氢氧化钠和二氧化碳反应
氢氧化钠和二氧化碳反应范文第1篇
关键词：数字化实验；绿色化；同步变化；多维视角
文章编号：1008-0546（2017）07-0096-02 中图分类号：G633.8 文献标识码：B
doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2017.07.030
氢氧化钠和二氧化碳的反应是初中化学非常重要的一个反应，沪教版的初中化学教材中并未编写相关的实验来探究该反应的发生。很多一线化学教师进行了大量的研究，例如检验产物碳酸钠法、喷泉法、瓶子或气球变瘪法、瓶吞鸡蛋法等，给我们提供了很好的学习和借鉴的机会，但这些研究主要指向于对产物碳酸钠的检验以及气体压强的变化，在不同反应物浓度的变化、反应能量的变化方面还存在很大的探究空间。本实验采用气压、二氧化碳浓度、温度、pH四种传感器分别测量氢氧化钠与二氧化碳反应过程中四者的变化，从多个视角来探究该反应的发生。
一、仪器药品
1. 仪器
实验一：
分液漏斗、锥形瓶、导管、橡皮塞、四颈烧瓶（如图1）及配套橡胶塞、注射器（60mL）、气压传感器、二氧化碳浓度传感器、温度传感器、数据采集器、电脑
实验二：
分液漏斗、锥形瓶、导管、橡皮塞、烧杯、pH传感器、数据采集器、电脑
2. 药品：氢氧化钠溶液、石灰石、稀盐酸
二、实验装置图
三、实验原理
实验一：
二氧化碳与氢氧化钠溶液反应使四颈烧瓶内二氧化碳气体浓度不断减小，气压逐渐变小，温度逐渐升高。通过二氧化碳浓度传感器、气压传感器、温度传感器同时采集数据绘制成三条变化曲线。再通过对比二氧化碳与氢氧化钠反应、二氧化碳与水反应三条曲线的变化趋势得出结论。
实验二：
二氧化碳与氢氧化钠溶液反应使得氢氧化钠浓度不断减小，通过pH传感器采集数据绘制成pH变化曲线。通过分析pH曲线变化趋势得出结论。
四、操作要点
实验一：
1. 清洗传感器并进行校准。
2. 在四颈烧瓶中收集满二氧化碳，将装有50mL浓氢氧化钠溶液的注射器、二氧化碳浓度传感器、气压传感器、温度传感器分别与四颈烧瓶相连，同时将传感器、采集器、电脑连接好，设置好采集频率、采集时间。
3. 将氢氧化钠溶液全部推入四颈烧瓶中，点击电脑屏幕上的“开始采集”按钮，观察电脑屏幕上的曲线变化。
4. 将注射器中的氢氧化钠溶液换成等量的水重复上面的操作。
实验二：
1. 清洗传感器并进行校准。
2. 在锥形瓶和分液漏斗中加适量大理石和稀盐酸，将pH传感器、装有氢氧化钠溶液的锥形瓶、数据采集器及电脑连接好，设置好采集频率、采集时间。
3. 打开分液漏斗活塞，把稀盐酸滴入锥形瓶中，点击电脑屏幕上的“开始采集”按钮，观察电脑屏幕上的曲线变化。
说明：基于初中学生的已有基础，同时考虑到在课上演示的实验效果，本实验使用pH在12-13之间的氢氧化钠溶液。
五、实验现象与结论
1. 实验一（如图4）由二氧化碳浓度传感器、气压传感器采集的数据绘制成的曲线呈不断下降的趋势，且二氧化碳与氢氧化钠反应比二氧化碳与水反应变化更明显；由温度传感器采集的数据绘制成的曲线呈不断上升的趋势，且二氧化碳与氢氧化钠反应比二氧化碳与水反应变化更明显。上述两个现象从反应物二氧化碳浓度的减少及能量变化的视角说明了二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，而不仅仅是与水发生了反应。（说明：目前中学实验室使用的各种品牌的二氧化碳传感器量程最大为100000ppm，所以一开始二氧化碳浓度和时间曲线看似没有变化，实际上也是呈不断下降趋势的。）
2. 实验二（如图5）由pH传感器采集的数据绘制成的曲线呈不断下降的趋势。此现象从另一个反应物氢氧化钠中氢氧根离子浓度减少的视角说明了二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。
六、实验创新之处
1. 改进了实验装置，实现了实验的绿色化
四颈烧瓶的使用，通过一次验完成了气压、二氧化碳浓度、温度三者变化的测定，减少了用抽滤瓶、三颈烧瓶作为反应装置时的多次重复操作，简化了实验操作步骤，节约了药品，实现了实验的绿色化。
2. 实现了观察气压、二氧化碳浓度、温度同步变化
