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铝的重要化合物化学教案

铝的重要化合物化学教案

知识与技能:

1、掌握Al2O3、Al(OH)3的两性

2、掌握Al(OH)3的制法

过程与方法:

1、通过学生分组合作实验探究Al(OH)3的两性

2、通过启发诱导,增强化学学习兴趣。

情感、态度、价值观:

1、通过对Al2O3、Al(OH)3性质和用途的教学,激发学生学习化学的热情。

2、通过对Al2O3、Al(OH)3两性的探讨,培养学生思维能力和综合分析能力。

教学重点:

Al2O3、Al(OH)3的两性

教学难点:学生分组合作实验探究能力的培养

教学准备:多媒体课件

学生分组实验仪器和药品:Al2(SO4)3溶液、氨水、MgCl2溶液、HCl溶液、NaOH溶液、6支小试管、试管架、滴管、废液缸

教学过程:

情景引入:前几天放月假的时候,小王同学和爸爸妈妈一起去吃酸汤鱼火锅。一走进火锅店,那铝锅上炖着的酸汤鱼正散发着浓郁的香味……这时,小王突然想起了有一次在化学书上预习的铝的化合物的知识。可不,他心里打起了退堂鼓,这火锅是吃还是不吃?通过这节课对铝的化合物的学习,我相信同学们一定会给小王同学很好的建议的。

转:大量应用在人们的生产和生活中的铝制器皿之所以经久耐用,主要是由于它表面形成一层致密的Al2O3薄膜。今天,我们首先从Al2O3的性质入手分析,请同学们阅读课本58页,了解Al2O3的物理性质,再通过性质决定用途这条主线,分析我们生活中Al2O3的应用。

学生活动:轴承:硬度大,耐火材料:熔点高

展示:宝石图片

小结:宝石装点了人类的生活,多姿多彩的化学世界可是使我们的生活熠熠生辉啊……

转:通过Al2O3物理性质的学西,我们还了解到Al2O3不溶于水,那么铝元素就不易进入我们的人体。这火锅怎么处理,看来我们得从Al2O3的化学性质入手分析。

学生活动:写出Al2O3分别和盐酸和NaOH溶液反应的化学方程式:

(1)跟酸反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

(2)跟碱反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

知识回顾:Na2O、CO2、Na2O2各属于哪类氧化物?

学生活动:Na2O碱性氧化物、CO2酸性氧化物、Na2O2过氧化物

思考:Al2O3属于哪类氧化物?

学生活动:两性氧化物

小结:看来,这铝锅上的酸汤鱼还是不吃为妙!

练习:别急,小王同学可不一定相信你的说法,这不,他又出了个思考题给你们了,加油,就让小王心服口服:

如何除去混在氧化铜中的氧化铝?写出反应的离子方程式。

转;看来,Al2O3可成了我们的好朋友了。瞧,他又给我们介绍了一位新朋友:Al(OH)3。现在,我们一起走入Al(OH)3的世界吧。

学生分组合作实验探究1:

向装有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水至过量。观察现象并写出反应的离子方程式

有白色胶状沉淀生成。

Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+

将所得的沉淀分装在两试管中,分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液至过量。观察现象并写出反应的离子方程式

两支试管中的白色沉淀都溶解。

Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O

Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O

学生分组合作实验探究2:

氢氧化铝与一般的难溶于水的氢氧化物的性质有什么不同?

向装有硫酸镁溶液的试管中滴加氨水至过量。观察

现象并写出反应的离子方程式

有白色沉淀生成。

Mg2++2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4+

将所得的沉淀分装在两试管中,分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液至过量。观察现象并写出反应的离子方程式

滴加盐酸的试管中的白色沉淀溶解,滴加氢氧化钠溶液的试管中的白色沉淀不溶解。

Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O

思考:通过上述实验你可以得出什么结论?

小结:1、氢氧化铝既能溶于强酸又能溶于强碱溶液,不能溶解在弱酸弱碱溶液中。属于两性氢氧化物。

两性氢氧化物是指既能与酸又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物。

[思考与交流]:为什么不用氢氧化钠溶液与硫酸铝溶液反应制备氢氧化铝?

[走进生活]:某胃病患者胃酸过多,如果你是医生,你用什么药物治疗胃酸过多?

学生活动:用小苏打(NaHCO3)或氢氧化铝[Al(OH)3],如果该患者有胃溃疡,就不能用小苏打。

介绍:氢氧化铝的其它化学性质:

2、氢氧化铝不稳定,受热易分解。2Al(OH)3Al2O3+3H2O

3、氢氧化铝性质的应用:静水

4、

明矾化学式:KAl(SO4)2·12H2O十二水硫酸铝钾。

KAl(SO4)2电离方程式:KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-

小结:Al2O3、Al(OH)3的两性

附学生实验报告:

铝的重要化合物实验探究

实验探究1:氢氧化铝的制备

实验步骤

实验现象

结论、反应的化学方程式和离子方程式

向试管内加入约2mLAlCl3溶液,向试管内不断滴加氨水,直到不再产生沉淀为止。

实验探究2:氢氧化铝的性质

实验步骤

实验现象

结论、反应的化学方程式和离子方程式

1、将实验1制得的Al(OH)3沉淀分装在2支试管中,并向其中一支试管中滴加盐酸,边加边振荡试管。

2、向另一支试管中滴加NaOH溶液,边加边振荡试管。

实验探究3:氢氧化镁的制备

实验步骤

实验现象

结论、反应的化学方程式和离子方程式

向试管内加入约2mLMgCl2溶液,向试管内不断滴加氨水,直到不再产生沉淀为止。

实验探究4:氢氧化镁的性质

实验步骤

实验现象

结论、反应的化学方程式和离子方程式

1、将实验3制得的Mg(OH)2沉淀分装在2支试管中,并向其中一支试管中滴加盐酸,边加边振荡试管。

2、向另一支试管中滴加NaOH溶液,边加边振荡试管。

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