【目的要求】:1．在学习氯的性质的基础上，掌握溴碘氟的重要性质

以及它们一些重要化合物的用途；

2．初步掌握卤素的原子结构及其性质间的关系，并

通过比较初步形成元素自然族的概念；

3．通过卤素性质的比较，培养学生观察分析和根据

现象作出结论的能力。

【重、难点】:1．卤素的性质与原子结构的关系。

【教学方法】:以旧知识引导，自学阅读，比较异同，进行归纳

【课时安排】:第一课时完成物理性质及有关实验和化学性质的相似性，

第二节时完成学性质的递变性及特性和卤素的几种化合物。

【教学过程】:

引言：卤素名称的由来和族的意思。

学生阅读：结合投影思考题阅读课本22-26页内容。

投影：思考题

1．1．卤素包括哪些元素？（名称符号原子结构）

2．2．看24页表比较卤素单质物理性质的递变规律？

3．3．溴单质和碘单质在水中和在有机溶剂中的溶解性如何？

4．4．什么叫萃取？萃取剂应具备什么条件？

5．5．碘单质具有什么物理特性？

师生活动：边讲解边演示边提问学生边板书，解决以上思考题内容。

1．1．卤素的原子结构--------讲解

2．2．卤素单质的物理性质递变-------提问

3．3．溴和碘单质的溶解性（萃取和萃取的条件）---演示

学生阅读：课本页卤素单质的化学性质

师生活动：以氯气性质引导，边讲解边总结卤素单质的化学相似性。

（1）+金属金属氯化物

1．相似性（2）+H2HCl将“氯“改为“卤“

（3）+H2OHCl+HClO“Cl“改为“X”

（4）+OHCl+ClO

【板书设计】:

一．一．卤素的原子结构及其单质的物理性质

1.原子结构2.单质的递变规律

色状熔沸点密度水溶性

氟F+927浅气小小大

氯Cl+17287气

溴Br+3528187液

碘I+532818187深固高大小

3．溴和碘单质的溶解性

（1）（1）萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把

溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。

（2）（2）萃取的条件：①萃取剂与原溶液不发生反应

②萃取剂与原溶剂互不相溶

③萃取剂比原溶剂的溶解能力强

(3)溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀到浓）的颜色变化

溶剂

溶质

水

苯

汽油

四氯化碳

Br2

黄橙

橙橙红

橙橙红

橙橙红

I2

深黄褐

淡紫紫红

淡紫紫红

紫深紫

密度

比水轻

比水轻

比水重

二．二．卤素单质（X2）的化学性质

（1）+金属金属氯化物氧化性

1．相似性（2）+H2HX

（3）+H2OHX+HXO既有氧化性又有还原性

（4）+OHX+XO（F2除外）

（第二节时）

l复习引入：卤素单质有哪些化学相似性？表现了卤素的什么化学性质？

l学生阅读：结合思考题阅读课本26-29页内容。

l投影：思考题

1．1．卤素单质的化学性质有哪些递变性？

2．2．卤素单质氧化性强弱比较，顺序如何？其离子还原性如何？

3．3．从哪些事实可以说明F2是最活泼的非金属气体（氧化性最强）？

4．4．碘有何特殊的化学性质？

5．5．HF、AgCl、AgBr、AgI有何特性及应用？

6．6．Cl、Br、I如何鉴别？

l引言：学习卤素单质的化学性质应抓住相似性、递变性和特性。

l讲解：从氧化性强弱和置换能力两个方面分析讲解递变性。

（1）+金属氧化性：F2>Cl2>Br2>I2

2．递变性还原性：I>Br>Cl>F

+H2稳定性：HF>HCl>HBr>HI

（2）置换能力:Cl2>Br2>I2(F2除外)

演示实验：①I2+淀粉----介绍碘的特性

KI+淀粉

②KI溶液+氯水+淀粉（或CCl4）

KI溶液+溴水+淀粉（或CCl4）

③NaBr+氯水+CCl4

结论：X2+2X[陈静莉1][陈静莉1][陈静莉2][陈静莉2]=2X+X2

l讨论：非金属的置换和金属的置换反应有没有不同？举例说明。

（非金属置换----夺电子金属置换----给电子）

l提问：从哪些事实可以说明F2的活泼性很强？

l小结：F2和I2的特性。

l讲解：（1）HF、AgCl、AgBr、AgI的特性及应用；

（2）Cl、Br、I的鉴别方法。

【板书设计】:

（1）+金属氧化性：F2>Cl2>Br2>I2

2．递变性还原性：I>Br>Cl>F

+H2稳定性：HF>HCl>HBr>HI

（2）置换能力:Cl2>Br2>I2(F2除外)

（X2+2X[陈静莉3][陈静莉3][陈静莉4][陈静莉4]=2X+X2）

3．特性：（1）F2：是最活泼的非金属单质

（2）I2：遇淀粉变蓝色

三．三．卤素的几种化合物

1．1．HF和CaF2存在：

制取：CaF2+H2SO4==CaSO4+2HF↑

性质：4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O

用途：

2．AgCl、AgBr和AgINaCl

制取：NaBr+AgNO3

NaI光照

特性：见光分解2AgBr==2Ag+Br2

用途：

3．Cl、Br、I的鉴别方法

Cl白色沉淀

Br+AgNO3+HNO3浅黄色沉淀

I黄色沉淀