用抽滤瓶作为反应装置时，只能单一地观察到气压、二氧化碳浓度、温度某一方面的变化，通过此实验一的装置，可以清晰地观察到反应过程中气压、二氧化碳浓度、温度三者的同步变化。
3. 拓展了探究“无明显现象的反应”的视角
一线教师已有的研究主要集中在对产物碳酸钠的检验以及气体压强的视角上，本实验从不同的反应物（二氧化碳、氢氧化钠）以及反应物浓度（二氧化碳浓度、氢氧根离子的浓度）、化学反应能量的视角进行了拓展，完善了从反应物的减少、生成物的产生、反应能量的变化来探究“无明显现象的反应”的多维视角。
4. 体现了初中化学实验的三个走向
通过数字化实验的应用，体现了初中化学实验从传统走向现代；通过电脑曲线随时间的不断变化，体现了化学实验从静态走向动态；通过从开始到结束，数据的不断变化，体现了化学实验从定性走向定量。
参考文献
[1] 姚秋玲，王锋.空气中氧气含量测定实验的新设计[J].化学教学，2017（3）：72-74
[2] 陈怡.二氧化碳系列实验创新改进 [J].化学教育，2017（3）：65-67
[3] 毕文杰，边贺东.利用手持技术探究“过氧化氢分解制取氧气”实验[J].化学教育，2017（5）：73-75
氢氧化钠和二氧化碳反应范文第2篇
本文旨在对氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙变质问题分类归纳，找出其中内在的联系和规律，形成知识网络，使学生能够根据自己的思考、理解，进行概括和总结.同时，要通过知识的反复运用，在头脑中形成合理的认知.
一、氧化钙变质的知识归纳
氧化钙变质的原因：敞口放置，与空气中的水分发生反应，与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钙.
CaO+H2O=Ca（OH）2（放出大量的热）
Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O
检验样品中是否含有氧化钙的方法：取少量样品于试管中，加入适量的水，如果发现温度上升，证明有氧化钙.
二、氢氧化钙变质的知识归纳
1.氢氧化钙变质的原因
敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠.
Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O
2.检验氢氧化钙是否变质的方法
取少量样品于试管中，滴加稀盐酸，如果产生气泡，说明已变质.
原理：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体；而氢氧化钙与酸反应无明显现象.
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
3.检验氢氧化钙是完全变质还是部分变质的方法
取少量样品于试管中，加入适量的水，振荡静置，向上层清液中，滴入酚酞溶液.酚酞溶液变红，证明样品中有氢氧化钙.再取样品于试管中，滴入稀盐酸，有气泡产生说明样品中有碳酸钙.
注意：碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水.若上述操作，变红、有气泡，则部分变质；不变色、有气泡，全变质；只变红、无气泡，没变质.
三、氢氧化钠变质的知识归纳
1.氢氧化钠变质的原因
敞口放置，与空气中的水分发生潮解，再与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠.
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2.检验氢氧化钠是否变质的方法
分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法.
（1）取少量样品于试管中，滴加稀盐酸（或者稀硫酸），如果产生气泡，说明已变质.
原理：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体；而氢氧化钠与酸反应无明显现象.
