物质的转化方向和快慢。不论是什么特点的化学反应，其反应过程都能用图或表去表征.这个化学反应就是一个反应物有剩余的非可逆反应。其图像与平衡图像相似，但每一处的化学含义却又有所不同，这是一道很精彩的试题。

第32题化工题的知识落点是“化学平衡移动原理”“化学平衡常数的概念和计算”“常见阴阳离子的复分解反应”，本题与2011年第32题的共同点是所涉及的元素均为中学化学重点学习的金属和非金属元素(也是考纲所列举的重点元素)，两年的试题对元素化合物知识的广度有明显的控制，但对这些物质的性质背后的化学原理有深刻的追问。这与落实新课程的教学要求十分吻合。2011年第32题实际上是考查氧化还原反应原理在处理物质转化中的灵活运用，而今年第32题实际上是考查离子平衡在处理物质转化中的灵活运用。

第33题实验题中有实质性考查的基本操作是“过滤”“分液”“蒸馏”“结晶”“C1－的检验”，这些基本操作是最常用的化学实验操作，而且有一个明显的特点——这些实验操作都能在普通条件的中学实验室可以实现，命题专家多年来呼吁学生要亲手做实验、要动脑筋地做实验并非口号，其试题一直在顽强地引导着中学教学向加强实验教学和实验探究的新课程要求努力。另外本题对实验技能的考查主要不是“如何进行操作”，而是“何时需要进行操作”，因此不应该脱离具体任务进行实验基本操作的学习和复习，这是高考实验题带给我们的最大启示。

3.能力要求的丰富性和层次性分析。

能力的种类、层级和分数分布是近年广东卷理综化学试题能力立意的具体表现，各个大题分别承载着不同维度的能力要求，对于学生而言或许仅仅感受到的是试题的综合度和问题的难易，但备考中如果能准确把握试题的能力落点，对于选择何种难度和风格的题目为主要训练材料有重要意义。

备考学习计划范文第5篇

2013年是河北省实行新课标高考的第2年，研究认为今年的化学试题结构与2012年高考化学部分基本一致，与2012年相比稳中有变，变中有新意。从整体上看，有一定的难度，整份试卷中与实际生产相联系的题目比重明显增大，对学生的知识面、综合运用所学知识解决实际问题的能力、自学能力、思维能力要求较高,其中第27题就是一典型试题。该题对高考备考复习的启示是多方面的，具体分析如下。

1河北省考生得分情况

此题是有关废旧电池的回收利用问题，是一道流程题，与当前倡导的环保要求一致。题目要求考生对文字、反应流程中的信息进行提取、分析和归类，考查学生基础知识的综合应用、基本的实验方法和基本技能的掌握程度，河北省考生答题得分分布情况如图1所示。

2对试题背景知识的的分析及试题解答的策略

2.1试题及解答

锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe- = LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。

回答下列问题：

（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为+3。

（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式2Al + 2OH- + 6H2O = 2Al(OH)-4 +3H2。

（3）“酸浸”一般在80 ℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式2LiCoO2 + 3H2SO4 + H2O2=Li2SO4 + 2CoSO4 + O2+ 4H2O，2H2O2=2H2O + O2；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是有氯气生成，污染较大。

（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式CoSO4+2NH4HCO3= CoCO3+ (NH4)2SO4 +CO2+ H2O。

（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，放电时电池反应方程式Li1-xCoO2 + LixC6 = LiCoO2 + 6C。

（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是 Li+从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有Al(OH)3、CoCO3、Li2SO4（填化学式）。

该题学生的得分率偏低，一方面说明学生“接受、吸收、整合化学信息”的能力很弱，另一方面也说明学生对锂离子电池的类似的知识是很陌生的。根据奥苏贝尔认知同化论，学生能否获取新信息，主要取决于他们认知结构中已有的有关概念，所以研究锂离子电池的背景知识对试题的解决意义重大。