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2
NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）取少量样品于试管中，加水溶解，滴加氢氧化钙溶液（或者氢氧化钡溶液），如果产生白色沉淀，说明已变质.
原理：碳酸钠会与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钙不反应，无明显现象.
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH
（3）取少量样品于试管中，滴加氯化钙溶液（或者硝酸钙等其他可溶性钙盐、钡盐溶液）
原理：碳酸钠会与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠与氯化钙不反应，无明显现象.
Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl
（4）如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠.
滴加适量氢氧化钙溶液，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，再蒸发，就得到氢氧化钠固体.
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH
（注意：①不能选用盐酸或硫酸等酸液，因为酸与碳酸钠反应的同时也会与氢氧化钠反应，而且会生成NaCl或Na2SO4，引入了新的杂质.②不能用氯化钙等盐溶液，因为它们会与碳酸钠反应生成NaCl，引入了新的杂质.）
四、考题应用
例如，端午阳节后，小丽带着快乐的心情返回学校.当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望，猜想：NaOH溶液是否完全变质.
氢氧化钠和二氧化碳反应范文第3篇
本节内容是在学习了常见的酸（硫酸和盐酸）的性质后对另一类物质——碱的学习。酸和碱是常见的两类化学物质，也是化学实验中最常见的试剂。对于碱，在已有的生活和以往的学习过程中，学生已经接触到这类物质，对它已经有了初步的认识：在学习“二氧化碳的性质”时，学生知道了二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的反应原理；在学习“二氧化碳的工业制法”时，了解了生石灰溶于水放出大量热并且生成熟石灰；在学习“溶解时的吸热或放热现象”时，学生认识了氢氧化钠溶于水的过程中伴随放热现象；在学习“溶解度”时，学生知道了澄清石灰水中的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低；在学习“酸的性质”时，掌握了酸碱指示剂的变色规律。上述这些有关碱的零散知识，是学生进一步学习的基础。
本节课以实验为主线构建学生学习的知识主线，以氢氧化钙为参照物，对比学习氢氧化钠的性质，在学习过程中，注重对学生学习兴趣的激发和归纳能力的培养。
二、教学目标
知识与技能：
1.认识氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质和用途；
2.认识常见碱的俗称及其腐蚀性，了解使用时的安全注意事项。
过程与方法：
通过探究实验、小组讨论、汇报交流等活动，培养学生动手能力，体会对比的学习方法，形成物质鉴别的一般思路和方法。
在参与的过程中，感受化学与生活的密切联系，培养学生求真求实的科学态度。
教学重点：认识氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质和用途。
教学难点：通过对氢氧化钠和氢氧化钙的学习，体会对比的学习方法，并形成物质鉴别的一般思路。
三、课前准备
材料准备：氢氧化钠固体、氢氧化钙固体、氢氧化钠溶液、水、盛满二氧化碳的软塑料瓶、烧杯、表面皿、药匙、多媒体、图片等。
学生分组：采用小组合作学习的方式，指定组长，指导本小组同学完成学习任务。
四、教学过程
多媒体展示：超市中有一种自加热盒饭，加热剂是分开包装的生石灰和水，使用时将绳子一拉，10分钟即可加热食品。这种自加热盒饭的原理是什么？
学生联系所学知识，写出反应原理：CaO+H2O=Ca（OH）2，反应过程中放出大量的热。
引入：在前面的学习中，我们已经知道澄清石灰水中的溶质氢氧化钙是一种碱，而炉具洗涤剂中也有一种碱叫氢氧化钠。今天我们就来认识这两种碱——Ca（OH）2和NaOH。这里有两种白色固体，它们分别是氢氧化钠和氢氧化钙，如果要把它们鉴别出来，你有什么办法呢？
学生可能会想到利用氢氧化钠和氢氧化钙在物理性质和化学性质上的差异进行鉴别。
讲述：鉴别两种物质的前提是知道它们的性质差异，而我们只有在全面了解它们的性质后才能知道差异在哪里。所以我们首先来了解它们的性质。
多媒体展示：盐酸、硫酸两种酸溶液和氢氧化钠、氢氧化钙两种碱溶液中的离子情况。
提问：盐酸和硫酸的化学性质相似的原因是溶液中都存在相同的H+。氢氧化钠和氢氧化钙溶液中的离子情况又如何呢？
根据氢氧化钠和氢氧化钙的化学式，学生对两种溶液中的离子情况进行猜测。
根据图片分析氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中的离子情况，得出结论：两种碱溶液中都存在自由移动的OH-，所以氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的化学性质相似。
讲述：两种碱溶液中存在相同的离子——OH-，但也有不同的金属离子。它们的性质应该有相似之处，也有不同之处。下面我们就分别从物理性质和化学性质的角度来比较两种碱的异同。
实验准备：在实验桌上的两个表面皿中，分别加入少量的氢氧化钠和氢氧化钙固体。并放置两个盛有等量水的小烧杯。
提问：观察表面皿中的固体，对两种碱的溶解性大小利用设计实验进行比较。
多媒体展示：制作叶脉书签；鸡爪浸泡在氢氧化钠浓溶液中的状况。
提示：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，因此，它的俗名有烧碱、火碱、苛性钠。操作时要特别注意安全。
展示：将表面皿中放置一段时间后的氢氧化钠和氢氧化钙固体向学生展示。
观察对比放置一段时间后的氢氧化钠固体与刚刚取出的氢氧化钠固体。（氢氧化钙固体无变化。了解潮解的过程。）
讲述：在空气中放置一段时间后的氢氧化钠固体，表面会变得潮湿并逐渐溶解。这种现象我们称之为潮解。
实验：观察两种碱的颜色、状态，并通过实验比较两种碱的溶解性。（学生在加碱的过程中可能会缺少对比意识，即没有往两个烧杯中加入等量的碱。）
在比较溶解性时，通过触摸烧杯壁感受氢氧化钠溶解过程中的放热情况。了解氢氧化钠的腐蚀性及其俗称。
小结两种碱的物理性质。
明确两种碱物理性质上的差异。
引导：通过对比两种碱溶液中的离子，我们分析得出两种碱应该具有相似的性质，下面我们以熟悉的氢氧化钙为参照物，共同研究两种碱的化学性质。
体会学习方法——以已知物质为参照物来学习相似的未知物质的性质。学生联系到与酸碱指示剂的作用；也会根据澄清石灰水与二氧化碳的反应而猜测碱可能与二氧化碳发生反应。
提问：你认为碱可能具有什么样的化学性质？
讲述：OH-在氢氧化钙和氢氧化钠溶液中都有，溶液都显碱性，而且都能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色的酚酞溶液变红。
演示：在氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体。
观察现象：无明显现象。
提问：二氧化碳能够与氢氧化钠溶液产生反应如何来证明呢？
小组讨论证明二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的方法，并将讨论结果记录在笔记上。
演示：一组对比实验：往两个装有二氧化碳的软塑料瓶中，分别加入等量水和氢氧化钠溶液，振荡。
观察现象：两个瓶子都变瘪了，但是加入氢氧化钠溶液的那个瓶子变瘪的程度更大。
提问：如果只向装有二氧化碳的软塑料瓶中加入氢氧化钠溶液，通过瓶子变瘪能否说明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应呢？
回答：不能，软塑料瓶变瘪还可能是由于二氧化碳溶于水中造成的，实验不严密。
讲述：大家已经证明二氧化碳会与氢氧化钠溶液反应，其实，氢氧化钠和氢 氧化钙还能与二氧化硫、三氧化硫这些非金属氧化物反应，反应原理相似。
请同学们写出这些反应的化学方程式。
练习书写化学方程式：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O
提问：氢氧化钠固体如何保存？原因是什么？
回答：密封保存。（1）氢氧化钠固体易潮解；（2）氢氧化钠固体与空气中的二氧化碳反应而变质。
提问：氢氧化钠固体可以干燥二氧化碳、二氧化硫气体吗？
回答：不可以，因为氢氧化钠与二氧化碳、二氧化硫气体发生反应，所以不能干燥。
提问：如何得到这两种重要的碱呢？
多媒体展示：氢氧化钠和氢氧化钙的工业制法。初步了解两种碱的工业制法。
提问：学完这两种碱的性质后，现在你会用哪些方法来鉴别氢氧化钠和氢氧化钙固体呢？
应用所学知识，归纳鉴别氢氧化钠和氢氧化钙固体的方法。引导学生分析两种碱在用途上的区别及其原因。
小结：在实际应用中，鉴别二氧化碳气体用澄清石灰水；而吸收或除去二氧化碳气体一般用氢氧化钠溶液。
课堂检测：学生课堂检测，及时反馈学生新授知识掌握情况。
五、教学反思
本节内容通过学生活动，指导学生学习方法。在对比学习两种酸的基础上，推测两种碱存在相似性质的原因。从它们结构中都存在OH-，可以判断它们都有碱性，同时每种物质可能也有其各自的特性。在认识它们的共性时，氢氧化钙（澄清石灰水）学生已比较熟悉，因此作为参照物，通过与氢氧化钙对比，学习氢氧化钠的性质。这样安排使学生更易掌握所学的新知识。
在课堂中，突出学生的主体作用，从学生已知的知识入手，进行对比分析，得到结论，通过一系列对比实验，倡导自主、合作、探究的学习方式，在实验中让学生学会观察、思考、总结和归纳，培养学生科学探究的能力，也让学生获得积极的情感体验。整个教学过程提供了一个解决问题的情境，是一个探究过程，因而也有利于培养分析与解决问题的能力。