2.2对试题背景知识的的分析

2.2.1锂离子电池充放电机理的分析

锂离子电池主要由正极、负极、非水电解质和隔膜4个部分组成，两个能可逆脱嵌的锂离子化合物构成正负极,其工作原理如图3所示。

目前锂离子电池正极主要采用材料LiCoO2，负极采用材料炭，将负极和正极隔开的隔膜，LiPF6的碳酸乙烯酯（EC）、碳酸二乙酯（DEC）或碳酸二甲酯（DMC）溶液为电解液，具体电池反应可表示为：

电池表示: (-)Cu,LixCn|l mol·L-1LiPF6-EC+DEC|LiCoO2,Al(+)

负极反应：LixCn-xe-nC+xLi+

正极反应： Li1-xCoC2+xLi++xe-LiCoO2

电池反应：Li1-xCoO2+LixCnLiCoO2+nC，

0≤ x≤0.5（x>0.5，Li1- xCoO2脱氧，晶体不稳定）

锂离子电池也称为“摇椅式电池”，正负电极由两种不同的锂离子嵌入化合物组成。在正极中，Li+和Co3+各自位于立方紧密堆积氧层中交替的八面置。充电时，Li+从正极脱嵌经过电解质嵌入负极，负极处于富锂态，正极处于贫锂态，同时电子的补偿电荷从外电路供给到碳负极，保证负极的电荷平衡；放电时则相反，Li+从负极脱嵌，经过电解质嵌入正极，正极处于富锂态。这种嵌入或脱嵌很复杂，一般认为具有如下特点。

（1）在正常充放电情况下，Li+在层状结构的碳材料和金属氧化物的层间嵌入和脱出，一般只引起层面间距变化，不破坏晶体结构；从充放电反应的可逆性看，锂离子电池反应是一种理想的可逆反应。

（2）在充电时，Li+从正极脱嵌经过电解质嵌入负极，嵌入负极的Li+采取“层——边端——表面”储锂机理，锂在碳层中既非原子也非完全离子化，同时碳材料中的氢参与了电子的储存。有研究认为，锂这时呈“锂亚原子”状态，这种状态的锂既有原子的性质也有离子的性质。此时的能带理论计算表明，LixC6的主要形式LiC6的电荷转移式可写作Li+C6-,对于正极LiCoO2而言，同时也有Co的化合价由+3价升高到+4价。

（3）在放电时，对于正极而言，Li+从负极脱嵌，经过电解质嵌入正极，采取“在两个O-Co-O层之间嵌入了一个锂夹层”储锂机理。锂嵌入LiCoO2体系后不是以原子态存在，也不是典型的+1价离子形式存在。有研究认为，锂这时呈“锂亚原子”状态。这种状态的锂既有原子的性质也有离子的性质，同时有正极Li1- xCoO2中钴的化合价+4价降到+3价。对于负极LixC6而言,研究的量子化学计算表明,在充电的过程中，随注入负极的电子数增多，“锂亚原子”的电荷基本保持不变，碳负电荷增加，氢的负电荷显著增加。因此，如果忽略碳材料中的氢参与了电子的储存，则很显然，负极的放电反应主要是LixC6中的碳失电子。

2.2.2废旧锂离子电池正极材料回收的分析

2.2.2.1废旧锂离子电池正极材料组成

一般而言，将正极活性材料LiCoO2、导电剂碳粉、粘结剂PVDF溶解在有机溶剂甲基吡咯盐中，混合制成糊状胶合剂，均匀地涂在铝箔两侧，在氮气流下干燥除去有机分散剂甲基吡咯盐，再按尺寸剪切成极片。由于钴属于战备物资，资源有限，价格较贵，且对环境有污染，因此在实际的处理上，对LiCoO2正极材料进行改进，引入一些其他元素，以提高其性能。废旧的锂离子电池正极材料里含有的元素见表1。