氢氧化钠和二氧化碳反应范文第4篇
1. 要注意是否违背反应客观事实 对于选择题要判断每个选项中的文字描述与相应的离子方程式是否对应，由于有的化合物有多种俗名，有的元素有多种变价，这些都会影响到判定结果的准确性。
铁和稀盐酸的反应不能写成2Fe+6H+2Fe3++3H2因为H+只能将铁氧化为Fe2+
向次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化硫，不能写成Ca2++2ClO-+SO2+H2OCaSO3+2HClO，因为ClO-和SO2可发生氧化还原反应。
Fe（NO3）3溶液加入过量HI溶液，不能写成2Fe3++2I-2Fe2++I2，由于溶液中有H+、NO3-相当于HNO3将Fe2+氧化为Fe3+，反应后的溶液中不存在Fe2+，实际是H+、NO3-将I-氧化为I2，氮的化合价降低。
2. 准确写出离子方程式中的分子和离子 写成化学式的有：单质、氧化物、难溶物质、难电离物质、易挥发的物质、非电解质、浓硫酸；写成离子符号的有：强酸、强碱、大多数可溶性盐。
如：难电离的物质包括弱酸（H3PO4 H2SO3 CH3COOH HCOOH H2CO3 HF H2S HClO C6H5OH）、弱碱（氨水）和水写分子式，浓盐酸、浓硝酸写离子式。
3. 微溶物的处理 微溶的物质作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是浊液写化学式；若作为生成物一般写化学式。
如：澄清的石灰水与稀盐酸反应的离子方程式为：H++OH-H2O
石灰乳与稀盐酸反应的离子方程式为：
Ca（OH）2+2H+Ca2++2H2O
4. 要注意电荷是否守恒、电子是否守恒、质量是否守恒 如：硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液，不能写成：Fe2++H2O2+2H+Fe3++2H2O 因为电荷不守恒。
如：2MnO4-+H2O2+6H+2Mn2++3O2+4H2O 虽符合质量守恒和电荷守恒但不符合电子守恒，也是错误的。
5. 看是否符合题设条件及要求 如：“过量”、“少量”、“等物质的量”、“任意比”以及滴加顺序等对反应产物的影响。
特别注意因为酸性：H2CO3>C6H5OH>HCO3-，苯酚钠的溶液中无论通入少量还是过量的二氧化碳，产物都是苯酚和碳酸氢钠。
氢氧化钙与碳酸氢钙反应时无论比例如何，反应的离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-CaCO3+H2O
因量不同引起的不同离子反应主要有两类情况：
（1）生成的产物可与过量的反应物继续反应。如：氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳。
（2）有用量要求的酸式盐参加的反应，量不足的物质阴、阳离子个数比一定与其化学式相符合；足量的物质的阴、阳离子个数比不一定与其化学式相符。
如：碳酸氢钠溶液中加入少量的澄清石灰水：
2HCO3-+Ca2++2OH-CaCO3+CO32-+2H2O
碳酸氢钠溶液中加入足量的澄清石灰水：
HCO3-+Ca2++OH-CaCO3+H2O
在考试中经常出现有以下情况：
①碳酸氢镁、碳酸氢钙溶液中分别加入少量（过量）的氢氧化钠溶液（注意氢氧化美的溶解度比碳酸镁小）。
②溴化亚铁溶液通入少量（过量）的氯气。
③碘化亚铁溶液中通入少量（过量）的氯气。
④氢氧化钠溶液中通入少量（过量）的二氧化碳（二氧化硫或硫化氢）。
⑤偏铝酸盐（硅酸盐）溶液中通入少量（过量）的二氧化碳。
⑥明矾溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液。
⑦硫酸氢钠溶液（硫酸铝铵溶液）中逐滴滴入氢氧化钡溶液。
⑧碳酸氢铵与少量（过量）的氢氧化钠反应。
⑨氢氧化铁胶体与少量（过量）的稀盐酸（氢碘酸）反应。
⑩少量（过量）的铁与稀硝酸反应。
若没有用量要求，用任一反应物作为足量写出的离子方程式均属正确。
滴加顺序不同常见的有以下几种：
碳酸钠溶液（偏铝酸钠溶液）与盐酸。
氯化铝溶液与氢氧化钠溶液。
硝酸银溶液与氨水。
氢氧化钙溶液与磷酸。
6. 看反应物和生成物的配比是否正确 如：不能把硫酸和氢氧化钡的反应写成：
H++SO42-+Ba2++OH-BaSO4+H2O
7. 盐类水解的离子方程式大多可逆，若写“ ”不写，双水解写“=”写 多元弱酸根离子水解是分步的，第一步是主要的。
CO32-+H2O HCO3-+OH-
Al3++3HCO3-Al（OH）3+3CO2
8. 注意化学反应条件和环境
稀氢氧化钠溶液与氯化铵溶液反应
NH4++OH-NH3﹒H2O
稀氢氧化钠溶液与氯化铵溶液加热反应
NH4++OH- NH3+H2O
浓氢氧化钠与浓氯化铵溶液反应
NH4++OH-NH3+H2O
要注意溶液的酸碱性对各种离子的影响，如：NH4+、Fe3+、Al3+等离子只能存在于酸性溶液中；AlO2-、CO32-、SO32-等离子只能存在于碱性溶液中。HCO3-在酸碱性溶液中都不能存在。