2.2.2.2废旧锂离子电池正极材料的回收方法

近年来锂离子电池应用越来越广泛，锂离子电池的使用寿命通常在几百次至1 000次左右，由此带来的环境污染和资源浪费问题也日益突出，因此重视废锂离子电池回收利用方面的研究非常多，特别是Co和Li的回收研究更是重中之重。2013年高考化学试题27提供的回收Co和Li的方法体现了“碱煮—酸溶—萃取—反萃取”的特点，分析如下。

该方法的特点是：先用碱浸方法处理经深度放电并拆开后得到的作为正极集流体的铝箔，这时极片里的A1与NaOH发生反应：

2A1+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2

由于LiCoO2不溶于碱液，因此LiCoO2和剩余的少量铝以及其余的金属、乙炔黑、一些粘结剂（PVDF）通过过滤即可和滤液分离，分离后得到的不溶物被酸溶解进入溶液中，其中炭粉和一些粘结剂则留在渣中，这时发生的有关方程式有：

2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=2CoSO4+Li2SO4+4H2O+O2

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

NiO+H2SO4=NiSO4+H2O

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O

2LiNiO2+3H2SO4+H2O2=Li2SO4+

2NiSO4+4H2O+O2

经过酸浸处理后，溶液里面还含有很多杂质离子，这些杂质离子必须予以除去。经过分析还可以得出酸浸处理后溶液里面杂质离子浓度以及种类，见表2。

根据溶度积原理，通过调节溶液的pH，这些离子中的杂质Fe3+、Al3+就可以完全转化为沉淀而除去，余下的离子可通过萃取而达到除杂，得到的萃取液在经过反萃取就可以实现Li+、Co2+的分离。

萃取关键环节是萃取剂的选择。研究表明，对硫酸体系而言P204、P507主要用于硫酸盐体系中，萃取剂P204、萃取剂P507属于酸性萃取剂，其对各种金属阳离子的萃取平衡pH值都不同。根据此特性，实验可通过控制水相中不同的pH值来实现金属离子的萃取分离。首先使用P204在pH=2.6时使杂质离子进入有机相，Li+、Co2+留在水相，接着对水相中的Li+、Co2+用P507在pH=5.5时进行萃取，使Li+留在水相而Co2+进入有机相，最后对有机相中的Co2+用2 mol／L的盐酸溶液反萃取得到CoSO4溶液，对该溶液再用沉淀剂就可以得到CoCO3。

2.3试题解答的策略

通过试题背景知识的分析可以清楚地发现，试题背景知识和学生已有知识概念有一定差距，试题的陌生度较高，因此把试题所给的每一步都弄清楚再解题是不现实的。笔者认为，通过分析该题的重要知识节点，再分析该题重要知识节点之间的内在联系以及因果关系的信息整合方式，做出合乎情理的判断，应该是解决该题的最佳策略。

(1)审题获取尽可能多的解题关键信息特别是制约解题成败的信息，屏弃无用信息。例如：酸浸前后钴元素的化合价变化、沉钴形成的CoCO3存在的环境、充放电电极反应以及电池反应的关系等，屏弃该题中萃取——反萃取等对解题意义不大的信息。

(2)对所获得的解题关键信息特别是制约解题成败的信息进行辐射整合。例如向化学主干知识的辐射整合，可获得该题［(1)、(2)］的解决方案，向关键信息特别是制约解题成败的信息之间的因果关系的辐射整合，可获得［(3)］的解决方案，向充放电电极反应以及电池反应的关系辐射整合，可获得［(5)、（6）］的解决方案，向自己积累的类似问题的知识系统辐射整合，可获得该题某些问题更优化的解题方案。

当然在辐射整合的过程中，有些问题解决起来难度比较大，比如该题的［(4)、(5)］，这些问题受到复杂因素的影响。(4)可能受到CoCO3本身的性质和环境酸碱性之间因果关系以及解题人对这种因果关系关注程度等因素的影响。(5)可能受到该锂离子电池的反应机理、Li1- xCoO2或LixC6放电的元素以及这些元素的价态不明确等因素的影响。不可否认这些影响因素在和学生原有的知识体系整合是困难的，但从另一个角度看，这种复杂的影响因素和学生原有的知识体系整合过程的优劣也全方位的体现了一个应试者的素养，从高考选拔优秀人才的角度看，［(4)、(5)］也给更优秀的学生提供了展示空间，以下就［(4)、(5)］分析处理提供一种可行方案。

对于(4)的分析处理：从该题的流程看，CoCO3是难溶的，而难溶碳酸盐一般情况下在强酸性溶液中是不存在的，而(4)的要求是完成CoSO4和NH4HCO3的反应，并且生成物中必有CoCO3，因此可以按如下两步实现反应物到产物的转化：

CoSO4+NH4HCO3CoCO3+NH4HSO4

NH4HSO4+NH4HCO3(NH4)2SO4+CO2+H2O

NH4HSO4的水溶液具有强酸性，NH4HSO4可以和碱性溶液中的NH4HCO3反应，因此可以使第一个化学反应平衡向右移动，进而趋于完成，把两者相加即可以得如下化学反应：

CoSO4+2NH4HCO3= CoCO3+(NH4)2SO4 +CO2+ H2O

对于(5)的分析处理：从2.2的分析看，电池反应的机理是很复杂的，如果还是按照一些老的方法去处理该处的问题是不明智的。可以用电荷守恒的方法回避一些不清楚的机理问题，但又不影响问题的解决。充电时该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe- = LixC6，对此可以解读成对负极注入xe-电子，为了保证负极的电荷平衡必然有xLi+进入负极，进而得到充电时该锂离子电池负极发生反应，而同时正极必然有xe-电子出来。为了保证正极的电荷平衡必然有xLi+进入电解液。而作为正极电极主要物质必然有LiCoO2- xe-- xLi+= Li1-xCoO2，把两者相加就可以得到充电时的电池反应，进而得到放电时的电池反应为Li1-xCoO2 + LixC6 = LiCoO2 + 6C。如果得到了放电时的电池反应，则（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收的原因自然就会清楚。

(3)利用对信息进行辐射整合处理的结果，对试题进行全方位的再推敲，进一步优化完善解题结果。

3对高考复习备考的启示

高考过后的考题研究应该是教师提高日常化学教学质量以及高考化学备考复习的重要工作。通过高考试题的研究可以提高教师教学的针对性和有效性，还可以提高教师的专业素养，分析如下。

3.1对2013年全国新课标(Ⅰ)高考化学27题的评价

2013全国新课标(Ⅰ)高考化学27题是近几年高考命题质量水准很高的试题之一。尽管很多人对该题的命题质量存在微词，但从试题的背景知识以及解题策略分析看，该题具有命题起点高（密切联系当前锂离子电池研究的热点问题）、落点低（试题的解决方法都指向化学基本的主干知识和基本技能）、层次清楚由易到难（为各种能力的考生提供了展示自己化学素养的空间）、试题各问之间存在隐性的内在逻辑关系（为试题的正向分析和逆向分析建立了隐性的桥梁，为有能力认识到这一桥梁的人提供了解题方便）等特点。

3.2对教师复习备考工作的启示

从该题的命题角度看，该题考核了化工流程、化学实验、化学反应原理等，知识以及思维容量比较大，从知识背景看该题密切联系实际，反映了当前的热点问题，试题的解答需要扎实的基础知识和基本技能，需要很强的分析问题、解决问题的能力，更需要有面对复杂的试题环境应试者应该具有的良好的心理品质，应该说该题对抑制题海战术等低效率的复习备考方式起到了积极作用。高考化学复习备考中重视构建学生系统有序的知识技能体系，形成并完善分析问题、解决问题的方法体系，培养学生在复杂环境下应有的良好心理品质是搞好新课程背景下高考化学复习的重要工作，其中培养学生良好的思维能力是核心工作，也是提高高考成绩的关键。

3.3对化学教师专业水平提高的启示