9. 注意隐含的离子反应 如：向新制的氢氧化铁溶液中加入足量的氢碘酸溶液
不能写：Fe（OH）3+3H+Fe3++3H2O 因为生成的Fe3+与I-发生氧化还原反应：2Fe（OH）3+6H++2I-2Fe2++I2+6H2O
氢氧化钠和二氧化碳反应范文第5篇
(1)单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2mg + o2 点燃 2mgo
2. 铁在氧气中燃烧：3fe + 2o2 点燃 fe3o4
3. 铜在空气中受热：2cu + o2 加热 2cuo
4. 铝在空气中燃烧：4al + 3o2 点燃 2al2o3
5. 氢气中空气中燃烧：2h2 + o2 点燃 2h2o
6. 红磷在空气中燃烧：4p + 5o2 点燃 2p2o5
7. 硫粉在空气中燃烧： s + o2 点燃 so2
8. 碳在氧气中充分燃烧：c + o2 点燃 co2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2c + o2 点燃 2co
(2)化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2co + o2 点燃 2co2
11. 甲烷在空气中燃烧：ch4 + 2o2 点燃 co2 + 2h2o
12. 酒精在空气中燃烧：c2h5oh + 3o2 点燃 2co2 + 3h2o
二.几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2h2o 通电 2h2↑+ o2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：cu2(oh)2co3 加热 2cuo + h2o + co2↑
15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2kmno4 加热 k2mno4 + mno2 + o2↑
17. 碳酸不稳定而分解：h2co3 === h2o + co2↑
18. 高温煅烧石灰石：caco3 高温 cao + co2↑
三.几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：h2 + cuo 加热 cu + h2o
20. 木炭还原氧化铜：c+ 2cuo 高温 2cu + co2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3c+ 2fe2o3 高温 4fe + 3co2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2c+ fe3o4 高温 3fe + 2co2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：co+ cuo 加热 cu + co2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3co+ fe2o3 高温 2fe + 3co2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4co+ fe3o4 高温 3fe + 4co2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
26. 锌和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑
27. 铁和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑
28. 镁和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑
29. 铝和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑
30. 锌和稀盐酸zn + 2hcl === zncl2 + h2↑
31. 铁和稀盐酸fe + 2hcl === fecl2 + h2↑
32. 镁和稀盐酸mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑
33. 铝和稀盐酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3h2↑
(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：fe + cuso4 === feso4 + cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：zn + cuso4 === znso4 + cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：cu + hg(no3)2 === cu(no3)2 + hg
(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o
38. 氧化铁和稀硫酸反应：fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4)3 + 3h2o
39. 氧化铜和稀盐酸反应：cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o
40. 氧化铜和稀硫酸反应：cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o
41. 氧化镁和稀硫酸反应：mgo + h2so4 ==== mgso4 + h2o
42. 氧化钙和稀盐酸反应：cao + 2hcl ==== cacl2 + h2o
(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43.苛性钠暴露在空气中变质：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o
44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o
45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o
46.消石灰放在空气中变质：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o
47. 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 ==== caso3 ↓+ h2o
(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48.盐酸和烧碱起反应：hcl + naoh ==== nacl +h2o
49. 盐酸和氢氧化钾反应：hcl + koh ==== kcl +h2o
50.盐酸和氢氧化铜反应：2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3hcl + fe(oh)3 ==== fecl3 + 3h2o
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o
54.硫酸和烧碱反应：h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o
55.硫酸和氢氧化钾反应：h2so4 + 2koh ==== k2so4 + 2h2o
56.硫酸和氢氧化铜反应：h2so4 + cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3h2so4 + 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 + 6h2o
58. 硝酸和烧碱反应：hno3+ naoh ==== nano3 +h2o
(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应: mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应：hcl + agno3 === agcl↓ + hno3
63.硫酸和碳酸钠反应：na2co3 + h2so4 === na2so4 + h2o + co2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：h2so4 + bacl2 ==== baso4 ↓+ 2hcl
(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜：2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ + na2so4
66.氢氧化钠与氯化铁：3naoh + fecl3 ==== fe(oh)3↓ + 3nacl
67.氢氧化钠与氯化镁：2naoh + mgcl2 ==== mg(oh)2↓ + 2nacl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2naoh + cucl2 ==== cu(oh)2↓ + 2nacl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+ 2naoh
(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：nacl + agno3 ==== agcl↓ + nano3
71.硫酸钠和氯化钡：na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ + 2nacl
五.其它反应：
72.二氧化碳溶解于水：co2 + h2o === h2co3
73.生石灰溶于水：cao + h2o === ca(oh)2
74.氧化钠溶于水：na2o + h2o ==== 2naoh
75.三氧化硫溶于水：so3 + h2o ==== h2so4
